2022年第二章第二节影响化学反应速率的因素.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆其次节 影响化学反应速率的因素一、挑选题,4 位同学分别设计了以下4 个试验 ,其中结论不正确的1、为了探究影响化学反应速率的因素是（）A. 将大小、外形相同的镁条和铝条与同浓度、同温度下的盐酸反应时,两者快慢相同B. 盛有相同浓度的双氧水的两支试管,一支加入MnO 2 放在冷水中,一支直接放在冷水中,前者反应快C. 将浓硝酸分别放在的冷暗处和强光,发觉强光下的浓硝酸分解得快D. 将相同浓度Na2S2O2 溶液与硫酸溶液混合,上升温度后溶液显现浑浊的时间变短,缘由是反应物分子的能量增加,单位体积内活化分子百分数增大,有效碰撞次数增【解析】考点：探究影响化学反应速率的因素,化学反应速率的影响因素 分析：A、金属镁的活泼性强于金属铝,外界条件相同时,镁和盐酸反应的速率更快；B、依据催化剂、温度对化学反应速率的影响判定；C、依据温度对化学反应速率的影响判定；D、上升温度,活化分子的百分数增加,反应速率增大,据此回答．解答：A. 将大小、外形相同的镁条和铝条与同浓度、同温度下的盐酸反应时,镁条反应的快,故A 错误；B. 在其它条件相同的情形下,温度、催化剂影响化学反应速率,温度越高且加入催化剂,名师归纳总结 化学反应速率越快,故B 正确；第 1 页,共 29 页C. 条件相同的情形下,温度影响化学反应速率,温度越高, 化学反应速率越大, 故 C 正确；D. 将相同浓度Na2S2O2 溶液与硫酸溶液混合,上升温度后溶液显现浑浊的时间变短,缘由是上升温度,活化分子的百分数增加,有效碰撞次数增加,反应速率增大,故D 正确；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆【答案】 A. 2、用如下列图的试验装置进行试验 X 及 Y 时,每隔半分钟分别测定放出气体的体积； 以下选项中可正确表示试验 X 及 Y 的结果是 〔〕 试验 所用的酸X 25mL0.2mol/LY 50mL0.1mol/LA. B. C. D. 【解析】n〔HCl 〕=0.025 L×0.2mol/L=0.05L×0.1mol/L=0.005mol,,n〔Mg〕=2g24g/mol=112mol,依据Mg+2HCl =MgCl2+H2↑知,Mg 假如完全反应需要HCl 的物质的量为16mol>0.005mol,需要 HCl 完全反应, Mg 剩余,两种酸的物质的量相等,依据H 原子守恒知,生成氢气的体积相等；反应物的浓度越大,其反应速率越大,反应时间越短, X 浓度大于 Y,所以反应时间 X 小于 Y,名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆【答案】 A. 3、在不同浓度 〔c〕、温度 〔T〕条件下 ,蔗糖水解的瞬时速率〔v〕如下表；以下判定不正确选项〔〕 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a4.50 b2.16 1.80 1.44 1.08 A. a=6.00 B. 同时转变反应温度和蔗糖的浓度, v 可能不变 C. b<318.2 D. 不同温度时,蔗糖浓度削减一半所需的时间相同【解析】真题集萃, 化学反应速率的影响因素分析： A、由表可知温度由 v318.2v328.2=0.4,由此解答；318.2 →328.2℃,在浓度相同的情形下B、由表可知温度由 318.2℃→b,浓度由 0.3mol/L → 0.5mol/L,速率相等；C、由表可知温度由 328.2℃→b,在浓度相同的情形下,水解速率变小,所以温度降低；D、温度越高反应速率越快, 所以蔗糖浓度削减一半所需的时间不同, 温度高的所需时间短．解答：A. 由表可知温度由318.2 → 328.2℃,在浓度相同的情形下v318.2v328.2=0.4,所以 a=2.40.4=6 ,故 A 正确；B. 由表可知温度由 318.2℃→b,浓度由 0.3mol/L→ 0.5mol/L,速率相等,都是 1.80,所以 v可能不变,故 B 正确；C. 由表可知温度由 328.2℃→b,在浓度相同的情形下,水解速率变小,所以温度降低,所以温度 b<318.2,故 C 正确；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆D. 温度越高反应速率越快,所以蔗糖浓度削减一半所需的时间不同,温度高的所需时间短,故 D 错误；【答案】 D. 4、NaHSO3 溶液在不同温度下均可被过量 KIO 3 氧化 ,当 NaHSO 3 完全消耗即有 I2 析出 ,依据I2析出所需时间可以求得 NaHSO3的反应速率； 将浓度均为 0.020mol.L- 1 的 NaHSO3 溶液 〔含少量淀粉 〕10.0mL、KIO 3〔过量 〕酸性溶液 40.0mL 混合 ,记录 10～55℃间溶液变蓝时间 ,55℃时未 观 察 到 溶 液 变 蓝 , 实 验 结 果 如 图 ； 据 图 分 析 , 下 列 判 断 不 正 确 的 是 〔〕A. 40 ℃之前与 40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B. 图中 b、c 两点对应的 NaHSO3 的反应速率相等C. 图中 a 点对应的 NaHSO3 的反应速率为 5.0 × 10-5mol.〔L.s〕-1D. 温度高于 40℃时,淀粉不宜用作该试验的指示剂【解析】[化学反应速率的影响因素 ] A．由图可知, 40℃之前,温度高反应速率加快,B．b、c 点对应的温度不同；C．a 点时间为 80s,浓度变化量为 0.02mol/L ×0.01L 0.05L =0.004mol/L ； D．结合 55℃时,没有显现蓝色分析．解答：40℃之后温度高,变色时间越长；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A. 从图象中可以看出,40℃以前,温度越高,反应速度越快,40℃后温度越高,变色时间越长,反应越慢,而 55℃,未变蓝,淀粉发生了水解,故 A 正确；B. 由图中 b、c 反应时间相同、温度不同可知,温度高反应速率快,故反应速率不同,故 B错误；C. a 点时间为 80s,浓度变化量为0.02mol/L×0.01L0.05L=0.004mol/L,a 点对应的 NaHSO 3 反应速率为 0.004mol/L80s=5.0 × 10-5mol.L- 1.s- 1,故 C 正确；D. 55℃时,没有显现蓝色,淀粉发生水解反应,故淀粉已不能作为该反应的指示剂,故 D正确；【答案】 B. 5、将质量相同的锌粉分别投入以下4 个烧杯的溶液中,反应速率最快的是（）A.B.C. D.【解析】 在其他条件相同时,质量相同的锌粉与酸反应放出氢气的速率打算于的浓度,浓度越大反应越快；A.氢离子浓度为B.氢离子浓度小于,不为最大,反应速率不是最大的,故不选；,不为最大,反应速率不是最大的,故不选；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆C.氢离子浓度为,不为最大,反应速率不是最大的,故不选；D.由于D 正确；为二元酸,溶液中氢离子浓度为,为最大,反应最快,故【答案】 D 7、已知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快 法正确选项 〔〕 A. 加入催化剂,减小了反应的热效应B. 加入催化剂 ,可提高 H2O2 的平稳转化率,其能量随反应进程的变化如下图所示；以下说C. H2O2 分解的热化学方程式： H2O2=H2O+12O2+QD. 反应物的总能量高于生成物的总能量【解析】考点： [催化剂的作用 ] 分析：A、催化剂只通过转变活化能来转变反应速率,不转变反应的热效应；B、催化剂只转变反应速率不转变化学平稳；C、图象分析反应是放热反应,热化学方程式要注明状态；D、图象分析反应是放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量．解答：名师归纳总结 A. 催化剂只通过转变活化能来转变反应速率,不转变反应的热效应；故A 错误；第 6 页,共 29 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆B. 催化剂只转变反应速率不转变化学平稳,反应体系中加入催化剂不转变H2O2 的平稳转化率,故 B 错误；C. 图象分析判定反应是放热反应,热化学方程式要注明状态,所以 H2O2 分解的热化学方程式： H2O2〔l〕=H2O〔l〕+12O2〔g〕△ H<0,故 C 错误；D. 图象分析反应是放热反应,所以反应物的总能量高于生成物的总能量,故 D 正确；【答案】 D. 8 、 在 体 积 可 变 的 密 闭 容 器 中 , 甲 醇 在 浓 硫 酸 的 作 用 下 发 生 如 下 反 应 ：2CH3OH 〔g〕. CH3OCH 3〔g〕+H2O〔g〕△ H=-25 kJ.mol- 1,以下说法正确选项 〔〕 A. 2 mol 甲醇参与反应,放出的热量为 25kJB. 浓硫酸在反应中只作催化剂C. 2υ〔CH 3OH 〕=υ〔CH3OCH3〕 D. 上升温度或增大压强均可加快反应速率【解析】考点：化学平稳的运算, 化学平稳的影响因素分析：A．该反应为可逆反应,故2mol 甲醇参与反应不行能完全转化；B．浓硫酸具有强氧化性,能把甲醇氧化；C．化学反应速率之比等于化学计量数之比；D．上升温度,反应速率加快；上升温度,反应速率加快．解答：2CH3OH 〔g〕. CH3OCH 3〔g〕+H2O〔g〕△ H=-25 kJ.mol- 1,A. 该反应为可逆反应,故2mol 甲醇参与反应不行能完全转化,故放出的热量小于25kJ,故 A 错误；B. 浓硫酸在反应作催化剂,同时,浓硫酸具有强氧化性,能把甲醇氧化,故 B 错误；C. 化学反应速率之比等于化学计量数之比,故 υ〔CH 3OH 〕=2υ〔CH 3OCH 3〕,故 C 错误；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 29 页。