高三化学 第六周测试题 20120821.doc

试卷第 1 页，总 1 页高三化学 第六周测试题 20120821一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列溶液能用铝槽车来运送的A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸2．除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是 A．盐酸 B．NaOH 溶液 C．硝酸 D．食盐水3．1989 年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，应控制使用铝在下列应用中应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤易拉罐⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑦包装糖果和小食品A. ①⑤ B. ⑥ C. ③⑤ D. ③⑤⑥⑦4．下列说法正确的是A.金属钠应保存在水里以隔绝空气 B.常温下铁能与水蒸气反应生成氢气C.可以用铁制品或铝制品容器盛放浓 H2SO4 D.铝较活泼，所以铝制品在空气中不能稳定存在5．下列叙述中正确的是 A．常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成的氢气前者多C．合金的熔点一般比组成的金属成分的熔点都低D．用酒精灯加热一小片铝箔，熔化的铝会滴落6．实验室中，要使 AlCl3 溶液中的 Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是A．Ba(OH) 2 B．NaOH 溶液 C．盐酸 D．氨水7． 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 A．Al(OH) 3 → Al2O3 B．Al 2O3 → Al(OH)3 C．Al → AlO2- D． Al3+ → Al(OH)38．下列物质中，既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应的是①NaHCO 3 ②Al 2O3 ③Al(OH) 3 ④NaAlO 2 ⑤(NH 4)2CO3 ⑥AlA．②③ B．②③⑥ C．①②③⑤⑥ D．全部9．将含 amol NaOH 的溶液逐滴加入到含 bmolAlCl3 的溶液中与将含 bmolAlCl3 的溶液逐滴加入到含 amol NaOH 的溶液中，正确的描述是：A.现象不同，产物种类及物质的量一定相等。

B. 现象相同，产物种类及物质的量有可能相等C. 现象不同，产物种类及物质的量不可能相等D. 现象不同，产物种类及物质的量有可能相等10．在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是A. Ca2+、NO 3ˉ、CO 32-、Na + B. Na+、Ba 2+、Mg 2+、HCO 3ˉ C. NO3ˉ、Cu 2+、K +、Clˉ D. NO3ˉ、K +、 AlO2ˉ、OHˉ11．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和 NaOH 物质的量之比为 A．1:1 B．3:1 C．3:2 D．1:312．将铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量 稀硫酸反应，生成氢气 a L;另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在相同 条件下生成氢气 b L，则 a︰b 为A. 1:1 B. 4:3 C. 3:4 D. 8:913．向含 n mol 硫酸铝的溶液中加入 m mol NaOH 溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则生成 Al(OH)3 沉淀的物质的量是A. (8n-m)mol B. (4m-n)mol C. (4n-m)mol D.(7n-m)mol14．在 AlCl3 和 MgCl2 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，经测定，加入 NaOH 的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b 处 NaOH 的体积为 1L)，则下列判断不正确的是A、NaOH 的浓度为 0.6 mol/L B、在 a 点处溶液中的溶质为 NaClC、在 b 点处溶液中的溶质只有 NaAlO2 D、图中线段 oa : ab＝5 : 1二、填空题15．查阅有关资料知：铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行：第 1 步：2Al+6H 2O=2Al(OH)3+3H2↑ 第 2 步：Al(OH) 3+NaOH=Na[Al(OH)4]试回答下列问题：（1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： 。

2）判断两步反应的反应类型（用四种基本反应类型作答）①第 1 步属 ，②第 2 步属 3）根据你的分析，铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是 ，还原剂是___________4）若将 Na[Al(OH)4] +4HCl = AlCl3 + NaCl + 4H2O 分两步进行，请写出第 1 步的化学方程式第 1 步： 第 2 步：Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O本卷由【组卷网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考答案第 1 页，总 1 页参考答案1． B【解析】铝在常温下能在浓硫酸中发生钝化，所以能用铝槽车来运送浓硫酸，但选项ACD 都能和铝发生化学反应，所以不能用铝槽车来运送，答案选 B2． B 3．D 4．C 【解析 】钠的密度小于水，一般保存在煤油中；铁能与水蒸气在高温下才能反应；铝较活泼，常温下既可以表面生成一层致密的氧化膜，阻止了它继续氧化，所以可稳定存在，不易生锈5． C 6．D【解析】因为氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶液强碱，又能溶于酸中，所以最佳的试剂是氨水。

答案选 D7． B【解析】Al(OH) 3 △ Al2O3 +H2O 2Al +2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2↑Al3+ +3OH—= Al(OH)3↓8．C 9．A【解析】若将含 amol NaOH 的溶液逐滴加入到含 bmolAlCl3 的溶液中，会立即生成白色沉淀，当氢氧化钠过量时，沉淀再溶解若将含 bmolAlCl3 的溶液逐滴加入到含 amol NaOH 的溶液中，开始氢氧化钠过量，所以不可能生成沉淀，只有当全部转化为NaAlO2 时，再加入氯化铝才能产生氢氧化铝沉淀不论 a 和 b 的关系如何，最终的生成物都是相同的，所以正确的答案是 A10． D【解析】A 中能产生碳酸钙沉淀，本身不能大量共存无色溶液，说明不能含有铜离子，C 不正确加入铝粉能放出氢气，说明溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO 3ˉ和氢离子、OH － 均反应，不能大量共存，B 不正确如果溶液显碱性，则 D 正确，答案选 D11． C【解析】 根据方程式 2Al＋3H 2SO4=Al2(SO4)3＋3H 2↑、2Al＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO2＋3H 2↑，当氢气相同时，消耗的硫酸和 NaOH 物质的量之比为 3:2，答案选 C。

12． C【解析】 铝和四氧化三铁发生反应的方程式为 8Al＋3Fe 3O4 4Al2O3＋9Fe ，设混 高 温 合物中铝是 8mol，则生成铁是 9mol9mol 铁和稀硫酸反应生成 9mol 氢气、8mol 铝和氢氧化钠反应生成 12mol，所以 a︰b ＝3 ︰4，答案选 C13． A【解析】有关反应式为 n mol Al2(SO4)3＋6NaOH=3Na 2SO4＋2Al(OH) 3↓、Al(OH)3＋NaOH=NaAlO 2＋2H 2O,所以硫酸铝完全生成氢氧化铝沉淀，需要消耗氢氧化钠 6nmol，生成沉淀是 2nmol此时剩余氢氧化钠是（ m－6n）mol，因此能溶解氢氧化铝是（m－6n）mol，剩余最终得到氢氧化铝是 2nmol－（m－6n）mol＝(8n-m)mol ，答案选A14． C【解析】 由沉淀的量可知原溶液中 AlCl3 和 MgCl2 的物质的量均为 0.1 mol，在 a 点两金属离子恰好全部沉淀，耗 NaOH0.5mol，b 点处氢氧化铝全部溶解，耗 NaOH0.1mol，溶液中的溶质除 NaCl 外还有 NaAlO215． （ 1） 2Al + 2OH- +6H2O = 2[Al(OH)4]- +3H2↑ （2 分 ） （2）置换反应（1 分） 化合反应（1 分） （3）H 2O（1 分） Al （1 分） （4）Na[Al(OH) 4] + HCl = NaCl +Al(OH)3↓+ H 2O（2 分）。