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    高考试题专项分解氧化还原反应(含答案)    专题氧化还原反应【命题角度】1、题型：氧化还原反应基本概念是高考的命题重点和热点，在选择题和非选择题均有呈现2、考查知识点：在高考命题中常将氧化还原反应概念与原子结构、元素及化合物和电化学等知识相结合进行考查3、问题设置角度：（1）概念的判断及概念间关系的分析；（2）氧化还原反应的基本规律，如发生氧化还原反应的先后顺序、氧化性或还原性强弱的比较；（3）电子转移的分析；（4）以电子转移为核心的有关计算等答题角度】四点失误——1、本质不明，概念不清（1）不能根据化合价的升降或电子转移判断氧化还原反应的相关概念（2）不能正确判断氧化还原反应与其他反应类型的关系2、理解不清，规律不明（1）不能正确理解氧化性、还原性特征，误认为氧化性（还原性）与得到（失去）电子的多少有关2）不能准确利用氧化还原反应的规律，如氧化性、还原性强弱判断错误、一种氧化剂与多种还原剂反应时的先后顺序判断错误（3）不能根据化合价的变化准确判断氧化还原产物，如浓硫酸与硫化氢反应时，误认为H2S被氧化成SO23、审题不细、忽视条件（1）忽视外界条件对氧化性、还原性的影响，导致答题错误，如溶液酸碱性的影响，在酸性条件下，NO3-有强氧化性4、忽视守恒、计算错误（1）氧化还原反应遵循质量守恒和电子转移守恒，若忽视守恒对守恒理解不准，就会导致计算错误《专题分解一：相关概念》( )1.(2013天津，1，B)Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应。

)2.(2011江苏，9，B)石灰乳与Cl2的反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂 )3. (2012广东, 10, 易)下列应用不涉及氧化还原反应的是A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC. 工业上利用合成氨实现人工固氮D. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3( )4.(2009上海, 7, 易)在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中, 按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列, 正确的是A. ①②③B. ②①③C. ③②①D. ③①②( )5.(2010安徽, 7, 中)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料, 其储氢原理可表示为: Li2NH+H2LiNH2+LiH下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是-1B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C. Li+和H-的离子半径相等D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同( )6.(2008广东理基, 23, 中)氮化铝(AlN, Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下, AlN可通过反应Al2O3+N2+3C==== 2AlN+3CO合成。

下列叙述正确的是A. 上述反应中, N2是还原剂, Al2O3是氧化剂B. 上述反应中, 每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C. AlN中氮元素的化合价为+3D. AlN的摩尔质量为41 g( )7.（天津市2013年高三联考）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化C．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化( )8. (2010全国, 10, 中)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O, 则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A. 1∶4B. 1∶2C. 2∶1D. 4∶1 ( )9. (2008全国Ⅱ, 12, 中)(NH4)2SO4在高温下分解, 产物是SO2、H2O、N2和NH3在该反应的化学方程式中, 化学计量数由小到大的产物分子依次是A. SO2、H2O、N2、NH3B. N2、SO2、H2O、NH3C. N2、SO2、NH3、H2OD. H2O、NH3、SO2、N2《专题分解二：氧化还原反应规律》( )1、在反应KIO3+6HI=== KI+3I2+3H2O中, 每生成3 mol I2转移的电子数为6N A( )2. (2008上海, 13, 中)已知在热的碱性溶液中, NaClO发生如下反应: 3NaClO===2NaCl+NaClO3。

在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应, 其最终产物是A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3C. NaClO、NaClO3D. NaClO3、NaClO4( )3.(2010海南, 7, 易)下列物质中既有氧化性又有还原性的是【双】A. HClOB. Al2O3C. N2O3D. SiO2 ( )4. (2008上海, 6, 易)下列物质中, 按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A. F2、K、HClB. Cl2、Al、H2C. NO2、Na、Br2D. O2、SO2、H2O( )5. (2011上海, 5, 易)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂, 它的性质和作用是( )A. 有强氧化性, 可消毒杀菌, 还原产物能吸附水中杂质B. 有强还原性, 可消毒杀菌, 氧化产物能吸附水中杂质C. 有强氧化性, 能吸附水中杂质, 还原产物能消毒杀菌D. 有强还原性, 能吸附水中杂质, 氧化产物能消毒杀菌( )6.（2012年辽宁省东北育才学校一模）在3S + 6KOH ＝ 2K2S + K2SO3 + 3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是（）A．1∶2 B．2∶1C．1∶3 D．3∶1( )7. (2012海南, 6, 中)将0. 195 g锌粉加入到20. 0 mL的0. 100 mol·L-1 MO2+溶液中, 恰好完全反应, 则还原产物可能是A. MB. M2+C. M3+D. MO2+( )8. (2009全国Ⅱ, 6, 难)物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应, 若硝酸被还原的产物为N2O, 反应结束后锌没有剩余, 则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1∶4B. 1∶5C. 2∶3D. 2∶59. (2010全国, 10, 中)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O, 则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )A. 1∶4B. 1∶2C. 2∶1D. 4∶110、已知：Se + 2H2SO4(浓)→2SO2↑+ SeO2 + 2H2O2SO2+SeO2+2H2O →Se+2SO42-- + 4H+SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是11.（2012年辽宁省东北育才学校一模）氯酸质量分数超过40％时会发生分解，反应可表示为：8 HClO3 = 3 O2↑+ 2 Cl2↑+ 4 HClO4 + 2 H2O，下列说法正确的是（）A．氧化性比较HClO4 > HClO3B．氧化产物只有HClO4C．氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47. 6 D．该反应转移电子数为12e—12.（2013届北京东城高三月考）已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生刺激性气味的黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是（）A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性13.(2009广东, 17, 难)常温下, 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液, 可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是( )【双】A. H2O2的氧化性比Fe3+强, 其还原性比Fe2+弱B. 在H2O2分解过程中, 溶液的pH逐渐下降C. 在H2O2分解过程中, Fe2+和Fe3+的总量保持不变D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+14. (2009全国Ⅱ, 13, 难)含有a mol FeBr2的溶液中, 通入x mol Cl2下列各项为通Cl2过程中, 溶液内发生反应的离子方程式, 其中不正确的是( )A. x=0. 4a, 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-B. x=0. 6a, 2Br-+ Cl2===Br2+2Cl-C. x=a, 2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-D. x=1. 5a, 2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-《专题分解三》氧化还原反应配平1.(2011上海, 24)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料, 二者在自然界中共生。

根据题意完成下列填空:(1, 中)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体若As2S3和SnCl2正好完全反应, As2S3和SnCl2的物质的量之比为2, 易)上述反应中的氧化剂是, 反应产生的气体可用吸收2.（2012年辽宁省东北育才学校一模）Ⅰ. 过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”⑷某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为___________________________________________，反应中H2O2作_____________剂⑸将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为___________________________________________，反应中H2O2作_____________剂⑹双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：MnO4－＋___H2O2＋_____H＋===_____Mn2＋＋____H2O＋_____。

Ⅱ. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2⑴该反应的化学方程式为___________________________________________⑵如反应转移了0. 3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.（2012年浙江省温州八校联考）（10分）NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，易误食而中毒，可通过化学实验加以鉴别如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验NO2—请回答下列问题：写出上述反应的离子方程式某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是，a．NaCl b．H2O2c．NH4Cl d．浓H2SO4所发生反应的离子方程式为：。