2022中考化学试题汇编考点36工艺流程图题含解析.doc

2022中考化学试题汇编：考点36工艺流程图题1. 〔2022•湖北黄冈〕金属钨〔W〕可做白炽灯泡的灯丝用黑钨矿［主要含有FeWO4〔钨酸亚铁〕］制得金属钨〔W〕的工艺流程如以下图所示:其主要反响原理如下：①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2②Na2WO4＋2HCl〔热浓〕＝H2WO4＋2NaCl③H2WO4H2O＋WO3④3H2＋WO3 W＋3H2O以下说法不正确的选项是〔　　〕A. 反响③属于分解反响 B. 反响①②③④的产物都有氧化物C. 反响①④中有元素的化合价发生改变 D. 为加快反响的速率，可将黑钨矿石碾成粉末【答案】B【解析】A、反响③是由一种物质生成两种物质，属于分解反响，故正确；B、由①②③④的化学方程式可知，在反响②中的生成物中没有氧化物，故错误；C、反响①中铁、氧的化合价从+2、0变成+3、-2；反响④中氢、钨的化合价从0、+6变成+1、0，故正确；D、将黑钨矿石碾成粉末，可增大物质间接触面积，反响速率加快，故正确2．〔2022•呼和浩特〕实验室中同学们进行了如下图实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况以下说法正确的选项是〔　　〕A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液〔查阅资料得知：CaC12溶液显中性〕B．假设Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，那么说明样品局部变质C．D物质可能是气体，也可能是沉淀D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲【分析】根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，探究久置氢氧化钠固体的变质情况，要证明固体中含有碳酸钠、氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，检验氢氧化钠的存在应先排除碳酸钠的干扰，进行分析判断。

解答】解：A、甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反响生成氯化钠溶液，溶液B为氯化钠溶液和盐酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，应选项说法错误B、甲溶液可以选用氯化钙溶液，假设Ⅱ、Ⅲ均有明显现象〔现象分别是产生白色沉淀、酚酞溶液变红色〕，分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠，那么说明样品局部变质，应选项说法正确C、由A选项的分析，D物质是沉淀，应选项说法错误D、溶液B中的溶质中一定含有碳酸钠与氯化钙反响生成的氯化钠，应选项说法错误应选：B3．〔2022•呼和浩特〕黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁〔FeS2〕，工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：以下说法错误的选项是〔　　〕A．反响②不是置换反响，反响③④为化合反响B．反响①中各元素的化合价均发生了改变C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D．向制得的100克98%的浓硫酸中参加100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸【分析】A、反响②是一氧化碳与氧化铁反响生成铁和二氧化碳，反响③④为二氧化硫与氧气反响生成三氧化硫、三氧化硫与氧气反响生成硫酸，进行分析判断B、根据反响①是二硫化亚铁〔FeS2〕与氧气反响生成氧化铁和二氧化硫，进行分析判断。

C、根据二氧化硫能与碱溶液反响，进行分析判断D、根据浓硫酸的稀释方法，进行分析判断解答】解：A、反响②是一氧化碳与氧化铁反响生成铁和二氧化碳，该反响的反响物均为化合物，不属于置换反响；反响③④为二氧化硫与氧气反响生成三氧化硫、三氧化硫与氧气反响生成硫酸，均属于化合反响；应选项说法正确B、反响①是二硫化亚铁〔FeS2〕与氧气反响生成氧化铁和二氧化硫，铁、硫、氧元素的化合价均发生了改变，应选项说法正确C、二氧化硫能与碱溶液反响，该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收，应选项说法正确D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，应将制得的100克98%的浓硫酸参加到水中，应选项说法错误应选：D4. 〔2022•四川德阳〕氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：局部金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1(1)熟石灰主要成分的化学式是____________。

2)溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号)3)沉淀C的成分是_____________________4)溶液B与熟石灰反响的化学方程式是____________________________________答案】 (1). Ca(OH)2 (2). Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ (3). Fe(OH)3、Cu(OH)2 (4). MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2 【解析】〔1〕熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；〔2〕矿石中参加稀盐酸，可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反响分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜，由于盐酸过量，故也含有稀盐酸，故溶液中的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；〔3〕pH控制在7-9时，溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀；〔4〕溶液B中的主要成分是氯化镁，故氯化镁与氢氧化钙反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故反响方程式为MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2；5．〔2022•安徽〕废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡〔Sn〕等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

Sn+SnCl4=2SnCl2〔1〕SnCl4中锡元素的化合价是　+4　〔2〕铜的金属活动性比锡的　弱　〔填“强〞或“弱〞〕，固体A中一定含有的金属元素是　Cu　〔3〕写出步骤②发生反响的化学方程式　2SnCl2SnCl4+Sn　〔4〕相比于直接燃烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是　保护环境　〔答复一点即可〕分析】根据物质的性质结合流程图进行分析解答，在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，根据化学方程式的书写方法以及流程的特点进行分析解答即可解答】解：〔1〕SnCl4中氯元素的化合价为﹣1，故锡元素的化合价为+4，故填：+4〔2〕铜的金属活动性比锡的弱，因此参加铜不能与SnCl4反响，故固体A中一定含有的金属元素是Cu，故填：弱；Cu〔3〕步骤②中SnCl2通电分解生成SnCl4和Sn，发生反响的化学方程式为2SnCl2SnCl4+Sn，故填：2SnCl2SnCl4+Sn〔4〕相比于直接燃烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是保护环境，故填：保护环境点评】此题考查的是常见的物质的制备的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行6．〔2022•广西〕碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：〔1〕为节约本钱，过程中的生成物可直接应用于流程的是　二氧化碳　，参加过量的盐酸的目的是　使碳酸钡完全反响为氯化钡　〔2〕向氯化钡溶液中参加过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的方程式是　BaC12+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O　。

〔3〕溶液A中溶质的成分，可能的组合有　KOH、KCl、BaCl2；KOH、KCl；KOH、KC1、K2CO3　〔4〕操作3包括的两个操作是　洗涤、枯燥　分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息解答】解：〔1〕根据可循环利用的物质的特点，既是某反响的生成物又是另外反响的反响物，图中向碳酸钡中加盐酸产生二氧化碳，又可以参与到制取碳酸钡的反响中，所以答案为：二氧化碳加盐酸过量的目的是使碳酸钡完全溶解，所以答案为：使碳酸钡完全溶解并全部转化为氯化钡；〔2〕向氯化钡溶液中参加过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中二氧化碳与氢氧化钾生成碳酸钾和水，碳酸钾再和氯化钡发生反响，发生的反响为：BaC12+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O；所以答案为：BaC12+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O；〔3〕原料与过量的盐酸反响后的溶液中含有的溶质有氯化氢、氯化钡，在得到的溶液中参加过量氢氧化钾溶液和二氧化碳，由于氢氧化钾过量，所以溶液A中一定含有氢氧化钾其中氢氧化钾先和氯化氢发生中和反响，此时溶液中不含氯化氢，只含氢氧化钾、氯化钾、氯化钡，再跟二氧化碳反响：①二氧化碳少量时，生成的碳酸钾缺乏以将氯化钡反响完，所以此时溶液中的溶质为：KOH、KC1、BaCl2；②二氧化碳足量时，生成的碳酸钾恰好与氯化钡完全反响，此时溶液中的溶质为：KOH、KC1；③二氧化碳过量时，生成的碳酸钾在将氯化钡反响完之后还有剩余，此时溶液中的溶质为：KOH、KC1、K2CO3；〔4〕经过操作2过滤后得到固体A和溶液A，其中固体A为碳酸钡，而过滤得到的固体外表还残留有少量的溶液A，所以要先洗涤沉淀然后枯燥得到产品。

所以答案为：洗涤、枯燥故答案为：〔1〕二氧化碳；使碳酸钡完全反响为氯化钡；〔2〕BaC12+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O；〔3〕KOH、KCl、BaCl2；KOH、KCl；KOH、KC1、K2CO3；〔4〕洗涤、枯燥；【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很根底，或者可以说转化图提供的是情境，考查根本知识7．〔2022•天津〕〔1〕如图是利用海盐提取粗盐的过程：如图中①是　蒸发　池〔填“蒸发〞或“冷却〞〕〔2〕粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯①将样品加适量水溶解，然后进行　过滤　，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；②向所得的澄清溶液中依次参加稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和　碳酸钠　溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯洁的NaCl溶液；③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把　蒸发皿　直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

〔3〕另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签配制上述溶液的正确顺序是　③①②④　〔填序号〕分析】〔1〕根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行别离进行分析；〔2〕①根据过滤是别离固体与液体的一种操作进行分析；②根据碳酸钠和氯化钙反响生成碳酸钙沉淀，和氯化钡反响生成碳酸钡沉淀等知识进行分析；③根据氯化钠溶液蒸发操作的仪器进行分析；〔3〕根据配制一定质量分数溶液的正确操作进行分析解答】解：〔1〕氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行别离，所以图中①是蒸发池；〔2〕过滤是别离固体与液体的一种操作，所以将样品加适量水溶解，然后进行过滤，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；②碳酸钠和氯化钙反响生成碳酸钙沉淀，和氯化钡反响生成碳酸钡沉淀，所以向所得的澄清溶液中依次参加稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和碳酸钠溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯洁的NaCl溶液；③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台；〔3〕配制一定质量分数溶液的正确操作是计算、称量。