硫及其化合物导学案.docx

硫及其化合物考点1二氧化硫的性质1. 物理性质：SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大， 溶于水（1：40）,液化2. 化学性质（1） 作为酸性氧化物（与CO2相似），能与 、 、 反应SO+HO= （SO通入石蕊试液中，石蕊 ）2 2 2SO +CaO—— 2SO （少量）+2NaOH—— 2SO2 （过量）+NaOH—— （SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，现象是 ）SO2+Ca（OH） 2—: （少量SO2可以使澄清石灰水 ）（2） 从化合价角度来看，SO2既有氧化性又有还原性① 氧化性：SO2+2H2S— ② 还原性与O反应： （工业制硫酸）2与碘水反应： （SO2通入I2的淀粉溶液，现象 ）O 2-与Fe3+的盐溶液（酸性）反应：与HO溶液（酸性）反应：SO +HO 2H++S 42 2 2 2 2与酸性KMnO溶液反应： 4（SO通入酸性KMnO溶液中，现象是 ）2 4（3） SO2还具有漂白性，可以彳 溶液褪色，加热又恢复至溶液的原颜色3. SO的实验室制备（写岀化学方程式）：Na SO （s）+HSO （浓）——2 2 3 2 4 【举题说法】例题1在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 （）A. 向SO水溶液中加入少量NaHCO粉末，有气泡产生，说明SO水溶液呈酸性2 3 22-B. 向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有S 4C. 向SO水溶液中通入HS气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO水溶液具有氧化性2 2 2D. 向KMnO溶液中滴加SO水溶液，溶液颜色褪去，说明SO水溶液具有漂白性 【答案】AC4 2 2变式1某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。

已知：1.0mol ・L-1Fe（NO3）3溶液的pH=1浓硫酿①弾簧夹.‘3^ | -—.品红溶液石蕊溶液嵬水BCD固体A+尾气处 理装崖1.0 mol-L 吋0) 哥^和BaCI2 亠混合液试回答以下问题:(1) 装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ，导管①的作用是 2) B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质 (填字母)A.吸附性、酸性、还原性 B.还原性、酸性、还原性C.漂白性、酸性、还原性 D.漂白性、酸性、氧化性(3) SO和品红反应的原理是 2 (4) 实验前鼓入％的目的 ，简述此操作是否有必要： 5) 装置E中产生了白色沉淀，其成分是 (填化学式)，分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象(写两种)可能①： ;现象： 可能②： ;现象： 答案】(1)分液漏斗平衡压强，使分液漏斗内液体能够顺利流下(2) C (3)与品红化合生 成不稳定的无色物质(4)排尽装置中的空气有必要，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰E中实验 02- O- 02(5) BaSO SO与Fe3+反应生成S 4 溶液由棕黄色变为浅绿色在酸性条件下SO与N 3反应生成S 44 2 2溶液中有气泡产生核心突破1. 酸性氧化物通入钡盐(或钙盐)溶液中(1) SO2通入BaCl2溶液中，无现象，不能发生反应。

2) CO通入CaCl溶液中，无现象，不能发生反应2 2(3) SO 加入 BaCl 溶液中，有白色沉淀：SO+HO+BaCl BaSO ；+2HCl3 2 3 2 2 4O-(4) SO 通入Ba(NO )溶液中，有白色沉淀:3SO +2H O+3Ba2++2N 3— 3BaSO ；+2NOf+4H+2 3 2 2 2 42. SO,与CO,的鉴别2 2SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清石灰水 鉴别SO和CO，可以用如下方法鉴别2 2(1) 闻气味：有刺激性气味的是SO2（2） 利用SO2的漂白性：用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2（有时还需要再加热看能否复原），不能 使品红溶液褪色的是co23） 利用SO2的氧化性：用氢硫酸，出现浑浊的是S02，无明显现象的是C024） 利用SO的还原性2① 用酸性高锰酸钾溶液，褪色的是SO2，无明显现象的是CO2② 用溴水，橙色褪去的是SO2，无明显变化的是CO2③ 用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显变化的是CO2④ 用FeCl3溶液，使棕黄色变浅的为SO2，无明显变化的是CO2考点2硫酸及硫酸根离子的检验1. 浓硫酸的物理性质纯硫酸是 色 液体，能以 与水混溶，溶于水时 （填“放”或“吸”）热，沸点 ，难挥发。

浓硫酸稀释时，应将 加入 中，并不断 2. 浓硫酸的特性（1） 吸水性：吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水用途：常用作干燥剂能干燥的气体： 等；不能干燥的气体： 等2） 脱水性：把物质中的 脱去，属于 变化3） 强氧化性① 金属Fe、Al常温下接触浓硫酸或浓硝酸时会 它们的表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应所以常温下，铝制或铁制容器是可以用 ② 与金属反应：加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成 △CU+2HSO （浓）_ 2 4③ 与非金属反应：热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为 ，在这类反应中浓硫酸只表现 AC+2H SO （浓）—— 2 4（蔗糖与浓硫酸的脱水实验中，闻到刺激性气味的原因）AS+2H SO （浓）2 4④ 与其他还原性物质反应H S+H SO （浓）——2 2 42HI+H SO （浓）—2 4例题2某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜制备方法如下:方法一(1) 甲同学取铜片和10mL18 mol ・L-i浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。

甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分 设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌实验现 象： 实验结论：所得灰白色固体的化学式为 2) 乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回 答) 直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有 硫酸剩余他这样认为的理由 方法二(3) 丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路如下：A2Cu+0 2CuO、CuO+HSO CuSO +H O2 2 4 4 2对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是② 方法三(4) 丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色写出反 应的化学方程式： A 【答案】(1)灰白色物质溶解，溶液变为蓝色CuSO (2) S+2H SO (浓)—3SO I+2HO随着反 4 2 4 2 2应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，稀硫酸不能与铜发生反应(3)①产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少②不产生污染物SO (4) H SO +Cu+H O CuSO +2H O2 2 4 2 2 4 2变式2某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。

1) 装置A中反应的化学方程式为 (2) 实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中,a.品红溶液 b.稀盐酸 c. BaCl溶液 d.稀硝酸2(3) 实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果 4) 实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体查阅资料得知：此黑色固体可能含有 CuO、CuS、 CuS常温下CuS和CuS都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为CuO和SO该小组同学收集一定量黑色固2 2 2 2体，按如下实验方案探究其成分：1 步骤II中检验滤渣洗涤干净的实验方法 ②黑色固体的成分 答案】(l)Cu+2HSO (浓)土uSO+SO f+2HO (2) be (3)装置B中的溶液会倒吸，可能引起2 4 4 2 2烧瓶破裂(4)①取最后一次洗涤滤液少许，滴加少量AgNO3溶液，无明显现象②CuO、CuS、Cu2S考点3硫及其化合物的相互转化1.价态2. 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降A如：H S+H SO (浓)——S；+SO f+2H O2 2 4 2 23. 相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。

4. 含硫物质的连续氧化硫元素例题3在硫黄、二氧化硫和硫酸这三种物质中，设计实验，探究这三种价态硫元素间的相互转化提供的试剂：硫黄、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、酸性KMnO溶液、氯水、铜片、O、SO4 2 2完成实验方案和实验记录：实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论10 —+42+4 — 03+4 —+64+6 —+4【答案】实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论10 —+4硫黄、氧气硫剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成S具有还原性2+4 — 0二氧化硫、氢硫酸有淡黄色沉淀生成S02具有氧化性3+4 —+6二氧化硫、酸性KMnO溶液4溶液紫红色褪去SO具有还原性24+6 —+4铜片、浓硫酸Cu溶解，溶液变蓝，有刺激性气味的气体生成浓硫酸具有氧化性变式3 （2016 •无锡一模）S02与H2S混合生成S和H2O,下列说法正确的是（）A. S0的排放是造成酸雨的唯一原因 B.该反应说明SO具有还原性2 2微课2C.自然界不存在单质形式的硫 D.在该反应条件下，H2S的还原性强于S的还原性【答案】D 火法炼铜：传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应如下:髙制 高編 高咼①2CuFeS +40 Cu S+3SO +2FeO ②2Cu S+3O 2Cu O+2SO ③2Cu O+Cu S一6Cu+S0 t2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2(1) 每生成1mol Cu,共消耗 mol Oj (2)反应③中的氧化剂是 。

1 mol Cu; S ' ' 七 4 mol 02 -15 mal 02* 3 mol O >2 mol Cu 3 s答案： (2) CuO> CuS【随堂检测】1. 下图是一种综合处理so2废气的工艺流程若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液 的体积不变）（）O 2-A. 溶液B中发生的反应为2SO2+O—2SO3 B.由反应过程可推知氧化性：O2〉Fe3+〉S 4C.溶液的pH： A〉B〉C D. A与C溶液成分相同，但物质的。