北京海淀外国语2025年高二化学第一学期期中学业水平测试试题含解析.doc

北京海淀外国语2025年高二化学第一学期期中学业水平测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用如图装置电解K2SO4溶液，同时制备H2SO4溶液和KOH溶液，Ⅱ中装入K2SO4溶液，下列有关分析正确的是(　　)A．Ⅰ区生成H2SO4B．a是阴离子交换膜C．Ⅱ区的K＋进入Ⅰ区D．Ⅲ区溶液的pH会升高2、下列反应属于吸热反应的是（ ）A．炭燃烧生成一氧化碳 B．酸碱中和反应C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应3、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g) △H=-92.4kJ·mol-1)容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L-1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率а1а2а3下列说法正确的是（ ）A．2c1＞c3 B．a+b=92.4 C．2p2＜p3 D．а1+а3=14、下列气体排放到空气中，不会导致酸雨的是A．NO2 B．NO C．SO2 D．N25、化学与生活、社会密切相关。

下列说法错误的是A．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．开发废电池的综合利用技术，能防止电池中的重金属等污染土壤和水体D．在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量6、下列图示中关于铜电极的连接错误的是A． B．C． D．7、用惰性电极电解下列各组中的3种电解质溶液，在电解过程中溶液pH依次为升高、降低、不变的组是A．AgNO3，CuCl2，Cu(NO3)2 B．CaCl2，KOH，NaNO3C．KBr，CuSO4，Na2SO4 D．H2SO4，HCl，K2SO48、对反应N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．B、C两点NO2的体积分数相同，所以平衡常数也相同9、常温下，某溶液中由水电离出来的，该溶液不可能是A．NaOH溶液 B．醋酸溶液 C．溶液 D．氨水10、现有下列四个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是 （ ）A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH1<0B．2SO3(g）2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH4>011、下列排列顺序正确的是A．常温下将0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，c(Cl－) > c(Na+) > c(NH4+) > c (OH－) > c (H+)B．常温下，物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4+)：①＞③＞②C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol•L-1AgNO3溶液②0.1 mol•L-1KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③12、pH＝8的NH3·H2O和pH＝12的NH3·H2O两溶液等体积混合后，所得溶液pHA．略小于9+lg2 B．略大9+lg2 C．略大12 - lg2 D．略小于12 - lg213、实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯14、通过以下反应均可获取H2。

①C(s) + H2O (g) = CO(g)+H2(g) ΔH1=+ 131.3kJ·mol-1②CH4(g) + H2O (g) = CO(g)+3H2(g) ΔH2=+ 206.1kJ·mol-1③CO (g) + H2O (g) = CO2(g)+H2(g) ΔH3下列说法正确的是A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量B．②中使用适当催化剂，降低了活化能，同时可以使ΔH2 减小C．若知反应C (s) + CO2(g) =2CO(g)的ΔH，结合ΔH1 可计算出ΔH3D．由①、②计算反应CH4 (g) = C(s)+2H2(g)的ΔH = －74.8kJ·mol-115、如图所示，在密闭容器中发生反应，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是( )A．加入适当催化剂 B．升高温度C．增大反应物的浓度 D．增大压强16、下列不属于自发进行的变化是 (　　)A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3 转化为 Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈二、非选择题（本题包括5小题）17、2-苯基丙烯是日化行业常用的化工原料，其合成路线如下(反应②、④的条件未写出)。

已知：其中，R、R’为H原子或烷基1）C3H8的结构简式为___；（2）反应①的反应类型为___；（3）反应②的化学反应方程式为___；（4）反应③的反应类型为___；（5）反应④的化学反应方程式为___；（6）产物2-苯基丙烯在一定条件下可以发生加聚反应，加聚产物的结构简式为___；（7）请以苯、乙醇及其他必要的无机试剂为原料，合成合成过程中，不得使用其他有机试剂写出相关化学反应方程式___18、A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满回答下列问题：（1）B、C中第一电离能较大的是__ (用元素符号填空)，基态E原子价电子的轨道表达式______2）DA2分子的VSEPR模型是_____3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]①C2Cl6属于_______晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为________杂化。

②[C(OH)4]-中存在的化学键有________a．离子键 b．共价键 c．σ键 d．π键 e．配位键 f．氢键（4）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ/mol 、5492 kJ/mol，二者相差很大的原因________5）D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示：①在该晶胞中，E的配位数为_________②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置上图晶胞中，原子的坐标参数为：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)则d原子的坐标参数为______③已知该晶胞的边长为x cm，则该晶胞的密度为ρ=_______g/cm3（列出计算式即可）19、Ⅰ.有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测1)该学生的操作___(填“正确”或“错误”)，其理由是___________；(2)该操作是否一定有误差?______________________；(3)若用此方法分别测定c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是____，原因是___； (4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液？____，简述操作过程：____________________________。

试剂：A．紫色石蕊溶液　B．酚酞溶液　C．甲基橙溶液　D．蒸馏水　E.氯化钡溶液　F.pH试纸Ⅱ.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示回答下列问题：(1)若a=5，则A为___酸，B为___酸(填“强”或“弱”)，若再稀释100倍，则A的pH___7(填“<”“>”或“=”) (2)若A、B都是弱酸，则a的范围是___20、阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：+(CH3CO)2O+CH3COOH制备基本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数如表所示：请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是___2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是___3）提纯粗产品流程如图，加热回流装置如图：①仪器d的名称为___②使用温度计的目的是控制加热温度，防止___③趁热过滤的原因是___④下列说法正确的是___（填字母选项）a.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂b.此种提纯粗产品的方法叫重结晶c.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时很小d.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸（4）在实验中原料用量2.0g水杨酸、5.0ml醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为___（用百分数表示，小数点后一位）。

21、H2和I2在一定条件下反应生成HI：H2(g)+I2(g)2HI(g)在2L恒容密闭容器中充入1molH2和3molI2，在一定温度下发生上述反应，反应至10min时测得HI为1mol1）反应至10min时，H2的转化率为__；0-10min时间段内，I2的平均反应速率为__2）10min时气体总压强__起始气体压强（填“大于”“小于”或“等于”）；若反应继续进行，达到平衡时，容器中存在___种分子3）若起始时气体压强为P0Pa，10min时混合气体中H2的分压p(H2)=__Pa提示：气体分压=总压×气体的物质的量分数）参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】Ⅰ是阴极，电极反应为，K＋进入Ⅰ区，同时生成氢氧化钾，a是阳离子交换膜；Ⅲ是阳极，电极反应为，同时生成硫酸，pH会降低，故C正确2、D【详解】常见的放热反应有：大部分化合反应；金属与水或酸的反应；可燃物的燃烧反应及缓慢氧化；酸和碱的中和反应常见吸热反应有：大部分分解反应；Ba(OH。