最新九年级科学上册第2章酸与碱2重要的酸课件新版华东师大版新版华东师大级上册自然科学课件.ppt

重要的酸盐酸盐酸 1 1、、盐酸（盐酸（HClHCl））即即氢氯酸，氢氯酸，是是氯化氢氯化氢的水溶液的水溶液 常用的浓盐酸中溶质的质量分数为常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% 37% ~ ~ 38%38%，，密度为密度为1.191.19克克/厘米厘米3 2、、纯净的盐酸是纯净的盐酸是无色透明无色透明的液体，工业用盐酸的液体，工业用盐酸因含有因含有FeCl3等杂质而常呈等杂质而常呈黄色黄色 3、、浓盐酸具有浓盐酸具有挥发性打开浓盐酸的试剂瓶，打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有会挥发出有刺激性刺激性气味的气体，在瓶口有气味的气体，在瓶口有白雾白雾形形成注注】】“白雾白雾”是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的盐酸的小液滴触而形成的盐酸的小液滴闻气体的正确方法闻气体的正确方法 ——扇气入鼻法扇气入鼻法即：用手轻轻扇动气体，只使少量的气体进入鼻腔硫酸的物理性质硫酸的物理性质1 1、纯硫酸是无色粘稠油状液体、纯硫酸是无色粘稠油状液体, , 难挥发，难挥发，密度较大，约为密度较大，约为1.84g/cm1.84g/cm3 3 ，常用的浓硫酸，常用的浓硫酸溶质质量分数是溶质质量分数是98%98%。

2、浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量、浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热硫酸硫酸 在稀释浓硫在稀释浓硫酸时，必须把浓酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒璃棒或容器壁倒入水里，并用玻入水里，并用玻璃棒不断地搅拌，璃棒不断地搅拌，切不可把水倒进切不可把水倒进浓硫酸里浓硫酸里错误操作的后果：错误操作的后果： 由于浓硫酸密度比水大，水浮在上面，而浓硫酸溶由于浓硫酸密度比水大，水浮在上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来造成液滴飞溅出来浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性 根据这一性质，在实验室中，根据这一性质，在实验室中，浓硫酸可用作干燥剂浓硫酸可用作干燥剂 *浓硫酸能干燥浓硫酸能干燥：：H2、、O2、、SO2、、Cl2、、HCl、、CO2 等不与浓硫酸发生反应的等不与浓硫酸发生反应的中性和酸性气体中性和酸性气体注意注意】】浓硫酸不能干燥浓硫酸不能干燥H2S1 1、用硫酸写过之处的纸张变黑，、用硫酸写过之处的纸张变黑，、用硫酸写过之处的纸张变黑，、用硫酸写过之处的纸张变黑，蘸有浓硫酸的火柴梗变成碳。

蘸有浓硫酸的火柴梗变成碳蘸有浓硫酸的火柴梗变成碳蘸有浓硫酸的火柴梗变成碳2 2、肉皮被腐烂，颜色变成血红、肉皮被腐烂，颜色变成血红、肉皮被腐烂，颜色变成血红、肉皮被腐烂，颜色变成血红色色色色 3 3、白糖从白色到棕色再变成黑、白糖从白色到棕色再变成黑、白糖从白色到棕色再变成黑、白糖从白色到棕色再变成黑色，有少量气泡产生，然后有色，有少量气泡产生，然后有色，有少量气泡产生，然后有色，有少量气泡产生，然后有大量水蒸气和其它气体产生大量水蒸气和其它气体产生大量水蒸气和其它气体产生大量水蒸气和其它气体产生混合物很快成为一条柱形黑色混合物很快成为一条柱形黑色混合物很快成为一条柱形黑色混合物很快成为一条柱形黑色蜂窝状碳蜂窝状碳蜂窝状碳蜂窝状碳 浓硫酸具有强脱水性浓硫酸具有强脱水性强脱水性强脱水性强脱水性强脱水性是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：：1），生成水讨论讨论: : 如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸，怎样如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸，怎样处理？处理？ 如果在实验时，浓硫酸不慎溅到皮肤上，要如果在实验时，浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去先用干布擦去，再用，再用大量的水冲洗大量的水冲洗，然后用，然后用3％～％～5％％的的小苏打溶液冲洗小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。

严重时立即送医院硝酸硝酸1、浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性，打开瓶、浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性，打开瓶塞，瓶口会有白雾产生具有刺激性气味塞，瓶口会有白雾产生具有刺激性气味2、浓硝酸具有腐蚀性浓硝酸具有腐蚀性3、、浓硝酸见光分解，故实验室中浓硝酸应盛浓硝酸见光分解，故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内放在棕色瓶子内盐酸、硫酸、硝酸盐酸、硫酸、硝酸酸酸化学式化学式颜色颜色状态状态气味气味挥发性挥发性常见用途常见用途盐酸盐酸HCl无色无色液态液态刺激刺激性气味性气味易挥发易挥发电镀、食品、电镀、食品、化工生产化工生产硫酸硫酸H2SO4无色无色黏稠油黏稠油状液态状液态无味无味不易不易挥发挥发车用电池、化车用电池、化肥、农药等肥、农药等硝酸硝酸HNO3无色无色液态液态刺激性刺激性气味气味易挥发易挥发生产化肥、染生产化肥、染料、炸药料、炸药酸跟金属的反应酸跟金属的反应反应现象：有大量气泡产生反应现象：有大量气泡产生反应现象：有大量气泡产生反应现象：有大量气泡产生浅绿色浅绿色浅绿色浅绿色【【【【性质性质性质性质1 1】】】】酸能跟较活泼金属发生反应，生成盐和氢气酸能跟较活泼金属发生反应，生成盐和氢气。

酸能跟较活泼金属发生反应，生成盐和氢气酸能跟较活泼金属发生反应，生成盐和氢气是否所有的酸都能和金属发生反应产生氢气？是否所有的酸都能和金属发生反应产生氢气？ 浓硫酸和浓硝酸易使金属钝化，不能和金属反应产生氢气浓硫酸和浓硝酸易使金属钝化，不能和金属反应产生氢气是否所有金属都能和酸发生反应产生氢气？是否所有金属都能和酸发生反应产生氢气？ 钾、钙、钠不能因为钾、钙、钠遇到水就反应生成碱和氢气钾、钙、钠不能因为钾、钙、钠遇到水就反应生成碱和氢气金属活动性顺序表中排在金属活动性顺序表中排在H之后的金属不能和盐酸、稀硫酸反应之后的金属不能和盐酸、稀硫酸反应九年级科学上册 第2章 酸与碱 2《重要的酸》课件 （新版）华东师大版-（新版）华东师大级上册自然科学课件酸跟盐的反应酸跟盐的反应反应现象：有白色沉淀产生，白色沉淀不溶于稀硝酸反应现象：有白色沉淀产生，白色沉淀不溶于稀硝酸反应现象：有白色沉淀产生，白色沉淀不溶于稀硝酸反应现象：有白色沉淀产生，白色沉淀不溶于稀硝酸 硝酸银溶液硝酸银溶液硝酸银溶液硝酸银溶液是是是是检验氯离子（检验氯离子（检验氯离子（检验氯离子（ Cl Cl Cl Cl― ― ― ― ）的试剂）的试剂）的试剂）的试剂，可用，可用，可用，可用于检验盐酸和其他在溶液中能产生于检验盐酸和其他在溶液中能产生于检验盐酸和其他在溶液中能产生于检验盐酸和其他在溶液中能产生ClClClCl――――的化合物。

例：的化合物例：的化合物例：的化合物例：KClKClKClKCl、、、、MgClMgClMgClMgCl2 2 2 2））））* *实验室制备二氧化碳的化学方程式：实验室制备二氧化碳的化学方程式： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 【【【【性质性质性质性质2 2】】】】酸能跟某些盐反应，生成其它的酸和盐酸能跟某些盐反应，生成其它的酸和盐酸能跟某些盐反应，生成其它的酸和盐酸能跟某些盐反应，生成其它的酸和盐 酸酸 + 盐盐 新盐新盐 +新酸新酸 九年级科学上册 第2章 酸与碱 2《重要的酸》课件 （新版）华东师大版-（新版）华东师大级上册自然科学课件酸跟金属氧化物的反应酸跟金属氧化物的反应1 1、反应现象：黑色氧化铜逐渐被溶解，溶液由无色变蓝色反应现象：黑色氧化铜逐渐被溶解，溶液由无色变蓝色反应现象：黑色氧化铜逐渐被溶解，溶液由无色变蓝色反应现象：黑色氧化铜逐渐被溶解，溶液由无色变蓝色 CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O2 2、反应现象：铁钉表面的铁锈逐渐被溶解，溶液由无色变黄色反应现象：铁钉表面的铁锈逐渐被溶解，溶液由无色变黄色。

反应现象：铁钉表面的铁锈逐渐被溶解，溶液由无色变黄色反应现象：铁钉表面的铁锈逐渐被溶解，溶液由无色变黄色 FeFe2 2OO3 3 + 6HCl ==2FeCl + 6HCl ==2FeCl3 3 + 3H + 3H2 2OO黄色黄色【【【【性质性质性质性质3 3】】】】酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水 九年级科学上册 第2章 酸与碱 2《重要的酸》课件 （新版）华东师大版-（新版）华东师大级上册自然科学课件酸跟碱的反应酸跟碱的反应反应现象：滴加反应现象：滴加酚酞酚酞时，溶液变时，溶液变红色红色，再加入盐酸，再加入盐酸溶液时，溶液的溶液时，溶液的红色慢慢褪去红色慢慢褪去，直至，直至无色无色 【【性质性质4】】酸跟碱发生中和反应，生成盐和水酸跟碱发生中和反应，生成盐和水 酸酸 + + 碱碱 盐盐 + + 水水酸酸碱碱盐盐水水•中和反应：中和反应：酸酸跟跟碱碱反应生成盐和水放热）反应生成盐和水放热）九年级科学上册 第2章 酸与碱 2《重要的酸》课件 （新版）华东师大版-（新版）华东师大级上册自然科学课件• NaOH + H2SO4 ==•KOH + HCl ==• KOH + H2SO4 ==•Cu（（OH））2 + HCl ==•Cu（（OH））2 + H2SO4 ==•Ba（（OH））2 + HCl ==•Ba（（OH））2 + H2SO4 ==•2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O•KOH + HCl == KCl + H2O•2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O•Cu（（OH））2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O•Cu（（OH））2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O•Ba（（OH））2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2O•Ba（（OH））2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2H2O九年级科学上册 第2章 酸与碱 2《重要的酸》课件 （新版）华东师大版-（新版）华东师大级上册自然科学课件小结小结酸的通性酸的通性性质性质1：酸：酸 + 活泼金属活泼金属 盐盐 + 水水 性质性质2：酸：酸 + 盐盐 另一种盐另一种盐 + 另一种酸另一种酸 性质性质3：酸：酸 + 碱碱 盐盐 + 水水性质性质4：酸：酸 + 金属氧化物金属氧化物 盐盐 + 水水 【【酸具有通性的原因酸具有通性的原因】】因为酸溶于水生成的阳离子因为酸溶于水生成的阳离子全部是氢离子全部是氢离子 （（H+）。

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