高考化学分类汇编专题五非金属及其化合物.docx

名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载专题 五 非金属及其化合物1.（ 2021 江苏高考 3）以下有关物质的性质和该性质的应用均正确选项A. 常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有仍原性，可用于自来水的杀菌消毒D. 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装如干铜块以减缓其腐蚀1、解析：此题属于元素及其化合物学问的考查范畴，这些内容都来源于必修一、选修四和必修二等课本内容；看来高三一轮复习肯定留意要抓课本、抓基础，不能急功近利；二氧化硅不与任何酸反应，但可与氢氟酸反应；二氧化氯中氯的化合价为＋ 4 价，不稳定，易转变为－ 1 价，从而表达氧化性；铜的金属活泼性比铁的差，在原电池中作正极，海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程；答案： A2.（ 2021 江苏高考 9） NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图 4）；以下说法正确选项A.25 ℃ ， NaHCO 3 在 水 中 的 溶 解 度 比Na2CO 3 的大B. 石灰乳与 Cl 2 的反应中， Cl 2 既是氧化剂，又是仍原剂C.常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存，所以Cl2 不与铁反应D.图 4 所示转化反应都是氧化仍原反应2、解析：此题考查元素化合物学问综合内容，拓展延长至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很低，仅考查 NaHCO 3 、Na 2CO 3 的溶解度、工业制漂白粉、干燥的 Cl 2 贮存和基本反应类型；重基础、重生产实际应当是我们高三复习也应牢记的内容； 25℃， NaHCO 3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的要小；石灰乳与 Cl 2 的反应中氯发生歧化反应， Cl 2 既是氧化剂，又是仍原剂；常温下干燥的 Cl 2 能用钢瓶贮存仅代表常温 Cl 2 不与铁反应，加热、高温时可以反应；在侯氏制碱法中不涉及氧化仍原反应；答案： B3.（ 2021 山东高考 10）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 （ ）A. 在自然界中只以化合态的形式存在 B. 单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应 D. 气态氢化物比甲烷稳固3、解析：依据原子核外电子的排布规律可知，在短周期元素中原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半的元素可以是 Li 或 Si 元素，但 Li 属于金属不符合题意，因此该元素是 Si 元素；硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧相化合的，因此在自然界中硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在，选项 A 正确；硅位于金属和非金属的分界线附件常用作半导体材料，二氧化硅才用作光导纤维，选项 B 不正确；硅的最高价氧化物是二氧化硅， SiO2 与酸不反应但氢氟酸例外，与氢氟酸反应生成 SiF4 和水，因此氢氟酸不能储存在玻璃瓶中，选项 C 不正确；硅和碳都属于Ⅳ A ，但硅位于碳的下一周期，非金属性比碳的弱，因此其气态氢化物的稳固性比甲烷弱，选项 D 也不正确；答案： A4.（ 2021 海南） “碳捕获技术 ”是指通过肯定的方法将工业生产中产生的 CO2 分别出来并利用；如可利用 NaOH 溶液来 “捕获 ”CO2，其基本过程如下图所示 （部分条件及物质未标 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载出）；以下有关该方法的表达中正确选项A. 能耗大是该方法的一大缺点 B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用C. “反应分别 ”环节中，分别物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D. 该方法可削减碳排放，捕获到的 CO 2 仍可用来制备甲醇等产品4、[ 答案 ]AD解析： 由题可知基本过程中有两个反应： ①二氧化碳与氢氧化钠反应， ②碳酸钙的高温 分解； A 选项正确，循环利用的应当有 CaO 和 NaOH 两种物质， B 选项错误； “反应分别 ”过程中分别物质的操作应当是过滤， C 选项错误； D 选项中甲醇工业上可用 CO 2 制备；5．（ 2021 上海 6）浓硫酸有很多重要的性质， 在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A ．酸性 B ．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性5、解析：浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性；在与含有水分的蔗糖作用过程中不会显示酸性；答案： A6．（ 2021 上海 7）以下溶液中通入 SO2 肯定不会产生沉淀的是A ． Ba〔OH〕 2 B． Ba〔NO 3〕2 C． Na2S D． BaCl 26、解析： A 生成 BaSO3 沉淀； SO2 溶于水显酸性，被 Ba〔NO 3〕 2 氧化生成硫酸，进而生成 BaSO4 沉淀； SO2 通入 Na2S 溶液中会生成单质 S 沉淀；答案： D7． 〔201 上海 17〕120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，仍是将后者滴加入前者，都有气体产生， 但最终生成的气体体积不同，就盐酸的浓度合理的是A ． 2.0mol/L B ．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D ． 0.24mol/L7、解析：如碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠，就盐酸的浓度是 1.0 mol/L ；如碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳，就盐酸的浓度是 2.0 mol/L ；由于最终生成的气体体积不 同，所以只能是介于二者之间；答案： B8.（ 2021 江苏高考 16）（ 12 分）以硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl 3·6H 2O）的工艺流程如下：回答以下问题：（ 1）在肯定条件下， SO2 转化为 SO3 的反应为 SO2＋ O2 SO3，该反应的平稳常数表 达 式 为 K ＝ ； 过 量 的 SO2 与 NaOH 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式为 ； 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载（ 2 ） 酸 溶 及 后 续 过 程 中 均 需 保 持 盐 酸 过 量 ， 其 目 的是 、 ；（ 3）通氯气氧化时， 发生的主要反应的离子方程式为 ；该 过 程 产 生 的 尾 气 可 用 碱 溶 液 吸 收 ， 尾 气 中 污 染 空 气 的 气 体 为（写化学式） ；8、解析：此题让元素化合物学问与生产工艺、化学平稳原理结合起来，引导中学化学·教学关注化学学科的应用性和实践性；此题考查同学在 “工艺流程阅读、相关反应化学方程式书写、化学反应条件掌握的原理、生产流程的作用 ”等方面对元素化合物性质及其转化关系的懂得和应用程度，考查同学对新信息的处理才能；答案：（ 1） k ＝ c2〔SO3〕/c〔O 2〕c2 〔SO2〕 SO2＋ NaOH ＝ NaHSO3水解3＋〔2〕提高铁元素的浸出率 抑制 Fe（ 3）Cl 2＋Fe2 ＝ 2Cl ＋ Fe3 Cl HCl＋ － ＋2－－－9．（ 2021 浙高考 26，15 分）食盐中含有肯定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的缺失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的；已知：氧化性：3IO ＞ Fe3＋ ＞ I2；仍原性： 2＞ I ； 3I2＋ 6OHIO3 ＋ 5I ＋ 3H2O； KI ＋ I2KI 3S O32 3（1）某学习小组对加碘盐进行如下试验：取肯定量某加碘盐 〔可能含有 KIO 、 KI 、Mg2 ＋ 、 3＋Fe 〕，用适量蒸馏水溶解， 并加稀盐酸酸化， 将所得溶液分为 3 份；第一份试液中滴加 KSCN溶液后显红色；其次份试液中加足量 KI 固体，溶液显淡黄色，用 CCl 4 萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量 KIO 3 固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色；①加 KSCN 溶液显红色，该红色物质是 （用化学式表示） ； CCl 4 中显紫红色的物质是 （用电子式表示） ；② 第 二 份 试 液 中 加 入 足 量 KI 固 体 后 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 、 ；（2） KI 作为加碘剂的食盐在储存过程中，由于空气中氧气的作用，简单引起碘的缺失；写出潮湿环境下 KI 与氧气反应的化学方程式： ；将 I2 溶于 KI 溶液，在低温条件下， 可制得 KI 3·H2 O；该物质作为食盐加碘剂是否合适？ （填 “是”或“否”），并说明理由 ；A ． Na2S2O3B ．AlCl 3C．Na 2CO 3D． NaNO 2（4）对含 Fe2＋ 较多的食盐 〔假设不含 Fe3＋ 〕，可选 用 KI该加碘盐中的 Fe2＋ ：；（3）为了提高加碘盐（添加 KI ）的稳固性，可加稳固剂削减碘的缺失；以下物质中有可能作为稳固剂的是 ；作为加碘剂；请设计试验方案，检验10.〔2021 福建高考 23， 15 分〕I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛；（ 1）磷元素的原子结构示意图是 ；（ 2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到 1500℃生成白磷，反应为： 2Ca3〔PO4〕2＋ 6SiO2===6CaSiO3＋P4O10 10C＋ P4O10===P4＋ 10CO每生成 1 mol P 4 时，就有 mol 电子发生转移；＋ －66623246（ 3）硫代硫酸钠 〔Na 2S2O3〕是常用的仍原剂；在维生素 C〔化学式 C6H8O6〕的水溶液中加入过量 I2 溶液，使维生素 C 完全氧化，剩余的 I2 用 Na 2S2O3 溶液滴定，可测定溶液中维生 素 C 的含量；发生的反应为：6862C H O ＋ I===C HO ＋2H ＋ 2I 2S O2－ ＋I===S O2－ ＋ 2I － 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载－ 1在肯定体积的某维生素 C 溶液中加入 a mol－1· L I 2溶液 V1 mL ，充分反应后， 用 Na2S2O3溶液滴定剩余的 I mol ；2，消耗 b mol ·LNa2 S2O3溶液 V2 mL ；该溶液中维生素 C 的物质的量是－ 2 － ＋（ 4）在酸性溶液中，碘酸钾 〔KIO ＋5SO ＋ 2H242===I ＋ 5SO 2－ 。