高一化学第一学期期末统一考试.doc

高一化学第一学期期末统一考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至7页满分100分考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56注意事项：1、答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上2、第Ⅰ卷共30小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案第Ⅱ卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上3、考试结束后，将答题卡交回第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确选项1．下列说法正确的是（ ）A．人们所使用的物质，都是纯度越高越好B．混合物的性质比其中各种纯净的组分物质都好C．天然物质都比人造物质好D．化学反应进行得越快、越彻底不一定就越好2．下列观点中不正确的是（ ）A．通过化学变化一定能改变物质的性质 B．改变物质的性质一定要通过化学变化C．氧化还原反应中一定会发生电子转移D．有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应 3．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是（ ）A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位4. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ） A. 80g SO3 B. 16g O2 C. 3g H2 D. 32g H2S5．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷（CH4）的质量比为7 ：46．配制500mL 2mol/L NaOH溶液所需NaOH的质量为（ ）A. 40g B. 20g C. 50g D. 80g7．下列化学实验符合“绿色化学”的有（ ）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A. ①②③ B. ①③ C. ②③ D. ①②H2OHClCl2浓H2SO4CCl4SO2稀H2SO4 8．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（ ）A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．制取蒸馏水 D．吸收SO29. 下列除去杂质的方法不正确的是（ ）A. Cl2中混少量HCl，通过碱石灰收集气体 B. Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，充分加热至质量不变C. SO2中混有少量SO3，通过足量浓硫酸，收集气体D. Mg粉中混少量Al粉，加足量烧碱溶液，充分反应后过滤10. 下列分散系属于胶体的是 ( )A．泥水 B．食盐水 C．淀粉溶液 D．碘酒11. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 (　 )A．能全部透过半透膜　　 　　　　　B．有丁达尔效应C．所得液体一定能导电　 　　　　　D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液12．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag+＝Zn2+＋AgB． 碳酸氢钠溶液加到醋酸中：NaHCO3+CH3COOH＝Na++CH3COO－+CO2↑+H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na+＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O13．下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）A. 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C. 钠是一种灰黑色的固体D. 钠的质地软，可用小刀切割 14. 对于反应H－＋NH3＝H2＋NH2－的正确说法是（　）A. 属于置换反应　　　　　 B. H－是氧化剂C．NH3是还原剂　　　 　 D. H2既是氧化产物又是还原产物15．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（ ）①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子A. ②③ B. ①③ C. ①④ D. ③④NaCl溶液NaCl固体（图1）（图2）16. 某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）。

A. NaCl是非电解质B. NaCl溶液是电解质C. NaCl在水中电离出可以自由移动的离子D. NaCl溶液中水电离出大量的离子17. 不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是 ( )A．NaCl B．MgCl2 C．CuCl2 D．FeCl218．氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是（ ）A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B. 该反应利用了Cl2的强氧化性C. 该反应属于复分解反应 D. 生成1molN2有6mol电子转移19．下列说法正确的是（ ）A. 硅材料广泛用于光纤通讯 B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应20. 高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是（ ）A. 消毒 B. 漂白 C. 保温 D. 吸收紫外线21. 下列变化中，不属于化学变化的是（ ）A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色 D．O3使某些染料褪色22．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）A．0.045mol·L－1 　 B．1mol·L－1　 C．0.029mol·L－1　　D．不能确定23．近年科学家制得一种新的分子，它的结构如图，化学式为C60。

下列说法中正确的是( ) A. C60是碳的一种同素异形体 B. C60是一种新型的化合物，有着重要的应用 C. C60分子的摩尔质量为720 D. C60的相对分子质量为720 g / mol24．二氧化硅是酸性氧化物是因为 ( ) A. 硅是非金属 B . 它的对应水化物是弱酸，能溶于水C . 它是非金属氧化物 D. 二氧化硅能跟氢氧化钠反应生成盐和水25. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性的实验事实是( )A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀26. 将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的( )A. 1/6 B. 1/3 C. 2/3 D. 1/227. 检验某固体样品中是否含有NH4+的方法是,先取少量固体于试管中，然后 ( ) A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性C．加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加入烧碱溶液，加热，用湿润石蕊试纸在试管中检验28.在氧化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）。

A．H+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Cl-29. 将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:130. 将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应Fe的质量为（ ）A. 2.8g B. 5.6g C. 4.2g D. 11.2g第II卷（共40分）二、填空题（本题包括3小题，共22分）31．（7分）（1）电解饱和食盐水可以制得烧碱、氯气和氢气，该反应的化学方程式为： 2）氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：高温加热氯气高温焦炭石英砂粗硅四氯化硅氢气纯硅①石英砂的主要成分是 ，在制备粗硅时，焦炭的作用是 ②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯。

其提纯方法为 ③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是： 32．（9分）铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途1）铝制容器不能盛装NaOH溶液，主要原因是什么？（用化学方程式表示） ；（2）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）： ；碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式： ；（3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素常加入过量的 ，反应的离子方程式： 。

33.（6分） A、B、C、D、E 五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种 ①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成 ③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成 ⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物。