高考总复习课标版化学专题二十四物质结构与性质(试题练)教学讲练.docx

高中化学专项复习专题二十四　物质结构与性质探考情　悟真题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点原子结构与性质1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式2.了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用4.了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质2019课标Ⅱ,35,15分中晶胞的相关计算★★★分子结构与性质1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键),能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质2.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3),能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构3.了解化学键和分子间作用力的区别4.了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举存在氢键的物质5.了解配位键的含义2019课标Ⅲ,35,15分中晶体熔沸点的比较★★★晶体结构与性质1.了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别2.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系3.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质4.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质2019课标Ⅰ,35,15分中杂化轨道理论★★★分析解读　　本专题属于选修模块,高考对本专题的考查内容和考查形式均比较固定。

高频考点有:电子排布式、电子排布图、分子结构、杂化轨道理论、电离能、微粒间作用力、晶格能、晶体结构的相关计算等为了与有机化学难度持平,试题往往有一定的新颖度,不会过于简单真题探秘】破考点　练考向【考点集训】考点一　原子结构与性质1.(2020届山西霍州一中开学模拟,22)向硫酸铜水溶液中逐滴滴加氨水,先生成蓝色沉淀,继续滴加氨水得到深蓝色溶液,再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出1)铜元素基态原子的电子排布式为　　　　　　　　　　;硫元素基态原子最高能层的符号为　　　　　　　 (2)上述深蓝色晶体含有的元素中第一电离能最大的是　　　　　　 (3)上述晶体中配体NH3的中心原子的杂化方式为　　　,分子的立体构型是　　　　　;写出该晶体的阴离子SO42-的一种等电子体:　　　　　　 (4)冬季湖面结冰时鱼依然可以在湖底自由自在生存,这是因为湖底液态水比湖面的冰密度大,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图,该氯化物化学式为　　　　　　,已知该晶体的密度是ρ g/cm3,NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的边长a=　nm。

 　答案　(1)1s22s22p63s23p63d104s1　M　(2)N　(3)sp3杂化　三角锥形　PO43-(合理即可)(4)冰中氢键多且有方向性,导致空隙增多,空间利用率减小,所以密度变小(5)CuCl　34×99.5ρNA×1072.(2019广东惠州一调,34)元素X的基态原子中的电子共有7个能级,且最外层电子数为1,X原子的内层轨道全部排满电子在气体分析中,常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量,其化学反应方程式为:2XCl+2CO+2H2O X2Cl2·2CO·2H2O1)X基态原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　 (2)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为　　　　 (3)X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物,其结构如图1所示①与CO互为等电子体的分子是　　　　 ②该配合物中氯原子的杂化方式为　　　　 ③在X2Cl2·2CO·2H2O中,每个X原子能与其他原子形成3个配位键,在图1中用“→”标出相应的配位键4)测定阿伏加德罗常数的值有多种方法,X-射线衍射法是其中一种通过对XCl晶体的X-射线衍射图像的分析,可得出XCl的晶胞如图2所示,则距离每个X+最近的Cl-的个数为　　　　;若X+的半径为a pm,晶体的密度为ρ g·cm-3,试计算阿伏加德罗常数的值NA=　　　　(列计算表达式)。

 　答案　(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2)O>C>H(3)①N2　②sp3　③(4)4　4×(64+35.5)ρ·(4a×10-102)33.(2018河南、河北重点高中一联,20)2017年5月5日中国大飞机C919成功首飞,象征着我国第一架真正意义上的民航干线大飞机飞上蓝天!飞机机体的主要材料为铝、镁等,还含有极少量的铜飞机发动机的关键部位的材料是碳化钨等回答下列问题:(1)铜元素的焰色反应呈绿色,其中绿色光对应的辐射波长为　　　nm(填字母) A.404　　　　B.543　　　　C.663　　　　D.765(2)基态Cu原子中,核外电子占据最高能层的符号是　　　,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为　　　钾元素和铜元素位于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属钾的熔点、沸点都比金属铜低,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3)现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力,通常采用复合材料——玻璃纤维增强塑料,其成分之一为环氧树脂,常见的E51型环氧树脂中部分结构如图a所示其中碳原子的杂化方式为　　　　　　　　 (4)图b为碳化钨晶体的一部分结构,碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙,并不破坏原有金属的晶格,形成填隙固溶体,也称为填隙化合物。

在此结构中,1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有　　　个,该晶体的化学式为　  (5)图b部分晶体的体积为V cm3,则碳化钨的密度为　　　g·cm-3(用NA来表示阿伏加德罗常数的数值,W的相对原子质量为184) 　答案　(1)B　(2)N　球形　K的原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱　(3)sp2、sp3　(4)6　WC　(5)1 176VNA考点二　分子结构与性质1.(2020届陕西合阳中学开学调研,21)已知a、b、c、d、e、f都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大其中a、c原子的L层有2个未成对电子,d与e同主族,d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构,f3+的M层3d轨道电子为半充满状态请根据以上信息,回答下列问题(用所对应的元素符号表示):(1)画出f3+离子的价电子排布图　　　　　　　　,bH3分子中b原子的价层电子对构型为　　　　 (2)写出一种与ab-互为等电子体的分子的化学式:　　　　,ab-中a原子的杂化方式为　　　　 (3)f和m(质子数为25)两元素的部分电离能数据如下表所示:元素mf电离能(kJ·mol-1)I1717759I21 5091 561I33 2482 957比较两元素的I2、I3可知,气态m2+再失去一个电子比气态f2+再失去一个电子难,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 (4)已知e的碳酸正盐热分解温度比d的高,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (5)已知CaF2晶体常用于助熔剂,其晶胞结构如图所示设阿伏加德罗常数的值为NA,F原子和邻近的Ca原子之间的距离为a pm,在晶胞体对角线的1/4、3/4两点分别有个F-,则Ca2+的配位数是　　　　,晶体的密度为　　　　　　　　　　　 　答案　(1) 四面体形　(2)CO或N2　sp杂化　(3)Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态,较稳定(4)Mg2+半径比Ca2+小,MgO的晶格能比CaO 大,MgCO3比CaCO3更易分解,因此CaCO3热分解温度较高　(5)8　11738NAa3×1030g/cm32.(2019河南焦作定位考试,19)A、B、D、E、F、G均为元素周期表中的前四周期元素,其原子序数依次增大A是非金属元素,且为原子半径最小的元素;B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍;E2-与Mg2+的电子层结构相同;F在E的下一周期,且为同周期元素中原子半径最小的元素;G+中没有单电子,且G原子的价电子排布式为3d104s1请回答:(1)在B、D、E三种元素中,第一电离能由大到小的顺序为　　　　(填元素符号)。

 (2)F基态原子的电子排布式为　　　　　　　 (3)D的氢化物的沸点比磷元素的氢化物的沸点　　　　(填“高”或“低”),原因是　　　　　　　　 (4)D形成的氢化物D2A4中D的杂化类型是　　　　;1 mol D2A4分子中含有的σ键数为　　　　;D2A4极易溶于水的原因有两个:一是D2A4分子和水分子都是极性分子,根据相似相溶规则,D2A4易溶于水;二是　　　　　　　　　　　　　　 (5)DE2-的空间构型是　　　　;在短周期元素组成的物质中,与DE2-互为等电子体的分子的化学式是　　　　(写一种) (6)已知F与G形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是　　　　 　答案　(1)N>O>C(2)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5(3)高　氨分子间存在氢键(4)sp3　5NA或3.01×1024　N2H4分子与水分子之间能形成氢键(5)V形　SO2或O3(其他合理答案也可)(6)CuCl3.(2018河南郑州二模,35)黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料回答下列问题:(1)基态Cu原子的价电子排布式为　　　　 (2)从原子结构角度分析,第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是:I1(Fe)　　　　I1(Cu)(填“>”“<”或“=”)。

 (3)血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物,血红素(含Fe2+)可用于治疗缺铁性贫血吡咯和血红素的结构如下图:①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内,则吡咯分子中N原子的杂化类型为　　　　 ②1 mol吡咯分子中所含的σ键总数为　　　　个分子中的大π键可用Πnm表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,则吡咯环中的大π键应表示为　　　　 ③C、N、O三种元素的简单氢化物中,沸点由低到高的顺序为　　　　　　　　　(填化学式) ④血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的,则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过　　　　键相结合的 (4)黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可经过SO2 SO3 H2SO4途径形成酸雨SO2的空间构型为　　　　H2SO4的酸性强于H2SO3的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　答案　(1)3d104s1　(2)>　(3)①sp2　②10NA　Π56③CH4

回答下列问题:(1)GaN是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料,基态氮原子的核外具有　　　　种不同能量的电子;基态镓原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　　 (2)在硫酸铜溶液中加入过量氨水,得到深蓝色透明溶液,该溶液中存在Cu(NH3)4。