版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 2 物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版-新人教版高三全册化学课件.ppt

第二节物质的量在化学实验中的应用考向一物质的量浓度的计算 【考点精析】1.物质的量浓度计算的两个关键(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量与水发生反应的物质,溶质发生变化,水量减少,如:结晶水合物,溶质不变但水量增多,如CuSO45H2O CuSO4,FeSO47H2O FeSO4(2)准确计算溶液的体积c= 中的V是溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质和溶剂的体积之和,不能用水的体积代替溶液的体积,应根据V= 计算2.有关概念的计算:利用“万能恒等式”n=cV= 3.物质的量浓度计算的四个角度(1)标准状况下,V L气体溶解于 L水中所得溶液(浓度为 gmL-1,溶质的相对分子质量为M)的物质的量浓度的计算:c= (2)物质的量浓度与质量分数的换算公式:c= (3)物质的量浓度与溶解度的换算公式:c= (4)不同物质的量浓度溶液的混合计算稀释定律:c1V1=c2V2或m1w1=m2w2混合后溶液体积不变c1V1+c2V2=c混(V1+V2)混合后溶液体积改变c1V1+c2V2=c混V混V混= 4.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合(1)等质量混合,无论1 gcm-3还是1 gcm-3,则w (a%+b%)若1 gcm-3,则w (a%+b%)考向二 一定物质的量浓度溶液的配制 【考点精析】1.溶液配制过程的四个重要数据数据要求或解释释药药品的质质量实验实验 室中一般用托盘盘天平称量药药品,而托盘盘天平只能精确到0.1 g,所以记录记录 数据时时只能保留小数点后一位数字,如所需NaCl的质质量为为5.9 g,不能写为为5.85 g容量瓶的规规格(1)选择选择 容量瓶的规规格时应该时应该 与所配溶液体积积相等,无合适规规格容量瓶时时,则选则选 容积积稍大一点的,如需用480 mL某溶液,则应该选择则应该选择 500 mL容量瓶。

2)回答问题时应问题时应 指明所选选容量瓶的规规格,如回答“500 mL容量瓶”时时,不能只回答“容量瓶”数据要求或解释释洗涤烧涤烧 杯23次移液时时洗涤烧涤烧 杯23次是为为了确保溶质质全部转转移入容量瓶中,否则则会导导致溶液浓浓度偏低液面离容量瓶颈颈刻度线线下12 cm定容时时,当液面离容量瓶颈颈刻度线线下12 cm时时,应该应该 改用胶头头滴管滴加,否则则容易导导致液体体积积超过过刻度线线,超过过刻度线应线应 重新配制2.溶液配制过程中的误差分析(1)误差分析的理论依据根据cB= 可知,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的误差分析时,关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V比理论值大,都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大,或V比理论值小,都会使所配溶液浓度偏大2)误差分析(以配制NaOH溶液为例)(3)定容时俯视、仰视的误差分析方法分析定容时俯视、仰视对结果的影响时,要确保按眼睛视线刻度线凹液面最低点的次序,做到“三点一线”仰视刻度线(图1),导致溶液体积偏大,浓度偏小俯视刻度线(图2),导致溶液体积偏小,浓度偏大。

考向三物质的量在化学方程式计算中的应用 【考点精析】1.物质的量应用于化学方程式的计算(1)参与反应的各物质的物理量之间的比例关系不同物质间相同物理量之间的换算可以按上述比例进行2)不同物理量间的换算方法aA(g)+ bB(g)=cC(g)+ dD(g)aM(A) gb mol (c22.4) Ld molm(A) n(B) V(C) n(D)则比例关系: 单位关系:上下一致,左右对应2.化学方程式计算中常用的方法(1)关系式法当已知物和未知物之间是靠多步反应来联系时,只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系,即“关系式”根据化学方程式确定关系式:如把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中,求生成沉淀的量涉及反应:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O则关系式为3CO3CO23CaCO3,即COCaCO3根据原子守恒确定关系式:上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出COCaCO32)差量法解题的一般步骤:准确写出有关反应的化学方程式找出产生差量的“对象”及“理论差量”该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量的变化等,且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比。

根据反应的化学方程式,从“实际差量”寻找比例关系,列比例式求解如CuO+H2 Cu+H2O反应中存在的固体质量差:CuO+H2 Cu+H2Om80 g 64 g 80 g-64 g=16 g3.过量计算(1)过量计算的原则物质发生化学反应是按化学方程式确定的比例关系进行的,若题目给出两个或两个以上反应物的量,则应先判断反应物谁过量,然后按不足量的反应物的量进行计算2)反应物过量的判断方法先求出给定反应物的物质的量之比,再与化学方程式中相应反应物的化学计量数之比做比较进行过量判断假设其中一种反应物的量不足,完全反应,求出另一反应物的量,然后把另一反应物的所求量与已知量相比较,若小于已知量,说明假设正确;若大于已知量,说明假设不正确。