第四章知识总结.docx

第四章知识点总结一、硅元素：地壳中含量26.3%,次于氧是一种亲氧元索，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中位于第3周Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物与碳相似，有晶体和无定形两种晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410C）,硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芝片、光电池二、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙二氧化硅晶体为立体网状结构，有良好的物理和化学性质被广泛应用玛瑙饰物，石英培蜗，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好（原子晶体）化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应局温SiO+4HF==SiFf+2HOSiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH==NaSiO3+HO2422不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl==H2Si3J+2NaCl（强酸制弱酸）硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定一般不溶于水Na2Si3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2Si3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥五、氯元素：位于第三周期第WA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl■,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在六、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态制法.MnO2+4HCl（浓）===MnCl少量氯气进入鼻孔2+2H2O+Cl2'闻法：用手在瓶口轻轻扇动,使化学性质：很活泼，有毒，有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）也能与非金属反应：占燃八、、/Ve占燃八、、/Ve占燃八、、/Ve2Na+Cl2===2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl3Cu+Cl2===CuCl2点燃Cl2H2===2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧光照Cl2的用途：自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HCl2HCl+o2f1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色和漂泊性，起主要的消毒漂白作用次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效其中次氯酸HClO有强氧化性②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO22222NaClO比HClO稳定多,可长③与有机物反应，是重要的化学工业物质④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品七、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(HCl+AgNO==AgClJ+HNO33NaCO+2AgNO==AgCOJ+2NaNO23323322、SO32CO3NaCl+AgNO==3AgCO+2HNO233)AgClJ+NaNO3==2AgNO+COf+HO322_—一■+_Cl+Ag==AgCl八、二氧化硫制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）占燃八、、/VeS+O2SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1:40体积比）化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。

这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2HO+SO2..H2SO32因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应可逆反应--在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接九、一氧化氮和二氧化氮高温或放电一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2°2========2NO,生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法十、大气污染SO2、NO2溶于雨水形成酸雨防治措施：① 从燃料燃烧入手② 从立法管理入手③ 从能源利用和开发入手④ 从废气回收利用，化害为利入手2SO2+O2=2SO3；SO3+H2O=H2SO4）十一、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大化学性质：具有酸的通性，C12H22O11（蔗糖）+（浓）H2SO4浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性12C+11H2O（浓硫酸的脱水性）将蔗糖中氢元素和氧元素按2:1的比例2H2SO4（浓）+CCO2f+2H2O+SO2f（浓硫酸的强氧化性）（浓硫酸的酸性和强氧化性）还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2H2SO4（浓）+Cu======CuSO4+2H2SO2f稀硫酸：与活泼金属反应放出H2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和十二、硝酸物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大稀硝酸HNO3（稀）与紫色石蕊试液变红色；浓硝酸HNO3（浓）与紫色石蕊试液先变红后退色化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气4HNO3（浓）+Cu==Cu（NO3）2+2NO2f+4出08HNO3（稀）+3Cu==3Cu（NO3）2+2N0f+4H2O硝酸不稳定在光照或加热的情况下容易分解：光照或加热4HNO3===2H2O+O2f+4NO2f十三、氨气及铉盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1:700体积比溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：+NH3+H2OM・NH3•H2O-'NH4+OH-可作红色喷泉实验成成的一水合氨NH3-H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3H2NH3"H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味氨气能跟酸反应生成铉盐：NH3+HCl==NH4CI（晶体）氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铉盐和纯碱都离不开它。

氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂铉盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铉盐），受热易分解，放出氨气：△人人ffNH4Cl===NH3HCl（不能用来制取氨气）△NH4HCO3===NH3t+H2Ot+CO2t可以用于实验室制取氨气：（干燥铉盐与和碱固体混合加热）△NH4NO3+NaOH===NaNO3+H2O+NH3f△2NH4Cl+Ca（OH）2===CaCl2+2H2O+2NH3f用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。