高一化学教案：反应热的计算.docx

高一化学教案：反响热的计算　　1.盖斯定律(1)内容不管化学反响是一步完成或分几步完成 ,其反响热是相同的或者说 ,化学反响的反响热只与反响体系的始终和终态有关 ,而与反响的途径无关2)理解能量的释放或吸收是以发生变化的物质为根底的 ,没有物质的变化 ,就不能引发能量的变化3)盖斯定律的重要意义有些反响进行得很慢 ,有些反响不容易直接发生 ,有些反响的产品不纯(有副反响发生) ,这给测定反响热造成了困难如果应用盖斯定律 ,可以间接地把它们的反响热计算出来2.反响热的计算(1)计算依据①热化学方程式②盖斯定律③燃烧热的数据2)计算方法如①C(s)+O2(g)===CO2(g) H1=-393.5 kJmol-1②CO(g)+12O2(g)===CO2(g) H2=-283.0 kJmol-1假设C(s)+12O2(g)===CO(g)的反响热为H根据盖斯定律 ,知：H1=H+H2那么：H=H1-H2=-393.5_kJmol-1-(-283.0_kJmol-1)=-110.5_kJmol-13.根据盖斯定律计算：金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石 ,s)+O2(g)===CO2(g) H=-395.41 kJmol-1, CO2(g)、H2(石墨 ,s)+O2(g)===CO2(g) H=-393.51 kJmol-1 ,那么金刚石转化为石墨时的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

由此看来更稳定的碳的同素异形体为__________答案 C(金刚石 ,s)===C(石墨 ,s) H=-1.90 kJmol-1 石墨解析 由盖斯定律 ,要得到金刚石和石墨的转化关系 ,可将两个热化学方程式相减：C(金刚石 ,s)===C(石墨 ,s) H3=H1-H2=-395.41 kJmol-1+393.51 kJmol-1=-1.90 kJmol-1即C(金刚石 ,s)===C(石墨 ,s) H=-1.90 kJmol-1 可见金刚石转化为石墨放出热量 ,说明石墨的能量更低 ,较金刚石稳定4.：(1)Zn(s)+1/2O2(g)===ZnO(s) H=-348.3 kJmol-1(2)2Ag(s)+1/2O2(g)===Ag2O(s) H=-31.0 kJmol-1那么Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的H等于()A.-317.3 kJmol-1 B.-379.3 kJmol-1C. -332.8 kJmol-1 D.+317.3 kJmol-1答案 A解析 由(1)、(2)热化学方程式可知 ,(1)-(2)即可得到答案一、盖斯定律的应用1.常用方法(1)虚拟路径法假设反响物A变为生成物E ,可以有三个途径：①由A直接变为生成物E ,反响热为H②由A经过B变成E ,反响热分别为H1、H2。

③由A经过C变成D ,再由D变成E ,反响热分别为H3、H4、H5如下图：那么有H=H1+H2=H3+H4+H52)加合法即运用所给方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式2.实例如以下两个热化学方程式：①P4(s ,白磷)+5O2===P4O10(s) H1=-2 983.2 kJmol-1②P(s ,红磷)+54O2(g)=14P4O10(s) H2=-738.5 kJmol-1要写出白磷转化为红磷的热化学方程式可虚拟如下过程根据盖斯定律：H=H1 +(H2)4=-2_983.2_kJmol-1+738.5_kJmol-14=-29.2_kJmol (结果)所以白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s ,白磷)===4P(s ,红磷) H=-29.2 kJmol-1也可利用加合法由①-4②得白磷转化为红磷的热化学方程式3.应用盖斯定律计算反响热时的考前须知(1)热化学方程式同乘以某一个数时 ,反响热数值也必须乘上该数2)热化学方程式相加减时 ,同种物质之间可相加减 ,反响热也随之相加减3)将一个热化学方程式颠倒时 ,H的+-号必须随之改变典例1】 以下热化学方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) H=-25 kJmol-1(2)3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-47 kJmol-1(3)Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) H=+19 kJmol-1那么FeO(s)被CO(g)复原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式为()A. FeO+CO===Fe+CO2 H=-11 kJmol-1B. FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g) H=-22 kJmol-1C . FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g) H=-11 kJmol-1D. FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g) H=+11 kJmol-1解析 Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) H=-25 kJmol-1① ,3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-47 kJmol-1② ,Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) H=+19 kJmol-1③ ,将①式3-②式得：2Fe3O4(s)+8CO(g)===6Fe(s)+8CO2(g) H=-25 kJmol-13+47 kJmol-1=-28 kJmol-1 ,将方程式两边同除以2得：Fe3O4(s)+4CO(g)===3Fe(s)+4CO2(g) H=-14 kJmol-1④ ,将(④式-③式)3即可得出答案。

所以A、B、C、D四个选项中 ,只有C项中的热化学方程式正确答案 C【变式训练1】 S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体①S(单斜 ,s)+O2(g)===SO2(g) H1=-297.16 kJmol-1②S(正交 ,s)+O2(g)===SO2(g) H2=-296.83 kJmol-1③S(单斜 ,s)===S(正交 ,s) H3以下说法正确的选项是()A.H3=+0.33 kJmol-1B.单斜硫转化为正交硫的反响是吸热反响C.S(单斜 ,s)===S(正交 ,s) H30 ,正交硫比单斜硫稳定D.S(单斜 ,s)===S(正交 ,s) H30 ,单斜硫比正交硫稳定答案 C二、反响热的计算1.反响热计算的类型及方法(1)根据热化学方程式计算：反响热与反响物各物质的物质的量成正比2)根据反响物和生成物的能量计算：H=生成物的能量和-反响物的能量和3)根据反响物和生成物的键能计算H=反响物的键能和-生成物的键能和4)根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适当的加减变形后 ,由过程的热效应进行计算、比拟5)根据物质的燃烧热数值计算：Q(放)=n(可燃物)|H|(6)根据比热公式进行计算：Q=cmt。

2.考前须知(1)反响热数值与各物质的化学计量数成正比 ,因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时 ,其反响热数值同时做相同倍数的改变2)热化学方程式与化学上的方程式相似 ,可以移项 ,同时改变正负号;各项的化学计量数以及H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数3)根据盖斯定律 ,可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其H相加或相减 ,得到一个新的热化学方程式4)求总反响的反响热 ,不能不假思索地将各步反响的反响热简单相加不管一步进行还是分步进行 ,始态和终态完全一致 ,盖斯定律才成立某些物质只是在分步反响中暂时出现 ,最后应该恰好消耗完典例2】 H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8 kJmol-1、-1 411.0 kJmol-1和-1 366.8 kJmol-1 ,那么由C2H4(g)和H2O(l)反响生成C2H5OH(l)的H为()A.-44.2 kJmol-1 B.+44.2 kJmol-1C.-330 kJmol-1 D.+330 kJmol-1解析 解答此题可先写出相关的热化学方程式 ,然后根据热化学方程式进行分析、计算根据题给各物质燃烧热数据可得相关热化学方程式为①H2(g)+12O2(g)===H2O(l) H=-285.8 kJ②C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) H=-1 411.0 kJ③C2H5OH(l)+3O2(g)===3H2O(l)+2CO2(g) H=-1 366.8 kJmol-1由②-③可得：C2H4(g)+H2O(l)===C2H5OH(l) H=-44.2 kJmol-1 ,故A选项正确。

答案 A【变式训练2】 ：N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) H=+67.7 kJmol-1①N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) H=-543 kJmol-1②12H2(g)+12F2(g)===HF(g) H=-269 kJmol-1③H2(g)+12O2(g)===H2O(g) H=-242 kJmol-1④(1)写出肼(N2H4)和NO2反响的热化学方程式________________________________________________________________________2)有人认为假设用氟气代替二氧化氮作氧化剂 ,那么反响释放的能量更大 ,肼和氟气反响的热化学方程式为________________________________________________________________________答案 (1)2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g) H=-1 153.7 kJmol-1(2)N2H4(g)+2F2(g)===N2(g)+4HF(g) H=-1 135 kJmol-1第 8 页。