2021-2022学年上海市青浦区高三（上）期末化学试卷及答案解析

1、2021-2022学年上海市青浦区高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是()A. 探测仪镜头材料-二氧化硅B. 车轮材料-钛合金C. 温控涂层材料-聚酰胺D. 太阳能电池复合材料-石墨纤维和硅2. 下列化学用语使用正确的是()A. N2的电子式是NNB. Cl结构示意图：C. 质量数为2的氢原子：12HD. KCl形成过程：3. 下列不含共价键的离子化合物是()A. NaClOB. Al2(SO4)3C. H2O2D. MgBr24. 属于石油分馏产品的是()A. 焦炉气B. 汽油C. 丙烯D. 乙醇5. 按照有机物的命名规则，下列命名正确的是()A. 1，2二甲基戊烷B. 3，4二甲基戊烷C. 2，2二甲基丁烷D. 2，3，3三甲基丁烷6. 下列对摩尔(mol)的有关说法中错误的是()A. 摩尔是一个单位而非物理量B. 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C. 1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D. 0.5mol氦约含有1.2041024个

2、电子7. 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素()A. 金属元素B. 稀有气体元素C. 非金属元素D. 无法确定为哪一类元素8. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A. 酸性：HClO4H2SO3H2SiO3B. 碱性：KOHNaOHLiOHC. 热稳定性：H2OH2SSiH4D. 非金属性：FON9. 关于NH3性质的解释合理的是() 选项性质解释A比PH3容易液化NH3分子间的范德华力更大B熔点高于PH3NH键的键能比PH大C具有还原性NH3中氮元素化合物为3价D氨水中存在NH4+NH3H2O是离子化合物A. AB. BC. CD. D10. 实验小组用锂电池作电源，用石墨和汞作电极电解饱和食盐水(如图)，下列说法正确的是()A. 石墨电极上发生还原反应B. 电子沿石墨abHg路径流动C. 汞电极发生主要反应的电极方程式：Na+eNaD. 电解过程中转移0.2mol电子，阳极产生2.24LCl211. 如图利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是()A. 用装置甲灼烧海带B. 用装置乙过滤海带灰浸泡液C. 用装置丙得到I2的CCl4溶液D.

3、 用装置丁提纯粗碘12. ，已知：2A(g)B(g)+Q(Q0)；B(g)B(l)；下列能量变化示意图正确的是()A. B. C. D. 13. 下列说法正确的是()A. 反应1实现了氮的固定B. 反应2没有发生电子的转移C. 催化剂a表面只发生了非极性共价键的断裂和形成D. 在催化剂b表面形成氮氧键的过程是吸热过程14. 有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是()A. a的一氯代物有3种B. b是的单体C. c可溶于水D. a、b、c互为同分异构体15. 硫酸铜晶体结晶水含量的测定结果，相对误差为2.67%，其原因可能是()A. 实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥B. 加热过程中晶体有少量溅失C. 硫酸铜晶体灼烧后有黑色物质出现D. 加热后固体未放入干燥器中冷却16. 下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是()A. 配料：加入过量乙醇B. 加热：用水溶加热C. 分离：用边反应边分离的方法D. 净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤17. 下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是()操作结论A分别加入金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸B分别加入到盛水的试管中剧烈放热者为浓硫酸C取等体积

4、样品，称量质量质量大者为浓硫酸D分别滴在火柴梗上变黑者为浓硫酸A. AB. BC. CD. D18. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是()A. 试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应B. 试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和C. 取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2OH2SO3，H2SO3H+HSO3，HSO3H+SO32D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发19. 现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：有关说法错误的是()A. 反应原理为CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3+NH4ClB. 向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3C. 反应生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱D. 往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出20. 取两份10mL0.05molL1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05molL1的盐酸，另一份滴加0.05molL1的NaOH溶液，溶

5、液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是()A. 由a点可知：NaHCO3溶液中HCO3的水解程度大于电离程度B. abc过程中：c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)逐渐减小C. ade过程中：c(Na+)355026001415金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是 _。(2)CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应2S2(g)+CH4(g)CS2(g)+2H2S(g)，CS2分子的空间构型为 _，用燃煤废气(含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾气中的H2S转化为单质硫，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式 _。(3)中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下：成分Fe3O4FeO(OH)FeOCl性质致密疏松疏松在有氧条件下，Fe3O4在含Cl溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整：4Fe3O4+_O2+_+_H2O_FeOCl+_。若4molFe3O4完全转化为FeOCl，则转移的

6、电子数目为 _。(4)化学修复可以使FeOCl转化为Fe3O4致密保护层：用Na2SO3和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤。FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH)，推测溶解度FeOCl _FeO(OH)(填“”或“”)。Na2SO3的作用是 _。检验FeOCl转化完全的操作和现象是 _。22. 乙烯是合成多种塑料的单体。我国科学家开发的特殊催化剂用CO2制备CH2=CH2，有利于实现“双碳”目标。主反应：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)+127.8kJ(1)在容积为2L的恒容密闭容器中充0.4molCO2(g)和1.2molH2(g)，若只发生主反应，反应时间2.0min，CO2的转化率为20%，在这段时间内CH2=CH2(g)的平均反应速率为 _。(2)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入CO2(g)和H2(g)，若只发生主反应，下列情况不能说明反应达到平衡的是 _(填编号)。A.混合气体密度保持不变B.混合气体总压强保持不变C.乙烯体积分数保持不变D.平均摩尔质量保持不变达到平衡后能提高CO2平衡转化率

7、的措施是 _(任填一条)(3)在At1、At2、At3三种不同催化剂作用下(其他条件相同)只发生主反应，测得乙烯的净速率(v正v逆)与温度关系如图所示。催化效率最高的是 _ (填“At1”、“At2”或“At3”)，A点的正反应速率 _(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。(4)在发生主反应的同时，还发生了副反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充0.4molCO2(g)和1.2molH2(g)同时发生了主反应和副反应，达到平衡时CO2的转化率为45%，C2H4的选择性为80%，则该温度下，副反应的平衡常数K=_(结果保留2位小数)。提示：C2H4的选择性=C2H4的浓度C2H4和HCOOH的总浓度100%(5)0.1molL1的NaOH溶液和0.2molL1的 HCOOH(甲酸)溶液等体积混合，得到混合溶液的pH7，溶液中c(HCOOH) _c(Na+)(填“大于”或“小于”)，要使c(HCOOH)=c(Na+)，可加入 _。23. 化合物H是一种常见的药物的中间体，工业上常通过如图途径合成：请回答下列问题：(1)AB的反应条件

8、是 _，H中含氧官能团的名称为 _，化合物D的结构简式是 _。(2)下列说法不正确的是 _。A.化合物A最多14个原子共平面B.化合物B能发生氧化反应、加成反应和取代反应C.化合物H的分子式为C15H20O4(3)写出FG发生的化学反应方程式 _。(4)乙酸乙酯和丁酸的分子式相同，丁酸气味难闻且有腐臭味，而乙酸乙酯气味香甜，解释这两种物质为什么闻起来气味不同：_。(5)依据上述合成路线设计以乙醇为原料制备(HOOCCH2COOH)的合成路线，(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选) _。(合成路线常用的表示方式为：目标产物)24. 碳酸亚铁(FeCO3)是生产补血剂的重要原料，制取碳酸亚铁的过程中涉及以下探究实验。实验一：为探究某固体化合物X(仅含有三种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验。已知：气体甲、气体乙均为单质。请回答：(1)气体甲与碘化钾溶液反应的离子方程式为 _。化合物X含有的元素为 _(写元素符号)。化合物A的化学式为 _。实验二：如图装置利用实验一所得溶液B制取FeCO3(白色固体，难溶于水)：装置丙中，先将导管移出液面通入一段时间气体，再向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量B溶液产生白色沉淀和无色气体，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。请回答：(2)试剂a是 _。向Na2CO3溶液通入CO2的目的是 _。丙装置中制取FeCO3的离子

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