硫与含硫化合物的相互转化课件.ppt

第一单元第一单元 含硫化合物的性质和应用含硫化合物的性质和应用专题专题4 硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展硫元素在自然界中的存在形式硫元素在自然界中的存在形式•硫单质硫单质•硫化物硫化物•硫酸盐硫酸盐硫磺硫磺 (S)黄铁矿黄铁矿(FeS2)重晶石重晶石(BaSO4)石膏石膏(CaSO4·2H2O)芒硝芒硝(Na2SO4·10H2O)1、矾、矾矾指的是一些含结晶水的硫酸盐常见的矾矾指的是一些含结晶水的硫酸盐常见的矾有有2、、 Na2SO4·10H2O——芒硝芒硝CuSO4·5H2O——胆矾、蓝矾胆矾、蓝矾FeSO4·7H2O——绿矾绿矾ZnSO4·7H2O——皓矾皓矾KAl(SO4)2·12H2O——明矾（明矾（复盐复盐））资料卡片资料卡片几种重要的硫酸盐几种重要的硫酸盐3 3、、CaSOCaSO4 4CaSO4·2H2O( (生生) )石石膏膏2CaSO4·H2O熟石膏熟石膏用于制补血药用于制补血药用于石膏绷带用于石膏绷带用于净水用于净水物理物理性质性质:淡黄色固体，淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒不溶于水，微溶于酒精，易溶于精，易溶于CS2 硫单质硫单质硫化氢硫化氢(H2S)物理性质物理性质:无色有无色有臭鸡蛋臭鸡蛋气味的气体气味的气体,能溶于水能溶于水(1:2.6). 有毒。

其水溶液叫有毒其水溶液叫氢硫酸氢硫酸硫单质的化性硫单质的化性1、、跟金属反应跟金属反应：：能跟大多数金属反应能跟大多数金属反应2Na+S=Na2S (加热或研磨爆炸加热或研磨爆炸)2Cu+S=Cu2S (黑色黑色)Fe+S=FeS (黑色黑色)Hg+S=HgS（常温下反应（常温下反应 ，除汞），除汞）变价金属为低价变价金属为低价2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）（黑色、银器变黑）2、、跟非金属反应跟非金属反应 空气中：淡蓝色，空气中：淡蓝色，纯氧中：明亮蓝紫色纯氧中：明亮蓝紫色S+O2==SO2点燃点燃3、跟其他物质反应、跟其他物质反应①①S跟碱反应跟碱反应3S＋＋6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O②②S跟强氧化剂反应跟强氧化剂反应S+2H2SO4（浓）（浓）=3SO2↑+2H2O硫是一种比较活泼的非金属单质硫是一种比较活泼的非金属单质既可表现氧化性，又可表现还原性既可表现氧化性，又可表现还原性⑴⑴酸性：酸性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+Cu(OH)2=CuS↓+2H2O⑵⑵可燃性：可燃性：⑶⑶还原性：还原性：H2S+Cl2=S↓ +2HCl硫化氢的化性硫化氢的化性FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑硫化氢的制备硫化氢的制备硫元素的常见化合价硫元素的常见化合价S        S         S           S-2 0 +4 +6 FeSH2SHgSAg2SSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4BaSO4S根据根据S的价态的价态,判断含硫化合物的氧化性与还原性：判断含硫化合物的氧化性与还原性：最高价最高价(＋＋6)只具有只具有氧化性氧化性，最低价，最低价(－－2)只具有只具有还还原性原性，中间价，中间价(0、＋、＋4)既具有既具有氧化性氧化性，又具有，又具有还原还原性性。

试写出下列含硫物质发生转化的化学反应方程式试写出下列含硫物质发生转化的化学反应方程式(课本课本P94)1.汞与硫磺反应生成硫化汞汞与硫磺反应生成硫化汞2.亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫3.亚硫酸钠在空气中氧化成硫酸钠亚硫酸钠在空气中氧化成硫酸钠4.用稀硫酸与硫化亚铁反应用稀硫酸与硫化亚铁反应,制备硫化氢气体制备硫化氢气体5.硫化氢气体通入新制氯水中硫化氢气体通入新制氯水中,生成单质硫生成单质硫Hg + S ＝＝ HgSNa2SO3 + H2SO4(浓浓)＝＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O2Na2SO3 + O2 ＝＝ 2Na2SO4FeS + H2SO4(稀稀)＝＝ FeSO4 +  H2S↑氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应H2S + Cl2 ＝＝ S↓ + 2HCl氧化还原反应氧化还原反应相同价态相同价态的含硫化合物间的含硫化合物间,通过通过非氧化还非氧化还原反应原反应(酸碱盐间的反应酸碱盐间的反应)规律来转化规律来转化H2SNaHSNa2SNaOHNaOHHCIHCISO2H2SO3NaHSO3Na2SO3Na2SO4H2ONaOHNaOHO2HCIHCI加热加热不相同价态不相同价态的含硫化合物间的含硫化合物间,通过通过氧化还氧化还原反应原反应规律来转化规律来转化H2SSSO2 SO3氧化氧化氧化氧化氧化氧化还原还原还原还原还原还原﹣ ﹣20﹢ ﹢4﹢ ﹢6【【规律提升规律提升】】 【【整理与归纳整理与归纳整理与归纳整理与归纳】】 +Hg+H2O+Ba2++NaOH+O2+H2O+HCl+O2+HCl+O2+O2+O2+FeFeSH2SHgSSSO2SO3H2SO4Na2SO3BaSO4Na2SO4H2SO3高价高价氧氧低价低价还还，中间价态两边兼，中间价态两边兼1.1.下列下列转转化需要加入氧化化需要加入氧化剂剂才能才能实现实现的是（的是（ ））A A．．H H2 2S SOS SO2 2 B. H B. H2 2SOSO4 4 SO SO2 2C C．．S SOS SO2 2 D. SO D. SO3 32- 2- SO SO2 22 2．．已已知知下下列列氧氧化化剂剂均均能能氧氧化化+4+4价价的的硫硫元元素素，，为为了了除除去去稀硫酸中混有的稀硫酸中混有的亚亚硫酸，硫酸，应选应选用的最合理的氧化用的最合理的氧化剂剂是是 （（ ））A. KMnOA. KMnO4 4 B. Ca(ClO) B. Ca(ClO)2 2 C. H C. H2 2O O2 2 D. Cl D. Cl2 2ACC[目标检测]3 3．可以．可以鉴别鉴别K K2 2SOSO4 4、、K K2 2S S、、K K2 2SOSO3 3三种无色溶液的是三种无色溶液的是 （（ ））A. BaClA. BaCl2 2溶液溶液 B. B. 稀硫酸稀硫酸C. SOC. SO2 2气体气体 D. D. 石蕊石蕊试试液液4.4.反反应应3S + 6KOH === 2K3S + 6KOH === 2K2 2S + KS + K2 2SOSO3 3 +3H+3H2 2O O 中，被氧中，被氧化的硫元素与被化的硫元素与被还还原的硫元素的原的硫元素的质质量比量比为为（（ ））A. 1A. 1：：1 B. 11 B. 1：：2 C. 12 C. 1：：3 D. 23 D. 2：：3 3BB[目标检测]5.5.下列各下列各组组离子在溶液中可以大量共存的是（离子在溶液中可以大量共存的是（ ））A. HA. H+ +、、SOSO3 32-2-、、S S2-2-、、K K+ + B. HS B. HS- -、、ClCl- -、、OHOH- -、、BaBa2+2+C. NaC. Na+ +、、K K+ +、、S S2-2-、、SOSO4 42- 2- D. Cu D. Cu2+2+、、ClCl- -、、OHOH- -、、K K+ + 6 6．．为为除去混入除去混入CO2中的中的SO2和和O2，下列，下列试剂试剂的使用的使用顺顺序正确的是序正确的是                                                    （（ ））①①饱饱和和Na2CO3溶液；溶液；②②饱饱和和NaHCO3溶液；溶液；③③浓浓H2SO4溶液；溶液；④④灼灼热热的的铜铜网；网；⑤⑤碱石灰碱石灰　　A.①③④①③④     　　B.②③④②③④   　　　　        C.②④③②④③    　　　　D.③④⑤③④⑤CB[目标检测]。