非金属及其化合物反应方程式.doc

硅及其化合物的化学方程式和离子方程式一、硅1、硅和氟气反应：Si＋2F2SiF42、硅和氯气加热：Si＋2Cl2SiCl43、硅与氧气加热：Si＋O2SiO24、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2ONa2SiO3＋2H2 ↑ Si＋2OH－＋H2OSiO32－＋2H2 ↑5、硅和氢氟酸反应：Si＋4HFSiF4＋2H2 ↑二、二氧化硅1、工业上用二氧化硅制备粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑2、工业上二氧化硅制备金刚砂：SiO2＋3CSiC＋2CO↑3、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2 ↑4、碳酸钠高温条件下与二氧化硅反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2 ↑5、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O2OH－＋SiO2SiO32－＋H2O6、将二氧化硅溶于氢氟酸：SiO2＋4HFSiF4＋2H2O7、二氧化硅高温与生石灰反应：CaO＋SiO2CaSiO3三、硅酸1、硅酸溶于氢氧化钠溶液：H2SiO3＋2NaOHNa2SiO3＋2H2OH2SiO3＋2OH－SiO32－＋2H2O2、加热硅酸：H2SiO3SiO2＋H2O四、硅酸钠1、硅酸钠溶液加入氯化钙溶液：Na2SiO3＋CaCl2CaSiO3 ↓＋2NaClSiO32－＋Ca2＋CaSiO3 ↓2、硅酸钠溶液呈碱性：Na2SiO3＋H2ONaHSiO3＋NaOHSiO32－＋H2OHSiO3－＋OH－ 3、向硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3 ↓SiO32－＋2H＋H2SiO3 ↓4、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3 ↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2OCO32－＋H2SiO3 ↓5、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2OH2SiO3 ↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3 ↓6、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3 ↓＋2NH3 ↑SiO32－＋2NH4＋H2SiO3 ↓＋2NH3 ↑氯及其化合物的化学方程式和离子方程式1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－ Mn2＋+Cl2↑+2H2O2.在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 CuCl2 氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl 3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H＋＋Cl－ + HClO4.次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl 离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 8.漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO 10.氯气与卤化银反应氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br－ = Br2 + 2Cl－氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式：_ Cl2 + 2I－ = I2 + 2Cl－溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2 +2I－ = I2＋2Br－11.卤化钠反应氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3 离子方程式：Ag＋+Cl－ ＝ AgCl↓溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr＝ AgBr↓ + NaNO3 离子方程式：Ag＋+Br－ ＝ AgBr↓碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI ＝ AgI↓ + NaNO3 离子方程式：Ag＋+I－ ＝ AgI↓硫及其化合物的化学方程式和离子方程式一、硫单质Fe + SFeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + SCu2S（黑色不溶于水固体） 3Cl2+2Fe2FeCl3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl2+CuCu Cl2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色） 二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解H2SH2 + S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H2 S+ 2NaOH→ Na2S +2 H2O H2 S+ Na2S → 2NaHS （连续反应）H2 S+ 2NaOH→ Na2S +2 H2O H2 S+ NaOH→ NaHS + H2O（平行反应） 3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。

H2S+X2→S+2HX（X2=Cl2、Br2、I2）4、 H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4(此反应可用于检验硫离子)H2S + 2AgNO3 → Ag2S↓ + 2HNO3H2S + Pb（CH3COO）2 → PbS↓ + 2CH3COOH5、实验室制硫化氢气体FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ →→点燃FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S ↑ 6、 完全燃烧方程式为2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 →→点燃不完全燃烧方程式为 2H2S + O2 2H2O + 2S 7、H2S +H2SO4(浓) → S +SO2 ↑+2H2O（不能用浓硫酸干燥硫化氢气体）三、二氧化硫1、 SO2 + H2O H2SO32、 SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓+ H2O SO2 + CaSO3 + H2O → Ca（HSO3）2（连续反应）SO2 （少量）+ Ca(OH)2→ CaSO3↓+ H2O SO2（过量） + Ca(OH)2 → Ca（HSO3）2↓（平行反应）3、 SO2+CaO→CaSO3 2CaSO3+O2→2CaSO4（含硫煤燃烧时加生石灰）4、二氧化硫的弱氧化性 2H2S＋SO2→3S＋2H2O5、2SO2 + O2 2 SO36、SO2 + X2 + 2H2O → H2SO4+2HX （X为Cl、Br、I）7、SO2 +2 FeCl3 +2H2O→H2SO4+2FeCl2+2HCl 8、5SO2 + 2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO49、实验室制二氧化硫Na2SO3 （固）+H2SO4 （浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O10、酸雨形成的两个途径途经1：2SO2 + O2 2 SO3（空气中烟尘作催化剂）SO3+ H 2O→H2SO4途经2：SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 +O2 →2H2SO411、2Na2SO3 +O2 →2Na2SO4 亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+2Na2SO3 +H2O →2Na2SO4+2HCl四、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl­ （微热）NaCl+ NaHSO4 Na2SO4+HCl­ （连续反应）2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl­ 2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl­ （平行反应）NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3­ （微热，硝酸受热易分解）CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF­ （不能在玻璃仪器中制取）2、Cu + 2H2SO4(浓) 2SO2↑+CuSO4+2H2O3、2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式2Fe+ 6H2SO4(浓) 3SO2↑+Fe2（SO4）3+6H2OFe +Fe2（SO4）3→3FeSO4Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn + 2H2SO4(浓) → ZnSO4+2SO2↑+ 2H2OZn+H2SO4→ZnSO4+H2↑6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI2NH3+H2SO4 → （ NH4）2SO4H2S +H2SO4(浓) → S +SO2 ↑+2H2O 2HBr +H2SO4(浓) → Br2 +SO2 ↑+2H2O 2HI+H2SO4(浓) → I2 +SO2 ↑+2H2O 7、实验室用硫酸制取的气体制氢气：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑制硫化氢：FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S ↑制氯化氢：2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl­ （微热）2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl­ （平行反应）制二氧化硫：Na2SO3 （固）+H2SO4 （浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑8、硫酸的工业制备原理：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3+H2O→H2SO4尾气吸收: SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O →2NH4HSO3 (连续反应) SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3 SO2(足量)+ NH3+H2O →NH4HSO3（平行反应）氮及其化合物的化学方程式和离子方程式一、氮气1、N2 + 3H2 2NH3 (合成氨原理，人工固氮)放电Pt-Rh2、N2+O2 2NO(雷电时空气中发生的反应，大气固氮) 3、 N2+3Mg Mg3N2(镁带在空气燃烧其中之一反应) Mg3N2+6H2O→3Mg（OH）2 +2NH3↑Mg3N2+8HCl→3MgCl2 +2NH4Cl↑二、氮的氧化物1、2NO+O2→2NO2，2、3NO2+H2O→2HNO3+NO3、2NO2 N2O4(涉及NO2气体颜色深浅、压强、密度、气体体积等都要考虑此反应)4、4NO2+O2+。