新教材人教版高中化学选择性必修1第三章第三节盐类的水解 教学课件.pptx

第1课时盐类水解 第2课时影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用 P37 第三节盐类的水解 素养目标 1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系,从盐的构成上探究 盐溶液呈现不同酸碱性的原因,总结其规律,形成宏观辨识与微观探析的能 力 2.熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写 知识铺垫 1.通过必修第一册课程的学习,我们知道了Na2CO3溶液显碱性,NaHCO3溶 液显碱性物质的量浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH大 2.现有以下几种离子: Fe3+Al3+CH3COO- 其中能与H+反应的离子有,能与OH-反应的离子有(填序号) 3.下列化合物:CH3COOHFe(OH)3NaOH NH3H2OHClONaCl 其中属于强电解质的是,属于弱电解质的是 必备知识 一、盐溶液的酸碱性 1.盐的分类 将下列8种盐:NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、 CH3COONa、CH3COONH4按生成盐的酸、碱的强弱分类,填入下列空白 处 2.盐溶液的酸碱性 盐NaClKNO3Na2CO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4 盐溶液的 酸碱性 中性中性碱性碱性酸性酸性 盐的类型 强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐 【微思考1】某溶液呈酸性,则该溶液可能是某酸的溶液、强酸弱碱盐溶 液或某强酸的酸式盐溶液,这种说法是否正确? 提示 正确,如盐酸、氯化铵溶液、硫酸氢钠溶液都呈酸性。

3.盐溶液酸碱性的理论分析 (1)NH4Cl溶液: 水的电离平衡移动: 与OH-结合生成弱电解质NH3H2O,使水的电离平衡向电离的方向移 动,当达到新的平衡时,溶液中c(H+)c(OH-),溶液显酸性 总反应的离子方程式为: (2)CH3COONa溶液: 水的电离平衡移动: CH3COO-与水电离出的H+结合生成弱电解质CH3COOH,使水的电离平衡 向电离的方向移动,当达到新平衡时,溶液中c(OH-)c(H+),溶液显碱性 总反应的离子方程式为: 【微思考2】碳酸钠中的碳酸根也水解,碳酸根水解分几步进行?与碳酸的 元数有何对应关系? 提示 由于碳酸为二元弱酸,则碳酸根水解分两步进行 (3)NaCl溶液: 水的电离平衡的移动: 溶液里没有弱电解质生成,H2O的电离平衡未受到影响,c(H+)=c(OH-),溶液 显中性 4.结论 (1)当强酸弱碱盐溶于水时,盐电离产生的阳离子与水电离出的OH-结合生 成弱碱,使溶液中的c(H+)c(OH-),溶液呈酸性 (2)当强碱弱酸盐溶于水时,盐电离产生的阴离子与水电离出的H+结合生成 弱酸,使溶液中的c(OH-)c(H+),溶液呈碱性 (3)当强酸强碱盐溶于水时,盐电离产生的阴离子、阳离子都不能与水电离 出的H+或OH-结合生成弱电解质,即强酸强碱盐不水解,溶液中的 c(OH-)=c(H+),溶液呈中性。

二、盐类的水解 1.实质 盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成了 弱电解质,破坏了水的电离平衡 2.条件 (1)盐必须溶于水中 (2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解,都强不水解) 3.特征 (1)从形式上看,盐类的水解反应可看作酸碱中和反应的逆反应: 盐+水酸+碱 (2)水解反应为吸热反应 (3)强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解反应程度一般比较微弱 三、电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒 1.电荷守恒 (1)内容:电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相 等,即电荷守恒,溶液呈中性 (2)实例: 碳酸钠溶液中的电荷守恒式为 自我检测 1.正误判断 (1)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性) (2)某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应) (3)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相 同) (5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程 度相同) (6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离) 2.相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液:CH3COONaNaHSO4 NaClNaOH,按pH由大到小的顺序排列正确的是() A.B. C.D. 答案 A 解析 NaHSO4在水中完全电离,使溶液显酸性:。

NaCl溶液显中性CH3COONa为强碱弱酸盐,水解后溶液显碱性;NaOH为 一元强碱,在溶液中完全电离,故相同浓度时NaOH溶液的碱性强于 CH3COONa溶液的碱性所以四种溶液pH由大到小的顺序是 ,A项正确 2.元素质量守恒 (1)内容:在电解质溶液中,由于某些离子发生水解或电离,离子的存在形式 发生了变化,就该离子所含的某种元素来说,其质量在变化前后是守恒的, 即元素质量守恒 (2)实例: 0.1molL-1碳酸钠溶液中,根据碳元素质量守恒,可得关系式: 任务务一盐类盐类 水解的规规律 问题探究 1.等物质的量浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比,pH较大的是哪个?为什 么? 答案 碳酸钠溶液;因为碳酸钠经第一步水解生成的是碳酸氢根,碳酸氢钠 水解生成的是碳酸,碳酸的酸性强于碳酸氢根,所以等物质的量浓度碳酸钠 溶液碱性强于碳酸氢钠溶液 2.物质的量浓度均为0.1molL-1的HClO和NaClO溶液相比,c(ClO-)较大的 是哪种溶液? 答案 NaClO溶液;HClO是弱电解质,NaClO是强电解质,ClO-的水解比较微 弱,所以NaClO溶液中ClO-的浓度大于HClO溶液中ClO-的浓度。

深化拓展 1.盐类的水解规律 (1)无弱(弱离子:弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才 水解判断某种盐是否水解 (2)谁弱谁水解、都弱都水解判断盐溶液中哪种微粒水解,据此书写水 解的离子方程式 (3)谁强(强离子:强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都 为强离子或同为弱离子且弱的程度相同)显中性判断某种盐溶液的酸 碱性 2.酸式盐溶液酸碱性的判断 酸式盐的水溶液显什么性,这要看该盐的组成微粒的实际表现如果不考 虑阳离子水解的因素,单纯考虑酸式酸根离子,如强碱的弱酸酸式盐,其酸 式酸根离子在水溶液中既可以电离也可以水解 (1)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液一定显酸性如NaHSO4溶液: (2)强碱的弱酸酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水 解程度的相对大小NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等的酸式酸根离子在溶 液中的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;NaHSO3、NaH2PO4等的酸式 酸根离子在溶液中电离程度大于水解程度,溶液呈酸性 素能应用 典例1相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大, 则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( ) A.酸的强弱:HCNHClO B.pH:HClOHCN C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClOHCN D.酸根离子浓度:c(CN-)HCN,相同浓度时 溶液的pH:HClOHCN,所以溶液中c(CN-)c(ClO-),D项正确。

变式训练1温度相同、浓度均为0.2molL-1的 (NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、 Na2CO3、CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序为() A.B. C.D. 答案 A 解析 六种溶液中,水解显酸性,pH7;电离出H+,显强酸性,pH7相比,中c()大,水解生成的c(H+) 大,pH较小相比,后者电离出的c(H+)比前者水解出的c(H+)大,pH较小 相比,H2CO3酸性比醋酸弱,其正盐水解生成的c(OH-)大,pH较大综合以 上可得pH由小到大的顺序为,A正确 任务务二盐类盐类 水解离子方程式的书书写 问题探究 1.NaHCO3溶液中既存在电离平衡又存在水解反应,请分别写出相关的离子 方程式 2.已知NaHSO3、NaH2PO4水溶液呈酸性,试分析在NaHSO3、NaH2PO4水 溶液中,电离与水解程度的大小关系 答案 两种盐溶液中酸式酸根离子的电离程度均大于水解程度 深化拓展 1.书写盐类水解的离子方程式时须注意的问题 2.区分盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式 素能应用 典例2下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是() 答案 B 变式训练2下列水解离子方程式正确的是(填字母)。

答案 CE 素养脉络络 随堂检测检测 1.下列溶液呈碱性的是() A.NH4NO3B.(NH4)2SO4 C.KClD.K2CO3 答案 D 2.(双选)有关盐类水解的说法不正确的是() A.盐类的水解过程破坏了水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解的结果使溶液一定不呈中性 D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH 答案 CD 3.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH分别为8、9 、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是() A.HX、HZ、HYB.HX、HY、HZ C.HZ、HY、HXD.HY、HZ、HX 答案 B 解析 利用盐类水解规律“越弱越水解,谁强显谁性”,结合同浓度三种酸对 应的钠盐溶液的pH可推知,盐溶液碱性越强则对应的酸越弱 4.(1)25时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出来的 c(OH-)=molL-1;pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出来的 c(OH-)=molL-1 (2)在25时,pH=4的HCl溶液和pH=4的NH4Cl溶液中c(OH-)各为多少?在 上述两溶液中,NH4Cl溶液中由水电离的c(OH-)是HCl溶液中的多少倍? 答案 (1)10-1210-2 (2)两溶液中c(OH-)均为110-10molL-1;NH4Cl溶液中由水电离的c(OH-)是 HCl溶液中的1106倍。

解析 (1)25时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH-)等于由水电 离出来的c(H+),为10-12molL-1;pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出来的 c(OH-)就是溶液中的c(OH-),所以c(OH-)=10-2molL-1 (2)在25时,pH=4的HCl溶液和pH=4的NH4Cl溶液中c(OH-)均为 110-10molL-1;在上述两溶液中,NH4Cl溶液中由水电离出的c(OH-)是HCl 溶液中由水电离出的c(OH-)的=1106倍 第2课时影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用 素养目标 1.会用变化观念与平衡思想分析外界条件对盐类水解平衡的影响 2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用,培养科学态 度与社会责任 知识铺垫 1.写出下列溶液中存在的水解平衡: 2.根据生活常识我们知道,热的纯碱溶液去污能力更强,这说明加热后 Na2CO3溶液的碱性增强 3.Na2CO3发生水解后,溶液中粒子数目比水解前增多(填“增多”“减少”或“ 不变”) 4.实验室中利用在沸水中滴加饱和FeCl3溶液的方法来制备Fe(OH)3胶体, 是利用了盐类的水解,反应的离子方程式为 Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。

必备知识 一、影响盐类水解的主要因素 1.主要因素 盐水解的程度大小主要是由盐的性质所决定的生成盐的弱酸酸性越弱, 其盐中弱酸根离子的水解程度越大;生成盐的弱碱碱性越弱,其盐中弱碱阳 离子的水解程度越大,通常称为“越弱越水解” 【微思考1】已知酸性:HFCH3COOH,则0.1molL-1NaF溶液与0.1molL-1 CH3COONa溶液的pH大小关系如何? 提示 根据越弱越水解的规律可知,同浓度时,CH3COO-的水解程度大于F-的 水解程度,则溶液pH大小关系为:NaF0 回答下列问题: (1)加热FeCl3溶液,溶液的颜色会不断加深,得到的 一种红褐色透明液体为 。