2019版高考化学一轮复习第8章物质在水溶液的行为第26讲盐类水解练习鲁科版.doc
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1第第 2626 讲讲 盐类水解盐类水解课时作业1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味答案：B2．为了配制 NH的浓度与 Cl－的浓度之比为 1∶1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入( )＋ 4A．适量的 HCl B．适量的 NaClC．适量的氨水 D．适量的 NaOH答案：C3．在 25 ℃时，在浓度为 1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)下列判断正确的是( )＋ 4A．a＝b＝c B．a>b>cC．a>c>b D．c>a>b解析：三种溶液中都存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、H2OH＋＋OH－，对于＋ 4(NH4)2CO3来说，因 CO＋H＋HCO，而使上述平衡向右移动，促进了 NH的水解；2－3－ 3＋ 4对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，[H＋]增大，抑制了 NH的水解；＋ 4SO对 NH的水解无影响。
则相同物质的量浓度的三种溶液中，NH水解程度越大，溶2－4＋ 4＋ 4液中的c(NH)越小，所以 D 项正确＋ 4答案：D4．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 mol·L－1在室温下前两种溶液的 pH＝7，第三种溶液的 pH>7，最后一种溶液 pHBOHAOHBOHAOHHDHC>HDHCHFB．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：①>③D．④中：[HCO]＋2[CO]＋[H2CO3]＝0.1 mol·L－1－ 32－3解析：相同浓度时，pH：NaHCO3>NaF 则水解程度：HCO>F－，根据“越弱越水解”知，酸－ 3性：H2CO3③，C 项正确；根据物料守恒知，④中：[HCO]＋[CO]＋[H2CO3]＝0.1 mol·L－1，D 项错误－ 32－3答案：C11．(2017·湖南百所重点中学诊断)下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )A．向 Na2CO3溶液中通入 NH3，减小[Na＋] [CO2－3 ]B．将 0.1 mol·L－1的 K2C2O4溶液从 25 ℃升温至 35 ℃，增大[K＋] [C2O2－4 ]C．向 0.1 mol·L－1的 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，＝1[Na＋] [F－]D．向 0.1 mol·L－1的 CH3COONa 溶液中加入少量水，增大[CH3COOH] [CH3COO－][H＋]解析：在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋2－3－ 3OH－，溶液中通入 NH3，抑制水解，[CO]增大，[Na＋]不变，所以减小，A 正确；2－3[Na＋] [CO2－3 ]K2C2O4溶液中草酸根离子水解显示碱性，升高温度，水解程度增加，草酸根离子浓度减小，钾离子浓度不变，所以增大，B 正确；向[K＋] [C2O2－4 ]40.1 mol·L－1的 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，此时溶液中的溶质是 HF 和 NaF，根据电荷守恒，当[H＋]＝[OH－]时，[Na＋]＝[F－]，二者比值是 1，C 正确；CH3COONa 溶液中加入少量水，不会影响醋酸的电离平衡常数，故＝不变，D 错误。
1 Ka[CH3COOH] [CH3COO－][H＋]答案：D12．常温下，对于 pH 均为 5 的 HCl 溶液和 NH4Cl 溶液，下列说法正确的是( )A．两溶液稀释 10 倍后，pH 相等B．两溶液加热至相同的温度后，pH 相等C．两溶液中各加入等体积的 pH 等于 9 的 NaOH 溶液后，pH 相等D．两溶液中水的离子积相等解析：盐酸属于强电解质，稀释 10 倍后，H＋浓度变为原来的，NH4Cl 溶液中 NH发生1 10＋ 4水解作用，稀释 10 倍后，水解程度增大，H＋浓度大于原来的，A 项错；加热，HCl 溶液1 10中 H＋浓度不变，NH4Cl 溶液中由于 NH水解程度增大，H＋浓度增大，B 项错；NaOH 溶液＋ 4与盐酸恰好反应，溶液呈中性，NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液反应生成 NH3·H2O 和 NaCl，但剩余大量的 NH4Cl，溶液为酸性，C 项错；水的离子积与温度有关，温度不变，离子积不变，D项正确答案：D13．(1)分别向浓度均为 0.1 mol·L－1Na2CO3及 NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是________________________。
②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是__________________③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是_________________________________(填化学式)2)NaHSO3溶液显弱酸性，源于 NaHSO3存在以下两种程度不同的平衡体系：①水解：_____________________________________________________，电离：_______________________________________________________(用离子方程式表示)②如向 0.1 mol·L－1的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：加入少量 Ba(OH)2固体，水解平衡向________移动；加入少量 NaClO 固体，溶液的pH________(填“增大” “减小” “不变”)答案：(1)①CO＋H2OHCO＋OH－2－3－ 3②HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCOH＋＋CO，水解程度大于电离程度 ③NaHCO3－ 3－ 32－3(2)①HSO＋H2OH2SO3＋OH－ HSOSO＋H＋ ②逆反应方向 减小－ 3－ 32－314．Ⅰ.某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。
例如白磷(P4)可以与过量的热 NaOH 溶5液反应生成 PH3气体和 NaH2PO2(次磷酸钠)1)已知 NaH2PO2水溶液 pH>7，次磷酸是________(填“一” “二”或“三”)元________(填“强”或“弱”)酸次磷酸的电离方程式为_________________；NaH2PO2水溶液 pH>7 的原因：________________________________2)25 ℃时，向 100 mL 0.01 mol·L－1的 H3PO2溶液中，滴加等浓度的 NaOH 溶液至溶液呈中性，消耗 NaOH 溶液的体积________(填“>” “＝”或“7，说明 H2PO会发生水解，所以 H3PO2是一元弱酸－ 2(2)根据题目信息，若滴加 NaOH 溶液后恰好中和溶液中的 H3PO2生成 NaH2PO2，需 NaOH 溶液的体积是 100 mL，此时溶液 pH>7若使溶液呈中性，则滴加的 NaOH 溶液体积应小于 100 mLⅡ.(1)由m＝nM得醋酸钠的质量为 7.175 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为 7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为 0.175 mol·L－1，所以原来的浓度为 0.35 mol·L－1。
2)醋酸根离子的水解反应的平衡常数Kh＝＝＝，则＝，得[OH－]KW KaCH3COOH[CH3COOH][OH－] [CH3COO－][OH－]2 [CH3COO－]10－14 1.75 × 10－5[OH－]2 0.175＝10－5mol·L－1，pH＝9答案：Ⅰ.(1)一 弱 H3PO2H2PO＋H＋－ 2H2PO＋H2OH3PO2＋OH－ (2)” “” “7，NH4HCO3溶液－ 32－3的 pH 大于 7Cl－和 SO不水解，(NH4)2SO4和 NH4Cl 溶液显酸性，但(NH4)2SO4中c(NH)大，2－4＋ 4水解生成的[H＋]大，因而 pH[(NH4)2SO4](3)9.9×10－7 10－8 (4)> ABDC。
