安徽省六安市河南中学高三化学上学期期末试卷含解析.docx

安徽省六安市河南中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系下列有关物质的推断正确的是A.若甲为N2，则丁可能是O2B.若甲为Fe，则丁可能是Cl2C.若甲为AlCl3，则丁可能是NH3D. 若甲为NaHCO3，则丁可能是HCl参考答案：A略2. (1998·全国卷)体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O2==2SO3并达到平衡在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率(    ) A.等于p%                          B.大于p%C.小于p%                          D.无法判断参考答案：B略3. 四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（    ）        A                B                   C             D参考答案：C略4. 实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（   ）A．Al3+、K+、SO42?、Cl?、AlO2? B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?C．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?参考答案：D5. 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(    ) A.常温常压下,1.6 g O2和O3混合气体中原子总数为0.1NA B.标准状况下,过氧化钠与水反应生成1.12 L氧气时转移电子数目为0.2NA C.0.1 mol·L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-总数为0.1NA D.常温常压下,4 g He中,含有的原子数为2NA 参考答案：A略6. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是A．Cu2S是还原产物,反应中1 mol CuSO4失1 mol电子    B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物   D．FeS2只作还原剂参考答案：C【Ks5u解析】4CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，S元素的化合价由-1价升高为+6价，A. Cu2S是还原产物,反应中1 mol CuSO4得1 mol电子，错误；B.5 mol FeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol×[6-（-1）]=21mol e-转移，错误；C．S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO42-是氧化产物，正确；D.FeS2既是还原剂又是还原剂，错误；选C。

7. 相同条件下,在①pH=2的CH3COOH溶液、②pH =2的HCl溶液、③pH = 12的氨水、④pH = 12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是A. 水电离的C(H+)：①=②=③=④B. 等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量:②C. 若将②、③溶液混合后，pH= 7，则消耗溶液的体积：② > ③D. 将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③> ④ > ② > ①参考答案：B略8. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为统一类物质，下列分类标准正确的是：①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧化合物 A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①③④ D．②⑤⑥参考答案：【知识点】物质分类C1  【答案解析】C   解析：①5种物质都是钠的化合物，正确；②Na2SO4不能与硝酸反应，故错误；③5种物质都可溶于水，正确；④5种物质都是电解质，正确；⑤Na2O、NaOH都不属于盐类，故错误；⑥NaCl不含氧，不是钠的含氧化合物，故错误所以正确的是①③④故答案选C【思路点拨】本题考查了物质分类，理解基本概念即可解答。

9. 设nA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是(     )A．1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为nAB．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9nAC．标准状况下，22．4L盐酸含有nA个HCl分子D．标准状况下，6．72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0．2nA参考答案：D10. 已知铍(Be)的原子序数为4下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（A)A．铍的原子半径大于碳的原子半径    B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8         C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强         D．单质铍跟冷水反应产生氢气参考答案：答案:A11. Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑参考答案：B试题分析：根据题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反应为：2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag，负极反应为：Mg-2e?=Mg2+，A项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D项正确；答案选B。

考点：原电池的工作原理12. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA  B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA   C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA    D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA参考答案：B略13. 右图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能下列说法正确的是A．该电池的正极反应式：H2O2+2H++2e-=2H2OB．燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的正极 C．电池工作时,1mol甲醇被还原有6mol电子转移    D．电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路参考答案：A略14. 正确的实验设计和操作是实验成功的重要因素，下列实验设计或操作正确的是（   ）A．证明热稳定性Na2CO5＞NaHCO5  B．证明氢氧化铝的两性      C．检查装置气密性     D．测定KClO3元素的质量参考答案：C略15. 绿色环境是现代化城市的标志，也是城市可持续性发展的保证。

近年来上海大力发展城市绿化，取得了瞩目的成绩合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面在下列氮肥中，含氮量最高的是（　　）（相对原子质量：H—1　C—12　O—16　S—32）A.CO（NH2）2　　B.NH4NO3　C.NH4HCO3　　D.（NH4）2SO4参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用 （1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：                            2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是                                                                                                           3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、                                  。

4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：                                                                                                            5）上述流程中取废液200 mL，其中含CuCl2 1.5 mol·L—1、FeCl2 3.0 mol·L—1、FeCl3 1.0 mol·L—1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于_____________g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol6）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液制备Cl2的化学方程式为：                                    该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂参考答案：（1）2FeCl3+ Cu ＝ 2FeCl2+ CuCl2（2）取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+（3）玻璃棒、烧杯（4）2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+      Cu 2+ + Fe ＝ Fe2+ + Cu（5） 22.4    0.6  （6）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O                略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。

1）基态铜原子的电子排布式为______；价电子中成对电子数有____个2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）①PH3分子中的中心原子的杂化方式是_________②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3___H3PO4（填“>”或“<”），从结构的角度说明理由：__________________________3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn___P（填“>”“<”或“=”）4）某磷青铜晶胞结构如图所示①则其化学式为________②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有______个，这些Sn原子所呈现的构型为_________③若晶体密度为8.82g·cm－3，最近的Cu原子核间距为____pm（用含NA的代数式表示）参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d。