化学平衡电离平衡及水解平衡习题及答案(word文档良心出品).doc

化学平衡电离平衡及水解平衡习题1. 影响化学反应速率的最主要因素是A．反应物的化学性质 B．催化剂 C．反应物的浓度 D．反应温度2.下列物质中，不属于电解质的是：A、乙醇 B、CH3COOH C、BaCl2 D、Cl23.下列溶液中，c(H+)有小到大的排列顺序正确的是：①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液A、③②④① B、③④①② C、②①④③ D、④①②③4.某一反应物的浓度是2mol/L,经过10s后,它的浓度变成了0.5mol/L,在这10s内它的反应速率为: A、0.15 B、0.15mol/(L•s) C、0.05mol/(L•s) D、0.15mol/L5.一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是：A、体积 B、质量 C、物质的量浓度 D、H+和OH– 的物质的量6．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min) C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)7．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－18．一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是A. 单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔B B. A,B,C的浓度不再变化C. A,B,C的分子数之比为1:3:2 D. V正=V逆=09．下列措施，一定不能加快化学反应速率的是A．有气体参加反应时增大压强　　 　B．升高反应混合物的温度　　 C．加入合适的催化剂　　 D．其他量均不变仅增大容器体积10．在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI H2+I2 (气) 。

下列叙述中一定属于平衡状态的是A．HI、H2、I2的浓度相等 B．混合气体的颜色不变化时C．混合气体的总压不变时 D．v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时11．25℃时，将0.1 mol/L的某酸与0.1 mol/L的KOH溶液等体积混合，所得混合溶液的PH为 A．≤7 B．≥ 7 C．= 7 D、不能确定12．向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液加入等体积的蒸馏水后，下列叙述不正确的是A．溶液的PH值变大 B．醋酸的电离程度增大 C．溶液的导电能力减弱 D．中和此溶液所需同浓度氢氧化钠溶液的体积增加13．0.1 mol/L NH4Cl溶液中，由于NH4＋的水解，使得c (NH4＋) < 0.1 mol/L如果要使c (NH4＋)更接近于0.1 mol/L，可采取的措施是 A 加入少量氢氧化钠 B 加入少量盐酸 C 加入少量水 D 加热14．在2 L的密闭容器中发生下列反应：A(g) + 2B(g) = 3C(g)，经过3min后A的物质的量由10mol变成7mol，则下面的反应速率正确的是 A、v(A)=1 mol/(L·min) B、v(B)=1 mol/(L·min) C、v(C)=2 mol/(L·min) D、v(B)=2 mol/(L·min)15．下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水湿润的是 A、红色石蕊试纸 B、淀粉KI试纸 C、pH试纸 D、蓝色石蕊试纸16．在一定条件下，发生反应：2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是 A．正反应为放热反应 B．正反应为吸热反应C．降温后NO2的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变17．对于可逆反应CO2 (g)+ NO（g）CO（g）+ NO2（g）(正反应为吸热反应)，达到平衡后，改变下列条件，可以使平衡向着正反应方向移动的是A．降低温度 B．升高温度 C．减小压强 D．加入催化剂18．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液19．浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是A．c(Na+)＞c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+) B．c( HCOO-) ＞c( Na+) ＞c( OH-) ＞c( H+) C．c( Na+) =c( HCOO-) =c( OH-) =c( H+) D．c( Na+) =c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+) 20．在N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应）的反应中，为了提高H2的利用率，可以采取的措施为 A.升温 B.增大压强 C.减小压强 D.增大H2的浓度21．下列有关溶液性质的叙述，正确的是A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到接近0℃时会放出二氧化碳气体B.20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D.相同温度下，把水面上的空气的压强增大，100g水中溶入氧气的质量也增加22. 用[H+]均为0.01mol/L的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 A．V1>V2 B．V1