稀溶液的依数性练习题.doc

稀溶液依数性稀溶液依数性一、判断题 1、水的液－汽两相平衡线，是水的蒸气压曲线 （ ） 2、在 t℃时，液体 A 较液体 B 有较高的蒸气压，由此可以合理推断 A 比 B 有较低的正常沸点 （ ） 3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为 1 （ ） 4、0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和 0.1 mol·kg-1甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高 （ ） 5、质量分数 0.01 的蔗糖水溶液和质量分数 0.01 的果糖水溶液有相同的渗透压 （ ） 6、Kb的物理意义可以认为就是 1 mol·kg-1溶液的沸点升高值 （ ） 7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压 （ ） 8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大 （ ） 9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度 （ ） 10、0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和 0.1 mol·kg-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压 （ ） 二、选择题 1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子，A 杯为纯水，B 杯为蔗糖溶液防止总够长时间后则发现 （ ） A．A 杯水减少，B 杯水满后不再变化 B．B 杯水减少，A 杯水满后不再变化 C．A 杯变成空杯，B 杯水满后溢出 D．B 杯水干并有蔗糖晶体，A 杯水满后溢出 2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后，将使其（ ） 。

A．熔点高于 0℃ B．熔点低于 0℃ C．熔点仍为 0℃ D．熔点升降与加入物质分子量有关 3、不挥发的溶质溶于水后会引起（ ） A．沸点升降 B．熔点升降 C．蒸气压升高 D．蒸气压下降 4、16 克 I2溶于 100 克乙醇（C2H5OH）所配成的溶液，其密度为 0.899 g·mL-1，碘溶液的 b 值和 c 值那个 大（ ） A．b＞c B．b＜c C．b＝c D．不能确定 5、在稀溶液的凝固点降低公式中的 b 所代表的是溶液的（ ） A．溶质的质量摩尔浓度 B．溶质的摩尔分数 C．溶剂的摩尔分数 D．溶液的（物质的量）浓 度 6、质量摩尔浓度的定义是在何物质中所含溶质的量（mol） （ ） A．1L 溶液中 B．1000g 溶液中 C．1000g 溶剂中 D．1L 溶剂中所含溶质的量(mol) 7、在质量分数为 0.80 的甲醇水溶液中，甲醇的摩尔分数接近于（ ） A．0.3 B．0.5 C．0.9 D．0.7 8、质量分数为 5.8×10－3的 NaCl 溶液产生的渗透压接近于（ ） 。

A．质量分数为 5.8×10－3蔗糖（C12H22O11）溶液 B．质量分数为 5.8×10－3葡萄糖（C6H12O6）溶液 C．0.2 mol·L－1蔗糖溶液 D．0.1 mol·L－1葡萄糖溶液 9、下列水溶液渗透压最大的是（ ） A．0.1 mol·L－1 C12H22O11 B．0.1 mol·L－1 C2H5OH C．0.1 mol·L－1 KCl D．0.1 mol·L－1 K2SO4 10、今有果糖（C6H12O6） （Ⅰ）葡萄糖（C6H12O6） （Ⅱ）蔗糖（C12H22O11） （Ⅲ）三溶液，质量分数为 0.01，则三者渗透压（π）大小的关系是（ ） A．πⅠ＝πⅡ＝πⅢ B．πⅠ＝πⅡ＞πⅢ C．πⅠ＞πⅡ＞πⅢ D．πⅠ＝πⅡ＜πⅢ 11、将 A（蔗糖 C12H22O11）及 B（葡萄糖 C6H12O6）各称出 10 克，分别溶入 100 克水中，成为 A、B 两溶 液，用半透膜将两溶液分开后，发现（ ） A．A 中水渗入 B B．B 中水渗入 A C．没有渗透现象 D．无法判断 12、在体积相等的三个箱子中，分别放有不等量乙醚的烧杯：A 箱杯中乙醚最少，过一段时间乙醚完全挥 发了；B 箱杯中乙醚中量，蒸发后剩下少量；C 箱杯中乙醚最多，蒸发后剩余一半。

三个箱子中乙醚蒸气压的关系是（ ） A．pA＝pB＝pC B．pA＜pB＜pC C．pA＜pB，pB＝pC D．pA＝pB，pB＜pC 13、已知质量分数为 0.05 葡萄糖（C6H12O6）是血液的等渗溶液，则尿素（(NH2)2CO）溶液应该是血液的（ ） A．等渗溶液 B．高渗溶液 C．低渗溶液 D．37℃是等渗溶液，其它温度下不一定 14、将 0℃的冰放进 0℃的盐水之中，体系将是（ ） A．水－冰平衡 B．水会在冰的表面上冻结，使冰的体积增大 C．冰会融化而体积变小 D．无法判断 15、测定一水溶液的凝固点是－0.186℃，下列各数据中正确的是（ ） A．溶液的π＝122.0 kPa B．溶液的△p＝po×0.1 C．溶液的沸点 100.052 D．以上均不对 16、有同温同体积的三杯蔗糖溶液，A 杯溶液浓度为 1 mol·kg-1，B 杯溶液浓度为 1 mol·L-1，C 杯溶液质 量分数为 10%，已知蔗糖的相对分子质量为 180，则各杯中蔗糖的质量（ ） A．C 杯多 B．B 杯多 C．A 杯多 D．A 杯等于 B 杯 17、1 000 g 水中溶解 0.1 mol 食盐的水溶液与 1 000 g 水中溶解 0.1 mol 葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，在 100 kPa，下列有关沸点的陈述中正确的是（ ） 。

A．都高于 100℃，但食盐水比葡萄糖水要低 B．都高于 100℃，但葡萄糖水比食盐水要低 C．食盐水低于 100℃，葡萄糖水高于 100℃ D．葡萄糖水低于 100℃，食盐水高于 100℃ 18、若溶液的浓度都为 0.1 mol·L-1，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是（ ） A．Na2SO4，NaCl，HAc B．Al2(SO4)3，NaCl，Na2SO4 C．NaAc，K2CrO4，NaCl D．NaCl，K2CrO4，CaCl2 19、下面几种溶液：①0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3，②0.2 mol·L-1CuSO4③0.3 mol·L-1 NaCl④0.3 mol·L-1尿素 （CO(NH2)2） 按溶液的凝固点由高到低排列，顺序正确的是（ ） A．①②③④ B．①③②④ C．④②①③ D．④②③① 20、100 g 水中含 4.5 g 某非电解质的溶液于-0.465℃时结冰，则该非电解质的相对分子质量约为（ ） （已 知水的 Kf=1.86 K·kg·mol -1） A．90 B．135 C．172 D．180 21、在相同温度下，和 1%尿素[CO(NH2)2]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖（C6H12O6）溶液的浓度约为（ ） 。

A．2% B．3% C．4% D．5% 22、溶解 3.24 g 硫于 40 g 苯中，苯的沸点升高 0.81K若苯的 Kb=2.35 K·kg·mol -1，则溶液中硫的组成是（ ） A．S2 B．S4 C．S6 D．S8 23、为防止水在仪器内结冰，可在水中加入甘油（C3H8O3） 欲使其冰点下降至-2.0℃，则应在 100 g 水中加 入甘油（A） （已知水的 Kf=1.86 K·kg·mol -1） A．9.89 g B．3.30 g C．1.10 g D．19.78 g 24、在 1 000 g 水中溶解 3 g 碘化钾，将溶液降温至产生 500 g 冰时的温度是（ ） （已知水的 Kf=1.86 K·kg·mol -1） A．-0.234℃ B．-0.134℃ C．-0.067℃ D．-0.034℃ 25、测得人体血液的冰点降低值△Tf=0.56K，已知水的 Kf=1.86 K·kg·mol -1，则在体温 37℃时血液的渗透压 是（ ） A．1 776 kPa B．388 kPa C．776 kPa D．194 kPa 26、土壤中 NaCl 含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（ ） 。

A．蒸气压下降 B．沸点升高 C．冰点下降 D．渗透压 27、下列溶液中凝固点最低的是（ ） A． 0.1 mol 的糖水 B．0.01 mol 的糖水 C．0.001 mol 的甲醇水溶液 D．0.0001 mol 的甲醇水溶液 28、1 mol 蔗糖（C12H22O11）溶于 3 mol 水中，蔗糖溶液的蒸汽压是水的蒸气压的（ ） A．1/3 B．1/4 C．3/4 D．不知道 29、0.1 mol·kg-1的下列物质的水溶液沸点大小顺序正确的是（ ） A．NaCl＞ZnCl2＞Al(NO3)3 B．Al(NO3)3 ＞NaCl＞ZnCl2 C．ZnCl2＞Al(NO3)3＞NaCl D． Al(NO3)3＞ZnCl2＞NaCl 30、与 0.4 mol·kg-1的蔗糖（C12H22O11）水溶液（Kb=0.515 K·kg·mol -1）沸点最接近的是（ ） A．100℃ B．99.8℃ C．100.2℃ D．100.1℃ 三、填空题 1、在讨论稀溶液通性沸点升高时，溶质必须是（ ）才能适合△Tb＝Kbb 关系。

2、主要决定于溶解在溶液中粒子数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫（ ） 3、蔗糖（C12H22O11）6.84 g，溶于 50.0 g 水中，溶液的质量摩尔浓度是（ ） 4、人的血浆可视为稀溶液，其凝固点为－0.56℃，此溶液的质量摩尔浓度是（ ） 5、纯奈（C10H8）1.28 g 溶于 100 g 氯仿中，此溶液的质量摩尔浓度是（ ） 它的沸点比纯氯仿高0.385℃，氯仿的沸点升高常数应是（ ） 6、现有四种水溶液：（1）0.2 mol·L-1 KCl；（2）0.1 mol·L-1 C12H22O11；（3）0.25 mol·L-1 NH3；（4）0.04 mol·L-1 BaCl2按凝固点由高到低排列的顺序是（ ） 7、海水结冰的温度比纯水结冰的温度（ ） ，其温度改变值可以用（ ）关系式表示 四、计算题 1、10.00 mLNaCl 饱和溶液重 12.003 g，将其蒸干，得 NaCl 3.3173 g，已知 NaCl 的分子量为 58.44，是计算 该饱和溶液： （1）在该温度下的溶解度（g/100gH2O） （2）物质的量浓度 （3）质量摩尔浓度 （4）NaCl 的摩尔分数浓度 2、某浓度的蔗糖溶液在-0.250℃时结冰。

此溶液在 25.0℃时的蒸汽压为多少？渗透压是多少？（已知纯水 在 25.0℃时的蒸气压为 3130 Pa，水的 Kf=1.86 K·kg·mol -1） 3、取 2.50 g 葡萄糖（C6H12O6，相对分子质量 180）溶解在 100 g 乙醇中，乙醇的沸点升高了（△Tb）0.143℃，而某有机物 2.00 g 溶于 100 g 乙醇时，沸点升高了 0.125℃，已知乙醇的 Kf=1.86 K·kg·mol -1，求： （1）该有机物的乙醇溶液△Tf是多少？并与△Tb值相比较；乙醇的 Kb=1.03 K·kg·mol -1 （2）在 20℃，该有机物乙醇溶液的渗透压约是多少？ 4、临床上用的葡萄糖（C6H12O6）等渗液的凝固点降低值为 0.543 K，溶液的密度为 1.085 g·cm-3。