2010年海南省高考试题(理综化学)含答案.doc

绝密★启用前2010年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化 学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题 )和第Ⅱ卷(非选择题) 两部分答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号写在本试卷上无效3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La l39第Ⅰ卷一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1、下列物质中，可形成酸雨的是A、二氧化硫 B、氟氯代烃 C、二氧化碳 D、甲烷2、常温下，将 0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与 0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的 pH 等于A．1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.43、对于化学反应 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A.υ(W)=3υ(Z) B.2υ(X)=3υ(Z) C.2υ(X)=v(Y) D.3υ(W)=2υ(X)4、把 VL 含有 MgS04和 K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为A. mol·L-1 B. mol·L-1 b-aV 2b-aVC. mol·L-1 D. mol·L-12(b-a)V 2(2b-a)V5．已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10-16 ，K sp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是A．AgCl>AgI> Ag 2CrO4 B．AgCl> Ag 2CrO4>AgIC．Ag 2CrO4>AgCl>AgI D．Ag 2CrO4>AgI>AgCl6．光谱研究表明，易溶于水的 S02所形成的溶液中存在着下列平衡： 据此，下列判断中正确的是A．该溶液中存在着 SO2分子B．该溶液中 H+浓度是 SO2- 3 浓度的 2 倍C．向该溶液中加入足量的酸都能放出 SO2气体D．向该溶液中加入过量 NaOH 可得到 Na2SO3 、NaHSO 3和 NaOH 的混合溶液二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得4 分，但只要选错一个就得 0 分7．下列物质中既有氧化性又有还原性的是A．HClO B．Al 2O3 C．N 203 D．SiO 28．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使 KMn04酸性溶液褪色的是A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯9．利用电解法可将含有 Fe、Zn、Ag 、Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A. 电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是 Cu =Cu2+ + 2e-D．电解后，电解槽底部会形成含少量 Ag、Pt 等金属的阳极泥10．能正确表示下列反应的离子方程式是A．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H + =H2O + CO2↑C．醋酸钠水溶液中通入足量 C02：2CH 3COO- + CO2 + H20 = 2CH3COOH + CO2- 3 D．少量 Cl2通入 KI 溶液中： Cl2+ 2I- =2C1- + I211.短周期元素 X、Y、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为 20，且 Y2-与 Z+核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A.Z2Y B．X 2Y2 C．Z 2Y2 D．ZYX12．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 你的首选资源互助社区A．溴苯 B．对二甲苯 C．氯乙烯 D．丙烯第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分第 13 题～第 17 题为必考题，每个试题考生都必须做答第 18 题～第 20 题为选考题，考生根据要求做答13．(8 分)A ～ G 各物质间的关系如下图，其中 B、D 为气态单质请回答下列问题：(1)物质 C 和 E 的名称分别为________________、__________________；(2)可选用不同的 A 进行反应 ①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物 A 应为_____________；(3)反应②的化学方程式为_______________________________________ ；(4)新配制的 F 溶液应加入 ___________以防止其转化为 G。

检验 G 溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为_________________________________________14．(8 分) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为 23 2123FeOsCgFesCOgA已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式 K=_____________，△H________0(填“>”、 “”)；(3)Ni0 晶胞中 Ni 和 O 的配位数分别为 _______________、_______________；(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示该合金的化学式为_______________；(5)丁二酮肟常用于检验 Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与 Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示①该结构中，碳碳之间的共价键类型是 键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

20、(20 分)20-Ⅰ(6 分)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染下列物质中可用做固硫剂的有A．CaO B．Na 2C03 C．NH 4N03 D. P20520-Ⅱ(14 分)以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：请回答下列问题：(1)在炉气制造中，生成 S02的化学方程式为______________________________；(2)炉气精制的作用是将含 S02的炉气_______________、_______________及干燥，如果炉气不经过精制，对 S02催化氧化的影响是____________________________________ ：(3)精制炉气(含 SO2体积分数为 7％、O 2为 ll％、N 2为 82％)中 S02平衡转化率与温度及压强关系如下图所示在实际生产中，S0 2催化氧化反应的条件选择常压、450℃；左右(对应图中 A 点) ，而没有选择 S02转化率更高的 B 或 C 点对应的反应条件，其原因分别是______________________________、______________________________；(4)在 S02催化氧化设备中设置热交换器的目的是 _______________、_______________，从而充分利用能源。

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