112《氮和磷》教案(旧人教第二册).docx

1—1—2 氮和磷〔第二课时〕 [教学目标]1．知识目标〔1〕掌握一氧化氮、二氧化氮的性质及相互转化的关系〔2〕掌握白磷、红磷的性质以及它们之间的相互转化关系了解磷的含氧酸的性质，了解常见的磷酸盐2．能力和方法目标〔1〕通过NO2、NO、O2跟水反响的分析，掌握氮的氧化物、氧气和水反响的有关计算方法〔2〕通过比较白磷、红磷的结构和性质，提高比较能力，提高判断同素异形体的能力通过氮族、氧族和卤族元素的比较，提高运用元素周期律分析和解决问题的能力[教学重点、难点] NO2、NO、O2跟水反响的有关计算[教学过程][复习和引入新课]复习上节课N2的化学性质，总结氮的氧化物的性质[教师提问]你能写出哪些氮的氧化物的化学式其中氮元素的价态分别是多少氮的氧化物中属于酸酐的有哪些NO和NO2如何转化NO2、溴蒸气怎样鉴别如何收集NO、NO2[边讨论边总结]〔一〕二氧化氮跟水的反响[演示实验]二氧化氮跟水反响装置如以下列图所示〔一支10mL量筒〕〔1〕轻轻摇动量筒，观察现象〔水位逐渐上升，红棕色逐渐变浅〕〔2〕用大拇指按住量筒口，取出量筒倒转振荡，再插入水中，观察现象〔水位迅速上升至量筒容积约，剩余体积的无色气体〕。

〔3〕将量筒口用橡胶塞塞住，从水中取出量筒，往量筒中滴入紫色石蕊试液，观察现象〔溶液变红〕通过以上实验的分析引出以下问题〔二〕NO2、NO、O2跟反响的计算分析反响原理：1．二氧化氮跟水反响：3NO2+H2O=2HNO3+NO2．二氧化氮、氧气同时跟水反响：4NO2+O2+H2O = 4HNO33．一氧化氮、氧气同时跟水反响：4NO+3O2+H2O = 4HNO3遇到这类计算题时，首先要弄清所涉及的反响原理是哪种情况，再进行计算如，二氧化氮跟氧气的混合气体溶于水时，可能有以下向种情况：[例题讲解][例1]将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，那么原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是[分析]氮气跟水不反响，所以可根据“3NO2+H2O=2HNO3+NO〞用体积差法进行计算答案为：1:3[例2]将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL那么混合气体中NO2和O2体积比可能是[分析]二氧化氮、氧气混合气体例置于水中，最后残留气体可能有二种情况，一是氧气，二是一氧化氮。

所以应先假设，再立式计算[解答]〔1〕假设剩余的5mL气体是O2，那么共有45mLNO2、O2混合气体跟水反响，根据4NO2+O2+H2O = 4HNO3可得出：V〔NO2〕=×45mL=36mLV〔O2〕=×45mL+5mL=14mL所以，原混合气体中NO2和O2体积比为18:7〔2〕假设剩余的5mL气体是NO，那么NO2、O2混合气体跟水反响时是NO2过量，过量的NO2再跟水反响根据反响“3NO2+H2O=2HNO3+NO〞可得出，共有15mLNO2过量即，在NO2、O2混合气体跟水反响的过程中共消耗气体35mL根据4NO2+O2+H2O = 4HNO3可得出：V〔O2〕=×35mL=7mLV〔NO2〕=×35mL+15mL= 43mL所以，原混合气体中NO2和O2体积比为43:7〔三〕磷[引导]让学生阅读教材中有关磷的内容[展示]给学生展示白磷和红磷样品，让学生观察再完成“磷的两种同素异形体性质的比较表〞[学生总结并填表]磷的两种同素异形体白磷和红磷的比较白磷红磷分子结构P4正四面体型，分子晶体结构复杂，分子晶体颜色白色蜡状固体暗红色粉未密度〔g·cm-3〕1.822.34溶解性不溶于水，易溶于CS2不溶于水，也不溶于CS2毒性剧毒无毒着火点40℃，易自燃240℃，可燃复原性易被氧化，发磷光不易被氧化保存少量保存在水中贮存在密闭瓶中相互转化隔绝空气条件下，白磷加热到260℃可转化为红磷，红磷加热到416℃以上〔升华〕可得到白磷。

[演示实验]〔1〕白磷、红磷的燃烧〔2〕红磷转化为白磷〔3〕五氧化二磷的吸水性在教师引导下，通过上述实验现象的观察和分析，让学生完成以下反响的化学方程式：磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5〔白烟现象〕磷在氯气中燃烧：2P+3Cl22PCl32PCl3+Cl22PCl5〔白色烟雾现象〕五氧化二磷吸水： P2O5+3H2O H3PO4磷酸是中强酸，跟碱反响可生成正盐、一氢盐、二氢盐等三类盐教师通过以下来引导学生，让比较氮族、氧族和卤族元素的性质差异磷〔氮族〕、硫〔氧族〕、氯〔卤族〕的比较磷硫氯跟氢气化合难易程度很难跟H2直接化合硫蒸气在加热时才能跟H2直接化合Cl2和H2混合，在光照或点燃情况下迅速反响发生爆炸气态氢化物的稳定性PH3不稳定，易分解H2S较不稳定，加热可分解HCl很稳定，加热到1000℃时才开始分解最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4是中强酸H2SO4是强酸HClO4为最强的含氧酸结论从氮族到卤族，非金属性逐渐增强[稳固练习]1．根据以下氮及其化合物间的转化关系，写出有关化学方程式答案：略2．关于磷的以下表达中，正确的选项是 〔 〕〔A〕红磷没有毒性而白磷有剧毒 〔B〕白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷〔C〕白磷可用于制造平安火柴 〔D〕少量白磷应保存在水中答案：AD。

3．在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，这些污染物的 〔A〕硫酸工业排放的废气 〔B〕氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的废气 〔C〕汽车尾气 〔D〕煤炭不完全燃烧产生的废气答案：C4．在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，最后试管内 气体的体积缩小为原体积的，那么混合气体中N2与NO2的体积比是〔 〕 〔A〕2:3 〔B〕3:2 〔C〕3:5 〔D〕5:3答案：A5．以下关于砷〔As〕元素的表达中，正确的选项是〔〕〔A〕在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8〔B〕砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子〔C〕砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂〔D〕砷酸〔H3AsO4〕是强酸，其酸性与硫酸相似答案：A6．将VLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A将此无色气体A 与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B试答复：〔1〕A气体是__________________，B气体是_________________________。

〔2〕A气体的体积是______________________mL〔3〕V值的取值范围是____________________答案：〔1〕A是NO；B是O2〔2〕20mL〔3〕20