人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘.ppt

物质构成的奥秘一、本单元知识脉络物质纯净物混合物组成构成元素周期表简介分子原子离子表示符号化学式质量表示方法相对分子质量结构原子核核外电子质子中子原子结构示意图质量表示方法相对原子质量阳离子阴离子构成分裂得失电子得失电子定义存在意义写法常见元素的化合价符号物质原子原子分子分子结构结构表示法表示法相对质量相对质量原子核原子核核外电核外电子质子质子中子中子元素符号元素符号相对分子相对分子质量质量由原子构成由原子构成表示表示 法法化学式化学式相对质量相对质量相对分子质量相对分子质量 纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物金属单质金属单质非金属单质非金属单质稀有气体稀有气体构成构成物质分类分类二、物质的分类与分子二、物质的分类与分子.原子原子.元素的关系元素的关系原子原子分子分子元素元素单质单质化合物化合物纯净物纯净物混合物混合物氧化物氧化物同同一一类类原原子子总总称称同同种种构成构成 不同种不同种同同种种不同种不同种同种同种不同种不同种 物物质质结结构构构成构成 微粒微粒组成组成分子分子原子原子离子离子共价化合物共价化合物原子核原子核核外电子核外电子(最外层电最外层电子子)质子质子中子中子决定元素决定元素 的种类的种类＝＝2或或 8稀有稀有＞＞4非金属非金属＜＜ 4金属金属决定决定 元素元素 的化学性的化学性质质阴离子阴离子阳离子阳离子离子化合物离子化合物元素元素(1号号---18号元素号元素 的名称的名称.符号符号)原子结构示原子结构示意图意图决定元素的化合价决定元素的化合价三、物质的结构三、物质的结构四、物质组成与构成的关系四、物质组成与构成的关系物质物质元素元素原子原子分子分子离子离子宏观微观构成物构成物质的三质的三种微粒种微粒微观微观构成构成宏观宏观组成组成只论种类只论种类不论个数不论个数既论种类既论种类又论个数又论个数同一类原子的总称同一类原子的总称构成物质的基本粒子：原子、分子、离子构成物质的基本粒子：原子、分子、离子构构成成物物质质的的基基本本粒粒子子原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。

如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等分子：分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的气态非金属单质、都由非金属元素组成的化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等离子：离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾等酸钾、高锰酸钾等原子原子原子核原子核核外电子核外电子(-)质子质子(+)(+)中子中子( (不带电不带电) )+-在原子中在原子中,由于由于正电荷数正电荷数=负电荷数负电荷数,所以整所以整个原子不显电性个原子不显电性离子是带电的原子或原子团离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去是原子得到或失去电子而形成的电子而形成的,所以所以正电荷数正电荷数≠负电荷数负电荷数1、原子的结构、原子的结构原子构成的规律：原子构成的规律： ⑴ ⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数、原子核所带的电荷数简称为核电荷数⑵⑵、核电荷数、核电荷数 = = 质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数 ⑶⑶、质、质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数数 ⑷ ⑷ 、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子 ⑸ ⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外、不种类的原子，其核内质子数和核外 电子数都不相同电子数都不相同原原 子子 的的 质质 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上上原子结构示意图原子结构示意图电子层电子层最外层电子数最外层电子数核电荷数核电荷数原子核原子核决定决定元素元素种类种类决定元素的化决定元素的化学性质学性质在原子中在原子中v重要公式重要公式: :①①核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =电子数电子数= =周期表中原子序号周期表中原子序号②②相对原子质量相对原子质量≈≈质子数质子数+ +中子数中子数 1 1 7 7 8 8 30 26 92 235　学一学怎样做这种题学一学怎样做这种题则该元素的质子数为则该元素的质子数为　　　　　　，该原子核外，该原子核外有有　　　　　　　　个电子层，该元素属于个电子层，该元素属于　　　　　　　　。

（填（填“金属金属”或或“非金属非金属”）元素，该元素在化合物中）元素，该元素在化合物中的常见化合价为的常见化合价为　　　　　　　　　　　　某元素是人体中的常量元素，它在人体内元素是人体中的常量元素，它在人体内99%99%存在于存在于骨骼和牙齿中该元素的原子结构示意图为：骨骼和牙齿中该元素的原子结构示意图为： 元素的化学性质决定于最外层，元素的化学性质决定于最外层，最外层最外层<４个４个电子是电子是金属元素金属元素，在化学变化中，在化学变化中易失易失去去电子，电子，显正显正价价最外层最外层≥４个４个电子是电子是非金属元素非金属元素，在化学变化中，在化学变化中得到得到去电子，去电子，显显负价负价２０２０４４金属金属＋２＋２1.分子与原子的主要区别是（分子与原子的主要区别是（ ）） A．分子大，原子小．分子大，原子小 B．分子能直接构成物质，原子不能．分子能直接构成物质，原子不能 C．分子之间有空隙，原子没有．分子之间有空隙，原子没有 D．在化学变化中，分子能分，原子不能．在化学变化中，分子能分，原子不能分分 2.一种元素的原子变成离子时一种元素的原子变成离子时 ( ) A．一定失去电子　．一定失去电子　 B．一定得到电子．一定得到电子 C.电子层一定变化电子层一定变化 D．得失电子都可能．得失电子都可能2、相对原子质量、相对原子质量1.国际上国际上统一规定，以一种碳原子质量的统一规定，以一种碳原子质量的1/12 （约（约1.66× 10-27 kg）作为标准）作为标准,其它原子的质量其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子相对原子质量质量某原子的相某原子的相对原子质量对原子质量=该原子一个原子的实际质量该原子一个原子的实际质量一种碳原子的质量一种碳原子的质量 ×1 /12 = 质子数质子数 + 中子数中子数3.相对原子质量相对原子质量2.计算式：计算式：4.相对原子质量的单位为相对原子质量的单位为15.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系相对原子质量与原子的实际质量成正比关系1.构成原子核不可缺少的粒子是构成原子核不可缺少的粒子是 ( ) A.质子和中子质子和中子 B.电子电子 C.质子质子 D.中子中子２２.下列关于原子的叙述中，正确的是下列关于原子的叙述中，正确的是ＡＡ.原子的质量主要集中在核外电子上原子的质量主要集中在核外电子上ＢＢ.原子中质子数一定等于中子数原子中质子数一定等于中子数ＣＣ.原子一定是由质子、中子、电子三种粒子构成原子一定是由质子、中子、电子三种粒子构成ＤＤ.原子核带正电荷，但是原子不显电性原子核带正电荷，但是原子不显电性3.2003年年3月月20日美英等国发动了伊拉克战争，日美英等国发动了伊拉克战争，并在伊拉克境内投下了数枚贫铀弹，贫铀弹并在伊拉克境内投下了数枚贫铀弹，贫铀弹中的主要成分中的主要成分——低放射性的铀将严重危害低放射性的铀将严重危害伊拉克人民的身体健康。

这种铀原子的相对伊拉克人民的身体健康这种铀原子的相对原子质量为原子质量为238，核电荷数为，核电荷数为92，则其中子，则其中子数为（数为（ ）） A.92 B.238 C.136 D.146v某元素原子结构示意图为某元素原子结构示意图为 ，则，则x的的值值 为为_________根据元素原子结构示根据元素原子结构示 意图，不能直接获得的信息是意图，不能直接获得的信息是________（填（填编号） ①① 核电荷数核电荷数 ②② 相对原子质量相对原子质量 ③③ 电子层数电子层数 ④④ 最外层电子数最外层电子数 +x8212006年上海市中考题 请画出下列原子的结构示意图请画出下列原子的结构示意图 第一组第一组: Na Mg Al第二组：Ｏ　第二组：Ｏ　 Ｆ　Ｆ　 ＣＣl第三组：第三组： ＨＨe　　Ｎ　　Ｎe ＡＡr3、离子的构成、离子的构成原子原子失电子失电子得电子得电子阴离子阴离子阳离子阳离子 离子：离子： （（ 带电）带电）阳离子阳离子阴离子阴离子质子数质子数 核外电子数核外电子数质子数质子数 核外电子数核外电子数><下列粒子的性质与质子数、电子数、中子下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空你用它们填空 元素种类元素种类_____________；； 元素分类元素分类______________；； 相对原子质量相对原子质量_____________；； 元素的化学性质元素的化学性质___________；； 离子所带电荷数离子所带电荷数___________；； 质子数质子数最外层电子数最外层电子数质子数、中子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数4、元素、元素1 1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

数）的一类原子的总称几点说明几点说明：：（（1）元素只论种类，不论个数；）元素只论种类，不论个数；（（2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变物质在发生化学变化时，元素的种类不变 （（3）元素的种类决定于原子中的质子数元素的种类决定于原子中的质子数v⒈⒈物质由元素组成：物质由元素组成：v⒉⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成物质由粒子（分子、原子、离子）构成例如：例如：v⑴⑴水是由水分子构成的水是由水分子构成的v⑵⑵金是由金原子构成的金是由金原子构成的v⑶⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的氯化钠是由钠离子和氯离子构成的v⒊⒊分子是由原子构成的：分子是由原子构成的： 物质组成、构成的描述2 2、元素分类：、元素分类：金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞、金等银、钡、汞、金等非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等硅、碘等稀有气体元素：氦、氖、氩等稀有气体元素：氦、氖、氩等四、元素符号四、元素符号2.2.元素符号的意义：元素符号的意义：（（1 1）表示一种元素）表示一种元素 （（2 2）表示这种元素的一个原子）表示这种元素的一个原子1.1.元素符号书写的要求：元素符号书写的要求：（（1 1）由一个字母表示的元素符号要大写；）由一个字母表示的元素符号要大写；（（2 2）由两个字母表示的元素符号，第一）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写个字母大写 ，第二个字母小写，第二个字母小写一般一般小于小于4易失去易失去电子电子一般大一般大于于4易得到易得到电子电子易发易发生化生化学反学反应应等于等于8（氦（氦等于等于2））稳定结稳定结构）构）极难发极难发生化学生化学反应反应元素的元素的化学性化学性质与原质与原子子最外最外层电子层电子数数关系关系密切密切金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素2. 当当X 值不同时，微粒结构示意值不同时，微粒结构示意 图可表示不同的粒子。

用化学符图可表示不同的粒子用化学符号各写出一种如图表示的原子号各写出一种如图表示的原子 、阳、阳离子离子 、阴离子、阴离子 5：元素周期表 元素周期表中钠元素的信息如下图所示，对图中信息的理解不正确的是 A．质子数为11 B．元素名称为钠C．元素符号为Na D．核外电子数为22.99 D 右图A是某元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图1）该元素的相对原子质量为 ；（2）该元素属于 元素；（选填：“金属”或“非金属”）其氯化物的化学式为 ；（3）该原子在化学反应中容易 电子 26.98金属AlCl3失⑷写出铝离子、氯离子、镁离子、硫离子的结构示意图 6、化 学 式某种物质某种物质的组成某种物质的一个粒子某种物质一个粒子的构成① O表示氧元素或一个氧原子③ O2表示氧气这种物质；氧气是由氧元 素组成；一个氧分子；每个氧分子由2个氧原子构成。

④ 2O2表示两个氧分子符号O、2O、O2、2O2各具有什么意义？② 2O表示2个氧原子下面的化学符号中，既能表示一种元素，也能表示一个原子，还能表示一种单质的是 A. O B. N C. Fe D. Cl C 金属单质、固态非金属单质、稀有气体都是由原子直接构成，其元素符号有三种含义！化学式的写法和读法化学式的写法和读法（（1）单质化学式的写法：）单质化学式的写法：①①金属单质、稀有气体、固态非金属单质通常用元素符金属单质、稀有气体、固态非金属单质通常用元素符号表示它们的化学式号表示它们的化学式②②一些常温下呈气态的非金属单质一些常温下呈气态的非金属单质(如氧气、氮气、氢气如氧气、氮气、氢气)的化学式是用元素符号右下角加小数字的化学式是用元素符号右下角加小数字2表示，如表示，如““O2”表示表示2个氧原子构成一个氧气分子个氧原子构成一个氧气分子读法：固体单质的化学式直接读出元素的名称读法：固体单质的化学式直接读出元素的名称 气体单质在元素名称后加一气体单质在元素名称后加一“气气”字字（（2）化合物化学式的写法）化合物化学式的写法由两种元素组成的化学式读、写规律：由两种元素组成的化学式读、写规律：①①一般金属元素写在左边，非金属元素写在右边。

一般金属元素写在左边，非金属元素写在右边②②在氧化物中，氧元素写在右边，另一种元素写在左边在氧化物中，氧元素写在右边，另一种元素写在左边③③两种元素组成的化合物名称，一般从右向左读作两种元素组成的化合物名称，一般从右向左读作““某化某化某某””有时还要读出化学式里各元素的原子个数有时还要读出化学式里各元素的原子个数④④读和写的顺序相反读和写的顺序相反8.、化合价+1 -1+2 -2不同之处：不同之处：①①表示的位置不同：化合价标在元素符号正上表示的位置不同：化合价标在元素符号正上方，离子电荷数及正负标在元素符号右上方方，离子电荷数及正负标在元素符号右上方②②数值与正、数值与正、负号顺序不同：化合价数值在正、负号后面，离子电荷数负号顺序不同：化合价数值在正、负号后面，离子电荷数在正、负号前，且数值为在正、负号前，且数值为1时，化合价要写出来，离子不时，化合价要写出来，离子不需要写需要写化合价与离子符号的区别与联系Rx表示粒子个数y表示1个分子所含的原子个数n±±n每个离子所带的电荷数元素的化合价数化学符号周围数字的含义元素符号周围各数字所表示的含义：元素符号周围各数字所表示的含义：（（1）元素符号前面的系数，表示原子个数；如：）元素符号前面的系数，表示原子个数；如： 2O （（2）化学式前面的系数，表示该物质的分子个数；）化学式前面的系数，表示该物质的分子个数；如：如： 2O2（（3）元素符号右下角的数字表示每个分子中某元素的原）元素符号右下角的数字表示每个分子中某元素的原子个数；如：子个数；如：O2（（4）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数；）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数；如：如： O2- （（5）离子符号前的数字表示离子的个数。

如：）离子符号前的数字表示离子的个数如：2 O2- （（6）元素符号正上方的数字表示）元素符号正上方的数字表示 元素的化合价；如：元素的化合价；如： O 元素符号和化学式前加上系数以后，元素符号和化学式前加上系数以后， 就失去了宏观意义，就失去了宏观意义，只有微观意义只有微观意义2原子、分子、离子、元素、物质的表示方法：原子、分子、离子、元素、物质的表示方法：1.原子用元素符号表示，多个原子的个数加在元原子用元素符号表示，多个原子的个数加在元素符号之前；素符号之前；2.分子用化学式表示，多个分子的个数加在化学分子用化学式表示，多个分子的个数加在化学式之前；式之前；3.离子用离子符号表示，多个离子的个数加在离离子用离子符号表示，多个离子的个数加在离子符号之前；子符号之前；4.元素用元素符号表示；元素用元素符号表示；5.物质用化学式表示物质用化学式表示辨析下列粒子各自不同的含义辨析下列粒子各自不同的含义 氢元素氢元素一个氢原子一个氢原子H一个水分子一个水分子水这种物质水这种物质一个水分子由两个氢原子和一个一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成氧原子构成H2O2H 两个氢原子两个氢原子2H2O两个水分子两个水分子H+一个氢离子一个氢离子H2O+2水分子中显水分子中显+2价的氧元素价的氧元素水由氢元素和氧元素组成水由氢元素和氧元素组成参照上面例子请写出下列粒子的含义参照上面例子请写出下列粒子的含义:(1)3个铁原子个铁原子 .(2)一个镁离子一个镁离子 .(3)2个水分子个水分子 .(4)氧化铁中铁元素显氧化铁中铁元素显+3价价 .(5)4个硫酸根个硫酸根 .H2氢气这种物质氢气这种物质一个氢分子一个氢分子一个氢分子由两一个氢分子由两个氢原子构成个氢原子构成3FeMg2+2H2OFe2O3+34SO42-有符号有符号①①2O ②②N2 ③③2Cl2 ④④H3PO4 ⑤⑤2Fe3＋＋ ⑥⑥SO42－－，其中数字，其中数字“2”表示的含义不同。

则表示的含义不同则“2”用来表示用来表示原子个数原子个数的是的是　　　　 (填序号同填序号同)；；“2”用来表示用来表示离子个数离子个数的是的是　　　　　　　　 　　 ；；“2”用来表示用来表示分子个数分子个数的是的是　　　　　　　　 　　；；“2”用来表示用来表示分子构成分子构成的是的是　　　　　　　　 　　；；“2”用来表示用来表示元素化合价元素化合价的是的是　　　　　　 　　；；“2”用来表示用来表示离子所带电荷离子所带电荷的是的是　　　　　　 　　；；①①⑤⑤③③②②-2④④⑥⑥v⑴⑴检验化学式的正误；检验化学式的正误；v⑵⑵根据化学式判断元素的化合价；根据化学式判断元素的化合价；v⑶⑶根据元素的化合价推求实际存在根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式物质的化学式v判断依据：化合物中正负化合价之判断依据：化合物中正负化合价之和等于零和等于零 化合价的应用化合价的应用（（1）知式标价：）知式标价：例例1：标出下列物质中各元素的化合价：标出下列物质中各元素的化合价 氯化锌氯化锌 金属锌金属锌 氢氧化钠氢氧化钠ZnCl2+2 -1Zn0NaOH+1 -2 +1（（2）知式求价：）知式求价：例例2：： 试确定氯酸钾中氯元素的化合价试确定氯酸钾中氯元素的化合价解：设氯元素的化合价为解：设氯元素的化合价为X 先写出氯酸钾的化学式：先写出氯酸钾的化学式：KClO3 , 已知钾的化合价为已知钾的化合价为+1，氧为，氧为-2 由正负化合价的代数和为零得由正负化合价的代数和为零得 （（+1））+X+（（-2））×3=0 X=+5（（3）由化合价写化学式）由化合价写化学式 书写化学式的简捷方法（交叉法）：书写化学式的简捷方法（交叉法）：（（1）按顺序写出元素符号（正价部分在前，负）按顺序写出元素符号（正价部分在前，负价部分在后）；价部分在后）；（（2）标出各元素的化合价；）标出各元素的化合价；（（3）化合价数值交叉当作元素符号右下角的角）化合价数值交叉当作元素符号右下角的角码码（（4）将元素符号右下角的角码加以化简，得化）将元素符号右下角的角码加以化简，得化学式；学式；（（5）检查正误）检查正误（（3）由化合价写化学式）由化合价写化学式 书写化学式的简捷方法（交叉法）：书写化学式的简捷方法（交叉法）：（（1）按顺序写出元素符号（正价部分在前，负）按顺序写出元素符号（正价部分在前，负价部分在后）；价部分在后）；（（2）标出各元素的化合价；）标出各元素的化合价；（（3）化合价数值交叉当作元素符号右下角的角）化合价数值交叉当作元素符号右下角的角码码（（4）将元素符号右下角的角码加以化简，得化）将元素符号右下角的角码加以化简，得化学式；学式；（（5）检查正误）检查正误9、相对原子质量、相对原子质量1.国际上国际上统一规定，以一种碳原子质量的统一规定，以一种碳原子质量的1/12 （约（约1.66× 10-27 kg）作为标准）作为标准,其它原子的质量其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子相对原子质量质量某原子的相某原子的相对原子质量对原子质量=该原子一个原子的实际质量该原子一个原子的实际质量一种碳原子的质量一种碳原子的质量 ×1 /12 = 质子数质子数 + 中子数中子数3.相对原子质量相对原子质量2.计算式：计算式：4.相对原子质量的单位为相对原子质量的单位为15.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系相对原子质量与原子的实际质量成正比关系根据化学式的计算根据化学式的计算1.计算相对分子质量计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各元素的原子相对相对分子质量等于化学式中各元素的原子相对原子质量乘以原子个数的总和．原子质量乘以原子个数的总和．2.2.计算化合物中各元素的质量比计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数总和的之比．原子的相对原子质量乘以原子个数总和的之比．公式：公式：相对分子质量相对分子质量 ＝（相对原子质量＝（相对原子质量 × 原子个数）原子个数）之和之和公式：公式：元素的质量比元素的质量比 = (相对原子质量相对原子质量 × 原子个数）原子个数）之比之比3.计算化合物中某元素的质量分数计算化合物中某元素的质量分数R元素的质量分数＝元素的质量分数＝ R的相对原子质量的相对原子质量х化学式中化学式中R的原子个数的原子个数R元素所在的化合物的相对分子质量元素所在的化合物的相对分子质量Х100% 4.求组成化合物中某元素的质量求组成化合物中某元素的质量公式：公式：R元素的质量元素的质量= 该化合物的质量该化合物的质量× R元素的质量分数元素的质量分数小 结元素物质相对分子质量相对原子质量化学式化合价质子电子原子核中子元素周期表元素符号分子原子离子。