高中化学选修知识点总结（推荐7篇）.docx

高中化学选修知识点总结（推荐7篇）高中化学选修知识点总结 第1篇1、强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原+n (但始终不能大于或等于7)2、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀〈pH原+n (但始终不能大于或等于7)3、强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原-n (但始终不能小于或等于7)4、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀〉pH原-n (但始终不能小于或等于7)5、不管任何溶液，稀释时pH均是向7靠近(即向中性靠近);任何溶液无限稀释后pH均接近76、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快高中化学选修知识点总结 第2篇1、强酸与强酸的混合：(先求[H+]混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它) [H+]混=([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)2、强碱与强碱的混合：(先求[OH-]混：将两种酸中的OH《离子物质的量相加除以总体积，再求其它) [OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2) (注意:不能直接计算[H+]混)3、强酸与强碱的混合：(先据H++ OH-==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，那么用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混;OH-有余，那么用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它)高中化学选修知识点总结 第3篇根据热化学方程式计算反馈热与反馈物各物质的物质的量成正比。

根据反馈物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反馈物根据键能计算ΔH=反馈物的键能总和-生成物的键能总和根据盖斯定律计算化学反馈的反馈热只与反馈的始态(各反馈物)和终态(各生成物)有关，而与反馈的途径无关即如果一个反馈可以分步进行，那么各分步反馈的反馈热之和与该反馈一步完成时的反馈热是相同的温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反馈的反馈热来推知相关反馈的反馈热②热化学方程式之间的“+〞“-〞等数学运算，对应ΔH也进行“+〞“-〞等数学计算根据物质焚烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|高中化学选修知识点总结 第4篇1、假设等体积混合pH1+pH2=14 那么溶液显中性pH=7pH1+pH2≥15 那么溶液显碱性pH1+pH2≤13 那么溶液显酸性pH=pH1+2、假设混合后显中性pH1+pH2=14 V酸：V碱=1：1pH1+pH2≠14 V酸：V碱=1：10（14-(pH1+pH2)）高中化学选修知识点总结 第5篇1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反馈2、水解的实质： 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。

3、盐类水解规律：①有弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强 (如:Na2CO3>NaHCO3)4、盐类水解的特点：(1)可逆(与中和反馈互逆)(2)程度小(3)吸热5、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越 高 水解程度越大(水解吸热，越热越水解)②浓度：浓度越小，水解程度越 大 (越稀越水解)③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进 阴离子 水解而 抑制 阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)6、酸式盐溶液的酸碱性：①只电离不水解：如HSO4- 显 酸 性②电离程度>水解程度，显 酸 性 (如: HSO3-、H2PO4-)③水解程度>电离程度，显 碱 性(如：HCO3-、HS-、HPO42-)7、双水解反馈：(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反馈双水解反馈相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全使得平衡向右移2)常见的双水解反馈完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。

双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++ 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑8、盐类水解的应用：9、水解平衡常数(Kh)对于强碱弱酸盐：Kh=Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)对于强酸弱碱盐：Kh=Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积，Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数)高中化学选修知识点总结 第6篇1、吸热反馈与放热反馈的区别  特别注意：反馈是吸热还是放热与反馈的条件没有必然的联系，而决定于反馈物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小2、常见的放热反馈①一切焚烧反馈;②活跃金属与酸或水的反馈;③酸碱中和反馈;④铝热反馈;⑤大多数化合反馈(但有些化合反馈是吸热反馈，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反馈)3、常见的吸热反馈①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反馈;②大多数分解反馈是吸热反馈③等也是吸热反馈;④水解反馈高中化学选修知识点总结 第7篇1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液里只有一局部分子电离成离子的电解质2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4 为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 时，电离过程就到达了 平衡状态 ，这叫电离平衡4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离B、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ;溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动C、同离子效应：在弱电解质溶液里参加与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离D、其他外加试剂：参加能与弱电解质的电离产生的某种离子反馈的物质时，有利于电离5、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写(第一步为主)6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在到达电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。

叫做电离平衡常数，(一般用Ka表示酸，Kb表示碱)表示办法：ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB]7、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。