高考化学总复习 2-3 氧化还原反应课时提能演练.doc

教师用书）化学高考总复习【配套题库】课时提能演练 2-3 氧化还原反应（含答案详解）（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A．铜铸塑像上出现铜绿［Cu2(OH)2CO3］B．用石膏粉制作石膏雕像C．用铝质或铁质容器盛放浓硝酸D．酸雨的形成2．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是( )①2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑②4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3③2F2+2H2O====4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑A．①② B．②③ C．①③ D．③④3.下列叙述正确的是( )A．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原B．具有氧化性的物质在反应中一定作氧化剂C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．置换反应一定是氧化还原反应4.下列有关说法不正确的是( )A. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.N(NO2)3( )既有氧化性又有还原性D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子5.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A.HCl→H2 B.CO2→COC.Fe2O3→Fe D.Br-→Br26.(2012·滨州模拟)铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。

不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大下列叙述错误的是( )A.K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶B.污水中铬一般以Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C.人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性D.1 mol得到6 mol电子时，还原产物是Cr3+7.在一种酸性溶液中，可能存在、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是( )A.一定有碘离子 B.可能含铁离子C.可能有氯离子 D.不含硝酸根离子8.(2012·武汉模拟)新型纳米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是( )A．MFe2Ox是还原剂B．SO2是该反应的催化剂C．x>yD．SO2发生了置换反应9.亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害其在酸性条件下会产生NO和NO2。

下列有关说法错误的是( )A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：D．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol10.有下列三个反应：①Cl2+FeI2====FeCl2+I2②2Fe2++Br2====2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是( )A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化D．可以推理得到Cl2+FeBr2 ====FeCl2+Br2二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(16分)(2012·苏州模拟)已知氧化性KMnO4>HNO3，Bi位于周期表中第ⅤA族，+3价较稳定，KBiO3溶液为无色取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：①滴加适量KBiO3溶液，溶液变为紫红色②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色④最后通入足量的SO2气体请回答下列问题：(1)KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是______________________________________。

2)实验④中的现象为____________________________________________________________3)实验③反应的离子方程式是____________________________________________________提示：该反应须在酸性条件下进行)12.(14分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________________，其中水为_______剂2)氯化铵常用作焊接如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_____CuO+_____NH4Cl_____Cu+_____CuCl2+N2↑+_____H2O①配平此氧化还原反应方程式②该反应中，被氧化的元素是_______(填元素名称)，氧化剂是_______(填化学式)3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2====6CaSiO3+P4O10 ，10C+P4O10====P4+10CO。

每生成1 mol P4 时，就有_______mol电子发生转移13.(10分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生根据题意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为______2)上述反应中的氧化剂是______，反应产生的气体可用______吸收3)As2S3和HNO3有如下反应：，若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为______若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在______(填“正极”或“负极”)附近逸出4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO2的量______(选填编号)a．小于0.5 molb．等于0.5 molc．大于0.5 mold．无法确定答案解析1.【解析】选BA项中铜元素从0升高到+2价，C项中铁、铝发生钝化，钝化属于氧化还原反应，D项中硫元素由+4价升高到+6价，故A、C、D三项均与氧化还原反应有关；B项中无化合价的变化，不属于氧化还原反应。

2．【解析】选D题中所给的反应②，既没有氢气产生，又没有氧气产生，水既不是氧化剂又不是还原剂Na2O2和H2O反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂F2和H2O反应，有氧气产生，水作还原剂；Al和NaOH溶液反应，有氢气产生，水作氧化剂3.【解析】选D如果元素的化合态为负价，变为游离态时被氧化，如果为正价，变为游离态时被还原，A不正确；具有氧化性的物质在反应中不一定作氧化剂，如盐酸具有一定的氧化性，但在和二氧化锰反应中作还原剂，B不正确；有的阳离子能失去电子被氧化，如Fe2＋，有的阴离子能得到电子被还原，如，C不正确；置换反应中，元素化合价一定会发生变化，一定发生氧化还原反应，D正确4.【解析】选DA项，1 mol Na与O2反应，无论生成什么物质，Na肯定变成Na+，1 mol钠失去1 mol电子，即NA个电子，A项正确；B项，石灰乳与Cl2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，既有氯的化合价升高，也有氯的化合价降低，Cl2既是氧化剂，又是还原剂， B项正确；C项，该分子的中心元素N呈＋3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，C项正确；D项，1 mol Fe2+完全被氧化为Fe3+，转移电子数为NA，D项不正确。

5.【解析】选DA项，HCl→H2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，Br-→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等误区警示】化合价变化时不一定加入氧化剂或还原剂，因为有些物质可以发生歧化反应，如Cl2＋H2O====HCl+HClO，反应中H2O既非氧化剂又非还原剂，即发生Cl2→HCl、Cl2→HClO的变化时，既不需要加入氧化剂，又不需要加入还原剂6.【解析】选B污水中铬一般以Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬7.【解析】选B溴单质能氧化的离子只有I-，一定有碘离子，而Fe3+和 (H+)能氧化I-，故一定不含Fe3+和，可能含有Cl-8.【解析】选ASO2转化为S，化合价降低，而M在反应中化合价不发生变化，所以必然有Fe的化合价升高，反应中MFe2Ox是还原剂，SO2是氧化剂，y>x9.【解析】选DNaNO2中的氮元素的化合价为+3价，既能升高又能降低，A正确；食醋中含有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其损耗，B正确；胃酸属于强酸，NaNO2是易溶于水的强电解质，C正确；根据C中离子方程式分析可知：1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量应为0.5 mol，D不正确。

10.【解题指南】先分析化合价变化，确定各物质的氧化还原情况，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，比较各物质氧化性强弱，然后再逐项判断解析】选C分析三个反应中物质所含元素化合价的变化可得如下结论：反应结论①氧化剂：Cl2，氧化产物：I2，氧化性：Cl2>I2②氧化剂：Br2，氧化产物：Fe3+，氧化性：Br2>Fe3+③氧化剂：Co2O3，氧化产物：Cl2，氧化性：Co2O3>Cl2结合上述反应以及元素周期律知识，可得氧化性：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+>I2，所以A项、B项均错误；反应③中电子转移的方向和数目可以表示为：所以当有1 mol Co2O3参加反应时，有2 mol HCl被氧化，C项正确；根据氧化性：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+>I2，可知Cl2和FeBr2反应时，若有Br2生成，Fe2+应该被氧化完全，即不可能发生反应Cl2+FeBr2 ====FeCl2+Br211.【解析】(1)由①中现象可知：KBiO3把Mn(NO3)2氧化生成KMnO4，则KBiO3的氧化性强于KMnO4的氧化性；由②中现象可知：KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，。