高中化学-高一化学教案物质的量（第一课时）.docx

Word高中化学-高一化学教案物质的量（第一课时） 1、使同学了解物质的量及其单位——mol，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念 2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义 3、使同学了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系 （二）力量目标 初步培育同学演绎推理、归纳推理、规律推理和运用化学学问进行计算的力量 （三）情感目标 通过对概念的透彻理解，培育同学严谨、仔细的学习态度，使同学把握科学的学习方法 教学重点 ：物质的量及其单位 教学过程 ： [引入]复习C + O 2 =CO 2 指出化学方程式的意义 在试验中，我们可以取12gC和32gO 2 反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章 物质的量” 物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采纳“物质的量”将它们联系的 [板书] 第一节 物质的量 物质的量也是与质量、长度一样的物理量。

单位为摩尔，符号为mol [板书]一 物质的量 1．物质的量及其单位——mol 基本物理量 长度质量时间电流强度物质的量热力学温度发光强度 单 位 米千克秒安培摩尔 开尔文 坎德拉 符 号 mkgsAmolKcd [叙述]这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号从中可以看出，物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一 强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增加任何字，物质的量实际上表示含有肯定数目粒子的集体 2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合 3、物质的量用符号“n”表示 [设问]正如1kg有多重，1mol有多少个微粒呢？ [板书] 2，物质的量的基准 请大家从教材45页的其次段中找出答案 [投影]阅读提纲： 1、0.012kg 12 C所含的碳原子数为多少？ 2、多少kg 12 C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同？ 3、0.012kg 12 C所含的碳原子数为 （ ） 常数的值，该常数的符号为 （ ） ，其近似值为 （ ） mol － 1 。

[叙述]规定：0.012kg 12 C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（N A ） 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号N A ，通常使用6.02×10 23 mol － 1 这个近似值 [投影]：做以下几个练习 1.0.5 mol水中含有 （ ） 个水分子 2.2 mol水中含有 （ ） 个水分子， （ ） 个氢原子 3.1 mol H 2 SO 4 中含有 （ ） 个H 2 SO 4 分子， （ ） 个硫酸根离子 4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? 5.1个水分子中有 （ ） 个电子，1 mol H 2 O中呢? 叙述：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称 [争论]通过上述练习能否总结出物质的量（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（N A ）三者之间的关系？ [板书] 3、物质的量与粒子数目之间的换算 n＝N / N A [投影练习] 1、1mol H 2 O含 （ ） 个H 2 O； （ ） mol H （ ） mol质子。

（ ） 2、0.5 mol H 2 SO 4 中含 （ ） 个H， （ ） molO， （ ） mol电子 3、0.2mol H 3 PO 4 有相同H原子数的HNO 3 为 （ ） mol，有相同氧原子数的H 2 SO 4 有 （ ） 个，有相同的分子数的HCl有 （ ） mol，有相同原子总数的NH 3（） mol 4、0.2molNaOH含Na + （） mol，含OH －（ ） mol，与 （ ） mol Ba（OH） 2 所含OH - 相同 5、在MnO2+ 4HCl = MnCl2+ Cl2+ 2H2O中制取2molCl2 ，需 （ ） molHCl， 其中有 （ ） molHCl被氧化 - 5 -。