2021年2021年同步梯度训练苏教版化学选修三-第二单元配合物的形成和应用习题

1、精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -1以下关于配位化合物的表达中，不正确选项()； A 配 位 化 合 物 中 必 定 存 在 配 位 键B配位化合物中只有配位键22CCu(H2O)6键中的 Cu供应空轨道， H2O 中的氧原子供应孤电子对形成配位D配位化合物在半导体等尖端技术.医学科学.催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用2由配位键形成的离子Pt(NH3)62和 PtCl42中，两个中心离子铂的化合价为()；A 8B 6C 4D 2；3在 Co(NH 3)63 中，与中心离子形成配位键的为()； A N 原子BH 原子4已知 Zn2的 4s 和 4p 轨道可以形成 sp3 型杂化轨道，那么ZnCl4 2的空间构型为()；A 直线形B平面正方形 C正四周体形D正八面体形5Co()的八面体协作物为CoClmnNH 3，如 1 mol 该协作物与 AgNO 3 作用生成 1 mol AgCl 沉淀，就 m.n 的值为 ()；A m 1， n 5Bm3，n4 Cm 5，n1Dm4，n5 6以下关于杂化轨道的表达中，不正确选项()；A 分子中中心原子

2、通过sp3 杂化成键时，该分子不肯定为正四周体结构 B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参加成键的孤电子对CCu(NH3)42和 CH4 两种微粒中中心原子Cu 和 C 都为通过 sp3 杂化轨道成键DCCl4 分子中有四个完全等同的sp3 p键7向盛有少量 NaCl 溶液的试管中滴入少量AgNO 3 溶液，再加入氨水，以下关于试验现象的表达不正确选项()；A 先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消逝B生成的沉淀为 AgCl ，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag和 Cl C先生成的沉淀为AgCl ，加入氨水后生成了可溶性的协作物Ag(NH 3)2Cl第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -D如向 AgNO 3 溶液中直接滴加氨水，产生的现象也为先显现白色沉淀后又消失8向以下协作物的水溶液中加入AgNO 3 溶液，不能生成 AgCl 沉淀的为 ()； A Co(NH 3)4Cl2ClB Co(NH3)3Cl3CCo(NH 3)6Cl 3 DCo(NH 3)5ClCl 29已知 Co(NH 3

3、)6 3 的立体结构 (如下列图 )，其中数字处的小圆圈表示 NH 3 分子，且各相邻的 NH3 分子间的距离相等， Co3 位于八面体的中心；如其中两个 NH 3 被 Cl 取代，所形成的 Co(NH 3)4Cl2 同分异构体的种数有 ( )；A 2 种B3 种C4 种D 5 种 10已知氯化铝的熔点为190 (2.02105 Pa)，但它在 180 时即开头升华； (1)气态氯化铝 (Al 2Cl 6)为具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示；请将图中你认为为配位键的斜线加上箭头；(2)无水氯化铝在空气中剧烈地“发烟”，其缘由为 ；11氧为地壳中含量最多的元素； (1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 个；(2)H 2O 分子内的 OH 键.分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_；的沸点比高，缘由为 ；第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -(3)H可与 H2O 形成 H3O ，H3O 中 O 原子采纳 杂化；H3O 中 HO H键角比 H2O 中 HOH 键角大，缘由为 ；

4、3(4)CaO 与 NaCl 的晶胞同为面心立方结构， 已知 CaO 晶体密度为 a g cm，NA表示阿伏加德罗常数，就CaO 晶胞体积为 cm3；12配位键为一种特殊的共价键，即共用电子对由某一原子单方面供应和另一缺电子的粒子结合；如：NH 4 就为由 NH 3(氮原子供应电子对 )和 H(缺电子 )通过配位键形成的；据此，回答以下问题：(1)以下粒子中可能存在配位键的为 ； A CO2BH3OCCH4DH2SO4(2)硼酸(H 3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式： ；(3)科学家对 H2O2 结构的熟悉经受了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：甲：，乙： H OOH，式中“ O O”表示配位键，在化学反应中 OO 配位键遇到仍原剂时易断裂；化学家 Baeyer 和 Villiyer 为讨论 H2O2 的结构，设计并完成了以下试验：a将 C2H5OH 与浓硫酸反应可以生成水和(C2H5)2SO4； b将制得的 (C2H5)2SO4 与 H2 O2 反应，只生成 A 和 H2SO4； c将生成的 A 与 H2 反应(已知该反应中 H2 作仍原剂 )；假如 H2O2 的结

5、构如甲所示，试验c 中化学反应方程式为 (A 写结构简式) ；为了进一步确定H2O2 的结构，仍需要在试验c 后添加一步试验d，请设计 d的试验方案：_ ；第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -参考答案1答案： B解析： 配位化合物中肯定含有配位键，但也可能含有其他化学键；Cu2 有空轨道， H2O 中的氧原子有孤电子对，可以形成配位键，配位化合物应用领域特殊广泛； D 选项中提到的几个领域都在其中；2答案： D解析： 此题考查中心离子的化合价；经简洁运算可知：Pt(NH3)62和 PtCl42 中，两个中心离子铂的化合价都为2； 3答案：A解析：此题考查协作物的基本组成；Co(NH3)63中，中心离子为 Co3，配位原子为 N 原子；4答案： C 解析： 各杂化轨道类型对应的分子构型为： sp 直线， sp2平面三角形， sp3正四周体形， dsp2 平面正方形， dsp3正六面体形， d2sp3正八面体形；5答案： B解析： 由 1 mol 协作物与 AgNO3 作用生成 1 mol

6、 AgCl 知， 1 mol 协作物电离出 1 mol Cl，即配离子显 1 价.外界有一个 Cl；又由于 Co 显 3 价，所以 CoClm1nNH 3中有两个 Cl，又由于为正八面体，所以n62 4；6答案： C解析： 分子中中心原子通过sp3 杂化轨道成键时， 该分子不肯定为正四周体结构，如 NH3 中 N 原子采纳 sp3 杂化轨道成键，但 NH 3 属于三角锥形， A 项正确；杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参加成键的孤电子对，B 项正确； Cu(NH 3)42 中中心原子 Cu 采纳 dsp2 杂化轨道成键， 而 CH4 分子中中心原子C 为采纳 sp3 杂化轨道成键， C 项错误； D 项正确；7答案： B解析： 向 NaCl 溶液中加入少量 AgNO 3 溶液，产生白色沉淀，反应为 Ag Cl=AgCl ；AgCl 微量溶解并电离产生少量Ag和 Cl，即AgCl(s)AgCl(aq)=AgCl；加入氨水后发生反应Ag2NH 3=Ag(NH 3)2 ，使上述平稳向右移动，最终生成Ag(NH 3)2Cl 而溶解； D 项反应为 AgNH 3H2O=AgOH NH 4 ，Ag

7、OH 2NH3H2O=Ag(NH 3)2OH2H2O；8第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -答案： B解析： 在协作物中，内界以配位键结合很坚固，难以在溶液中电离；而内界和外界之间以离子键相结合，在溶液中能够完全电离；不难看出A .C.D三项中协作物在水中均电离产生Cl，而 B 项无外界离子，不能电离；9答案：A解析：两个 Cl(或两个 NH 3 分子)可能在同一正方形的相邻顶点或相对顶点，即有两种情形；留意：图中位置1 与 3 等效，位置 2.4、5.6 都关于体心对称而等效；10答案： (1)或(2)AlCl 3 遇到空气中的 H2O 发生水解， 生成的 HCl 与空气中的水蒸气形成酸雾解析： (1)Cl 原子最外层有 7 个电子， Al 原子最外层有 3 个电子，题图中每个键代表 1 对共用电子对，据此可从左 (或右)上(或下)角的 1 个 Cl 原子开头，尝试写出 Al 2Cl6 的电子式，如图 (“ ”为 Cl 原子供应的电子， “” 为 Al 原子供应的电子)；所以氯化铝

8、(Al 2Al 6)中与两个铝形成共价键的氯原子中， 有一个键为配位键， 氯原子供应电子，铝原子供应空轨道；图中共用电子对 “ ” 为共价键， “：”为配位键；配位键的箭头指向供应空轨道的一方；(2)AlCl 3 为强酸弱碱盐，其溶液会发生水解；11答案： (1)2(2) OH 键.氢键.范德华力形成分子间氢键， 而形成分子内氢键， 分子间氢键使分子间作用力增强(3) sp3H2O 中 O 原子有 2 对孤电子对，排斥力较大， H3O 中 O 原子只有 1 对孤电子对，排斥力较小第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -(4)224/aNA解析： (1)氧元素为 8 号元素，核外电子排布式为1s22s22p4；p 能级上有三个轨道 4 个电子，依据洪特规章， 电子总为优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，因此有两个未成对的电子；(2) OH 键氢键分子间的范德华力；O H 键为化学键，化学键的键能一般大于氢键， 氢键大于分子间的范德华力；可以形成分子间氢键，就形成分子内氢键，分子间氢键导致分子间作用力增强；(3) H 3O中 O 原子为 sp3

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