2025届河北省唐山开滦一中化学高一第一学期期中质量跟踪监视试题含解析.doc

2025届河北省唐山开滦一中化学高一第一学期期中质量跟踪监视试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上3．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、金属钠着火时，可以灭火的物质是 ( )A．湿布 B．干粉灭火器(主要成分：CO2) C．煤油 D．沙子2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NAB．28g CO和N2的混合气体所含的原子数为NAC．2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了 4NA个电子D．124g白磷（分子式为P4)所含分子数为4NA3、下列说法不正确的是 （ ）A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B．可以用分类的方法预测物质的性质C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D．科学实验能解决化学学科的所有问题4、如果你家里的食盐不小心混入了大量的泥沙，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )A．A B．B C．C D．D5、下列物质的电离方程式正确的是 （ ）A．NaOH=Na+ + O2— + H+ B．H2SO4=H2+ + SO42—C．MgCl2 = Mg2++2Cl— D．Al2(SO4)3=2Al3+ + 3（SO42—）6、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有7、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是纯净物混合物电解质非电解质AHCl冰水混合物纯碱铁B蒸馏水氨水火碱氨气CH2SO4胆矾纯碱石墨D浓硝酸加碘食盐NaOH溶液生石灰A．A B．B C．C D．D8、将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是(　　)A．浓度为0.03 mol·L－1 B．从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L－1C．含NaOH 0.6 g D．从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol9、下列各组溶液相互混合后，不会发生离子反应的是A．NaOH和Fe2(SO4)3 B．Na2CO3和稀硫酸C．Na2SO4和CuCl2 D．Mg(OH)2和稀盐酸10、下列离子方程式正确的是（ ）A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．大理石和醋酸：CO32−＋2H+＝H2O＋CO2↑C．铜与硝酸银溶液的反应 Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O11、1 mol·L－1硫酸溶液的含义是(　　)A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含有1 mol氢离子C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液 D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸12、标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A．c＝ B．ω＝C．ω＝ D．ρ＝13、在容量瓶上，无需标记的是A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量14、下列有关焰色反应操作的描述正确的是（ ）A．在观察焰色反应时均要透过蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素的黄光的干扰B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色反应C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有Na+，没有K+15、下列表示或说法不正确的是( )A．F—的结构示意图: B．中子数为20的氯原子:3717ClC．S2—的结构示意图: D．HD一种是化合物16、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，以任意比例混合的氧气和二氧化碳混合物22.4 L，所含的分子数为NAB．标准状况下，1 L汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4C．标准状况下，1 L SO3所含分子数为NA/22.4D．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.4NA二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。

A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同请回答下列问题：（1）写出A、B、D的元素符号：A______；B_____；D______2）C离子的电子式_______；E的离子结构示意图_______3）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式______4）工业上将E的单质通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为______漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为_________18、有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_______，可能含有的物质是__________（以上物质均写化学式），第②步反应中离子方程式为______________________________________19、一种生活中常用的纯碱溶液浓度为 0.5 mol/L，某同学欲用纯碱粉末配制该溶液 480 mL 备用。

请回答下列相关问题：（1）除烧杯、玻璃棒外，一定还需要用到的玻璃仪器有____________（2）计算：需要称取纯碱固体的质量为__________ g （3）配制时，正确的操作顺序是（每个序号只用一次）_______________A．用少量水洗涤烧杯 2 次～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有纯碱固体的烧杯中加入适量水溶解C．将恢复到室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶塞紧，上下颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相平F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1 cm～2 cm 处（4）下列会导致所配溶液实际浓度偏高的是____________a．在 C 步骤中未恢复到室温即注入容量瓶b．在 D 步骤完成后发现液面低于刻度线c．在 E 步骤中俯视凹液面（5）若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的纯碱溶液，则需取用上述溶液的体积为_________mL20、下图是中学化学中常用于泡合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_____，装置B中玻璃棒的作用是_________。

2）装置C中①的名称是_____，此装置中冷凝水进出方向是_____装置D中的分液漏斗在使用之前应该_____，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_______3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验选择试剂①Na2CO3溶液④实验操作②③加热所加入的试剂①可以是_____（填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的方法是______加入Na2CO3溶液的目的是_____，所加入的试剂④可以是_____（填化学式）4）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差已知：乙醚沸点为35℃提取青蒿素的主要工艺为：若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的装置是_____（填代号），操作Ⅱ的名称是_____，选择的装置是_____（填代号），为防止暴沸，粗品中需要加入_____操作Ⅲ的主要过程可能是_____（填字母）A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液21、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

将含有的SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其它离子忽略不计）：离子Na+SO42−NO3−OH−Cl−c/(mol·L−1)5.5×10−38.5×10−4y2.0×10−43.4×10−3（1）NaClO2属于钠盐，其中氯元素的化合价为_____；NaClO2的电离方程式为：____2）SO2和NOx经NaClO2溶液吸收后转化为___________此吸收过程中NaClO2所起的作用是__________3）表中y=_______________参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A.钠着火生成过氧化钠，与水反应，则不能用湿布灭火，故A错误；B.钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳反应，则不能用干粉灭火器灭火，故B错误；C.加入煤油燃烧更旺盛，故C错误；D.加入沙子可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D正确2、C【解析】A. 气体摩尔体积是针对每1mol气体而言，标况下四氯化碳不是气体；B. 根据n=，可以算出气体的物质的量，从而算出原子个数；C. 每个铁原子和足量的盐酸反应生成一个亚铁离子都会失去2个电子；D. 根据n=， 124g白磷（分子式为P4)所含分子数为NA。

详解】A. 标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol，标况下CCl4不是气体，A错误；B. CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，28g CO和N2的混合气体的物质的量n===1mol，每个分子中都有2个原子，所以混合气体所含的原子数为2NA，B错误；C. 每个铁原子和足量的盐酸反应生成一个亚铁离子都会失去2个电子，2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了 4NA个电子，C正确；D. 根据n=，124g白磷（分子式为P4)的物质的量n===1mol，所含分子数为NA，D错误3、D【解析】化学研究的基本方法有：观察、实验、分类、比较等方法，除此之外，建立假说。