贵州省“阳光校园·空中黔课”阶段性检测2025学年高二化学第一学期期中调研试题含解析.doc

贵州省“阳光校园·空中黔课”阶段性检测2025学年高二化学第一学期期中调研试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案答案不能答在试题卷上3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答无效4．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、存在大量OH-、Cl-和Ca2+的溶液中还能大量存在（ ）A．Al3+ B．Fe3+ C． D．Ba2+2、在25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如表所示：AgClAgIAg2SKsp1.8×10−108.3×10−176.3×10−50下列叙述错误的是A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同3、现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。

而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品根据最初的说法，下列属于绿色食品的是（ ）A．大米 B．海鱼 C．食醋 D．食盐4、反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一体积可变的容器中进行下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：①增加C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；④保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大A．②④ B．①③ C．③④ D．①④5、下列能水解呈碱性的盐是A．CaCO3 B．NH4Cl C．CH3COONa D．Na2SO46、下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是( )A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．常温下，可以与H2化合生成液态化合物D．其电子排布图为7、下列过程涉及化学变化的是（　　）A．将I2溶于酒精制备碘酊B．将NaCl溶于水中制备生理盐水C．被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗D．用激光笔照射鸡蛋清溶液产生丁达尔效应8、下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（ ）A．电池Ⅰ工作时，电子由锌经过电解质溶液流向铜B．电池Ⅱ是一次电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池Ⅳ工作一段时间后，锌筒变软9、在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。

则下列结论正确的是A．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前υ(正)＞υ(逆)B．200℃时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率υ(B)=0.02 mol·L﹣1·min﹣1C．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g) zC(g)的△H＜0D．200℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数大于0.510、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）A．a mL B．（50―a）mL C．大于（50―a）mL D．大于amL11、用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（ ）A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B．用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低12、在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，已知v(HCN)＝n mol·L－1·min－1，且v(O2)＝m mol·L－1·min－1，则m与n的关系正确的是(　　)A．2m＝n B．3m＝2n C．2m＝3n D．m＝2n13、对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) ⇌ nC(g)，符合图所示的结论是：(　　)A．p1＞p2，n＞3 B． p1＞p2，n＜3C． p1＜p2，n＞3 D． p1＜p2，n＜314、工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝(c2-c1)/(t2-t1)15、已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1mol HCl时的热效应△H等于（ ）A．-183 kJ·mol-1 B．-91.5kJ·mol-1C．+183kJ·mol-1 D．+ 91.5kJ·mol-116、用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O17、C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＞0，(已知物质能量越高，越不稳定)下列结论不正确的是A．石墨能在一定条件下转化为金刚石B．金刚石比石墨坚硬，所以金刚石比石墨稳定C．1 mol 石墨比1 mol金刚石的总能量低D．石墨比金刚石稳定18、已知稀氨水和稀硫酸反应生成1mol (NH4)2SO4时ΔH= -24.2kJ·mol-1；强酸、强碱稀溶液反应的中和热ΔH= -57.3kJ·mol-1。

则NH3·H2O的电离热ΔH等于（ ）A．-69.4kJ·mol-1 B．-45.2kJ·mol-1C．+69.4kJ·mol-1 D．+45.2kJ·mol-119、下列同周期元素中，原子半径最大的是A．Al B．Mg C．Si D．Cl20、如图是铜锌原电池，下列说法正确的是A．电流从锌片流出经电流表到铜片 B．锌电极发生还原反应C．铜片上发生氧化反应 D．电解质溶液中的阴离子向负极移动21、下列物质不会造成室内空气污染的是A．燃煤产生的SO2 B．室内的建筑材料C．室外污染物 D．水果散发的香味22、在下列元素中，原子半径最小的是（ ）A．钠 B．氯 C．氟 D．硫二、非选择题(共84分)23、（14分）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现某些化合物与水反应时，其中所含的一种元素可以发生自身氧化还原反应1）若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO①D为单质，其所含元素在元素周期表中的位置是___②下列说法中，正确的是___（填字母）a.A、C的组成元素相同b.B的浓溶液可与铜反应得到Ac.A、B、C中含有化合价不同的同种元素（2）若A为淡黄色固体，B为强碱。

①反应Ⅱ的化学方程式是___②若得到标准状况下气体C22.4L，则反应Ⅰ中生成B的物质的量是___mol24、（12分）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为21）六种元素中第一电离能最小的是_________（填元素符号，下同）2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）请写出黄血盐的化学式_________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及______________（填序号）a．金属键 b．共价键 c．配位键 d．离子键 e．氢键 f．分子间的作用力（3）E2+的价层电子排布图为___________________，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成：如①CH2＝CH2 ②HC≡CH ③ ④HCHO。

其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________（填物质序号），HCHO分子的立体结构为______________，它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________4）金属C、F晶体的晶胞如下图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_________金属F的晶胞中，若设其原子半径为r，晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r = _______a，列式表示F原子在晶胞中的空间占有率______________(不要求计算结果)25、（12分）某实验小组学生用稀盐酸与的NaOH溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热装置中还缺少的主要仪器是 ______ 若测得中和热值为，写出表示稀盐酸和NaOH溶液反应中和热的热化学方程式 ______ 关于该实验，下列说法正确的是 ______ A．如图条件下实验过程中没有热量损失          溶液浓度稍大的目的是使盐酸反应完全 C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯        溶液要分多次缓慢加入 若用相同体积相同浓度的醋酸代替盐酸，中和热的测定结果会 ______ “偏大”、“偏小”或“无影响”．26、（10分）某化学兴趣小组的同学为了验证明矾的化学组成，进行了如下实验：（1）把明矾的水溶液分别加入两试管中，用焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，说明含有________________；（2）在其中一个试管中，加入过量氨水，产生大量白色沉淀，将沉淀分为两部分，分别加入过量的盐酸和氢氧化钠，沉淀均消夫，说明明矾溶液中含____________(离子符号)，写出白色沉淀和氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________________________________；（3）在另一个试管中，加入盐酸酸化过的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明明矾溶液中含_______。