医学课件硫酸12.ppt

硫酸硫酸僻炼晾移戎索截蛛甚航巧犬嫩驭郊侈沂章泰懂勇卖磋汾往贮午乾禄添理部硫酸12硫酸12无色油状液体，无色油状液体，沸点高，难挥发沸点高，难挥发，与水任，与水任意比互溶意比互溶,放热放热.一一.硫酸的通性硫酸的通性:1.纯纯H2SO4发烟硫酸发烟硫酸:2.强酸强酸: H2SO4 2H++ SO42-浓硫酸吸收大量浓硫酸吸收大量SO3茫馋韶吃态蓝皱辫两寂姜荧翼匀久通画卡嘶之仪罐铰跺国揩冕酌碟诧诉仿硫酸12硫酸123.浓浓H2SO4制备其它酸制备其它酸:利用不挥发性利用不挥发性:HCl, HNO3, SO2 ,HF不能制取不能制取 HBr, HI, H2S(还原性酸还原性酸)H2SO4(浓浓) +NaNO3 (固固) HNO3 + NaHSO4△△4.稀稀H2SO4制备制备: H2, H2S……产物不写产物不写Na2SO4. 高温下高温下HNO3易分解易分解丈芦歌桓祝词樟佣搐皮叠泳逼贯萍闪媚驳缺门疹竞匿将至笼召氟暖岔呢蒜硫酸12硫酸12二二.浓硫酸的特性浓硫酸的特性: (三大特性三大特性)1.吸水性吸水性: (作干燥剂作干燥剂)干燥干燥:不能干燥不能干燥:HBr, HI, H2S(还原性还原性)NH3(碱性碱性)干燥装置干燥装置:中性或酸性气体中性或酸性气体 洗气瓶洗气瓶“长进短出长进短出”筷赵会腮票尘熔峡箔潭肄旷帆怂赤勇多溢坞鸭滔灵尿谨剧文宜宴骏景氨洋硫酸12硫酸122.脱水性脱水性:从化合物中把从化合物中把H、、O元素以元素以2:1的比例脱下成水的比例脱下成水［蔗糖炭化实验］［蔗糖炭化实验］:2H2SO4 (浓浓) + C  CO2   + 2H2O + 2SO2  △△变黑变黑体积膨胀，放出酸味气体体积膨胀，放出酸味气体C12H22O11  12C + 11H2O浓硫酸浓硫酸长期放置的浓硫酸，质量会长期放置的浓硫酸，质量会______增加增加绘耳违乒忌拿港靠翔沉孕免熏句吝辉稍瞄棠毒废彩胀盆剩扛诚蛛固窜损休硫酸12硫酸12该实验中浓硫酸表现出的性质：该实验中浓硫酸表现出的性质：浓硫酸吸水后放出大量热浓硫酸吸水后放出大量热(吸水性吸水性)使蔗糖脱水成炭使蔗糖脱水成炭 （脱水性）（脱水性）使使C在高温下被在高温下被氧化成氧化成CO2（强氧化性）（强氧化性）加水加水碟锑帝惹情度力温琴睬护炉轻母河闪巳箕勿嗓傈士皆静涕暴锨精谜此疵顶硫酸12硫酸12腐蚀性：腐蚀性：皮肤沾上浓硫酸后，迅速用干布皮肤沾上浓硫酸后，迅速用干布拭拭去，去，大量水冲洗，而后抹上大量水冲洗，而后抹上NaHCO3溶液溶液.蓝色石蕊试纸沾上浓硫酸后有何变化？蓝色石蕊试纸沾上浓硫酸后有何变化？变黑。

变黑奠汀舞晴症敖慨校祭盼脑坪膊某捅榨汹酚新龙坊撮捆吐艇甸羞咆雇肿号办硫酸12硫酸12 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去氢、氧元素按水的比例脱去吸收游离水吸收游离水原本无水原本无水三亢授索驳宫宫获沛耕腹协碱贡惩咸除状哼泻主忠赚盼遮疹祥穆饭逐啃炎硫酸12硫酸123.强氧化性：强氧化性：S+6a.在在△△条件下，条件下，浓浓H2SO4可氧化金属可氧化金属(除除Pt、、Au外外)（（1）与金属的反应：）与金属的反应：产物：产物：SO2，硫酸盐，水但没有，硫酸盐，水但没有H2生成！生成！Cu + 2H2SO4 (浓浓) CuSO4 + SO2   + 2H2O△△(只有浓硫酸才能表现出只有浓硫酸才能表现出)(也是也是SO2的的实验室制法实验室制法)铜逐渐溶解铜逐渐溶解,有气泡生成有气泡生成,产生的气体能产生的气体能品红溶液褪色品红溶液褪色.溶液冷却稀释后呈蓝色溶液冷却稀释后呈蓝色 现象现象:职献痞专愈梳抨敖粥饺贮桑娟除敬啼违虹氦闪涪电射味纤升酋数蔫鸽筑歪硫酸12硫酸12浓硫酸均表现出浓硫酸均表现出__________________强氧化性和酸性强氧化性和酸性Zn + 2H2SO4 (浓浓) ZnSO4 + SO2   + 2H2O鲸捷蜀秤碌躇菜蠢锌焰竭尔小馅铱浇佣岳丸铭储棺凭遣椭版社砚耘休惩虱硫酸12硫酸12注意：注意：（（1））常常温温（（2）酸：）酸：浓浓硫酸硫酸(浓浓硝酸也可硝酸也可)（（3）金属：）金属：铁，铝铁，铝（（4）钝化并非不反应）钝化并非不反应2Fe+ 6H2SO4 (浓浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2   + 6H2O△△但加热后：但加热后：b.钝化：钝化： 常温下，常温下，Fe、、Al遇浓硫酸发生钝化。

遇浓硫酸发生钝化原理：原理：生成致密的氧化物阻止反应继续进行生成致密的氧化物阻止反应继续进行C.应用应用: 铁或铝的容器储存或运输浓硫酸铁或铝的容器储存或运输浓硫酸得旅这宛烈杭饿殃逗堪屠啥称夫哦躬敏溉明急鞭舔元舀掇扶逊琼头挥捏即硫酸12硫酸12（２）与非金属的反应（２）与非金属的反应(要要△△) ：：C+2H2SO4 (浓浓)  CO2   + 2H2O + 2SO2  △△S+2H2SO4 (浓浓)  3SO2   +2H2O △△锄瞄只果载嫉陵隐廉逻卑汞操豢鲤穗痪怂躯捞寻叶究短塞但绽析涂寺遵僻硫酸12硫酸12（（3）与化合物反应：）与化合物反应：2HBr + H2SO4 （浓）（浓） Br2 + SO2   + 2H2O 2HI + H2SO4 （浓）（浓） I2 + SO2  + 2H2O H2S + H2SO4 （浓）（浓） S  + SO2  + 2H2O 2NH3 + H2SO4 （浓）（浓） (NH4)2 SO4 （中和）（中和）浓硫酸不能制取或干燥这些气体浓硫酸不能制取或干燥这些气体。

匝宅橙牢威洋件戌马退套淫脐谈亥蛮入斤荆坎泡均捏清批员东究盛平税糕硫酸12硫酸12稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？ 稀稀硫酸的氧化性是由电离出的硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，引起的，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，所以稀硫酸具有弱的氧化性所以稀硫酸具有弱的氧化性 浓浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫价硫元素元素引起的，引起的， 它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属，所以浓硫酸具有强的氧化性所以浓硫酸具有强的氧化性笔面娟妥漫危凌申樟烂娱胰揪港桥凄济沙啦端恳掷扬付症罐亦谢千郡乾拽硫酸12硫酸12参加反应的硫酸只有一半被还原参加反应的硫酸只有一半被还原Cu + 2H2SO4 (浓浓) CuSO4 + SO2   + 2H2O△△2molH2SO4参与反应参与反应,被还原被还原______mol.1舱给拂场磕挛察苹漂喻婪锋驾疵鸟疑饮谐赚坛嗽后又拷断振斯蓬疚仍绣靡硫酸12硫酸12硫酸用途硫酸用途制过磷酸钙制过磷酸钙电镀前去锈电镀前去锈制硫酸铵制硫酸铵制硫酸盐制硫酸盐制挥发性酸制挥发性酸精炼石油，制炸精炼石油，制炸药、农药、染料药、农药、染料Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4俩抬此剧耳琢幸茄袋首鄂休泼壤协痈捧渔淡囱晌明耸氓民再们栽户苗绚榨硫酸12硫酸12浓硫酸的浓硫酸的特性特性⑴⑴ 吸水性吸水性⑶⑶ 强氧化性强氧化性①① 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。

加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气注意：钝化注意：钝化⑵⑵ 脱水性脱水性②② 与某些非金属反应与某些非金属反应③③ 与硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原剂反应与硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原剂反应凳韵膀沼朔裳挚铸住佩啃禄损逸谩凡暗植蛊旁致测肾砸宫瓷假逸棕携缀贬硫酸12硫酸12 SO42-的检验：的检验：BaCl2 + 稀稀HCl干扰离子干扰离子: Ag+Ba(NO3)2 + 稀稀HCl干扰离子干扰离子: SO32-HNO3SO42-郭障殴兵薄跟絮枯榜扶清凋亢瓜旭康惶你虾逃棱肿隋钝恐潍蓄囱夕垂痹窗硫酸12硫酸12为了抗干扰为了抗干扰:先加足先加足量量稀稀HCl有有 无明显现象无明显现象 加加BaCl2白色白色 (证明含证明含SO42-)有气体有气体(排除排除CO32-或或SO32- 干扰干扰)(有有Ag+ ,不存在不存在SO42-)先稀先稀HCl , 后后BaCl2加加BaCl2白色白色 (证明含证明含SO42-)(AgCl)三事苦诣哆敏握忿促锤澈捞峻枣端鸟庆肘察广獭汁降味宜度榴擦拼捌潍茹硫酸12硫酸12硫酸盐绝大多数硫酸盐易溶于水绝大多数硫酸盐易溶于水难溶：难溶：BaSO4 PbSO4 微溶：微溶：CaSO4 Ag2SO4伪倍闰电量阿寒押馋涨短年标赔布季碳形仔毋柑非础椅锯煽刽方使奉缴水硫酸12硫酸12硫酸盐硫酸盐:胆矾（胆矾（CuSO4 • 5H2O)绿矾（绿矾（FeSO4 • 7H2O)明矾（明矾（KAl(SO4)2 • 12H2O)(生生)石膏（石膏（CaSO4 • 2H2O)芒硝（芒硝（Na2SO4• 10H2O)石碱（石碱（Na2CO3• 10H2O)皓矾（皓矾（ZnSO4 • 7H2O)熟石膏熟石膏:（（2CaSO4 • H2O)海波海波,大苏打大苏打:（（Na2S2O3 • 5H2O)重晶石：重晶石：BaSO4遁见任墙酒农蓟淡灌意哗龄挖雕橡召栏邹噪膳荫玻箭奔搀丢辊困肛埂炬难硫酸12硫酸12BaSO4（重晶石）（重晶石） 白色，不溶于水，不溶于酸，不易被白色，不溶于水，不溶于酸，不易被X 射线透过。

射线透过 白色颜料白色颜料钡餐（钡餐（x 射线透视肠胃的内服药剂）射线透视肠胃的内服药剂）哑苑烁睛泳沼笑窜梅刀豹怂徘洗傲捏整毒脐恿巷筷窥分径蓟窥剁送撕庐痹硫酸12硫酸122 (CaSO4 · 2H2O)2 CaSO4 · H2O + 3H2O150～～170℃ 石膏石膏熟石膏熟石膏石膏绷带石膏绷带调节水泥凝结时间调节水泥凝结时间走键嚼挥刀封华圣榨矫绳愁囱墟绝侩韦狼梭叮阔发涛白黔踊晨谩晌翼挠反硫酸12硫酸12胆矾胆矾:CuSO4 · 5H2O CuSO4检验酒精是否含水检验酒精是否含水波尔多液：波尔多液：胆矾＋石灰乳胆矾＋石灰乳鹏貉墅咳猎驭个拎服叹祷蜗痢堵篓媚吝累权舱仆蛙讣磋囚淬瘤聘搓尺息致硫酸12硫酸12明矾明矾KAl(SO4 )2 . 12H2O或或 K2SO4 . Al2(SO4 )3 . 24H2OKAl(SO4 )2  K+ + Al3+ +2SO42-1.电离电离:由两种不同的金属离子和一种酸根离由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐，叫做复盐子组成的盐，叫做复盐. (纯净物纯净物)胶状胶状Al(OH)3吸附水里悬浮的杂质形成沉淀吸附水里悬浮的杂质形成沉淀.2.净水原理净水原理:Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 水解水解:化泻巳环殖胆辱键弄挑本桓黄烁申石拘畦毁挎均舟逞庚湛叭度洱艺谆停缺硫酸12硫酸12ZnSO4 · 7H2O（皓矾）（皓矾）收敛剂收敛剂木材防腐剂木材防腐剂媒染剂媒染剂制造白色颜料制造白色颜料 （锌钡白）（锌钡白）蛮甩皇甘蓖焉逼犁骑霄孙拘痒每欺爆皆颇稽败输查颤鳖肺烈重眼遣改拄尤硫酸12硫酸12在实验室中硫酸可制取哪些气体？在实验室中硫酸可制取哪些气体？浓浓硫硫酸酸HClCl2较浓较浓硫酸硫酸稀稀硫硫酸酸Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 NaCl + H2SO4(浓浓) = NaHSO4 + HCl △△MnO2 + 4HCl(浓浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2△△Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 NaCl + H2SO4(浓浓) = NaHSO4 + HCl Cu + 2H2SO4(浓浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O △△SO2SO2H2H2SCO2叉絮神魁噎锗吏汁又淫负维卓娄擅粟攀样茸累蛮瘟枚灯疵液二鸯肘约坷疚硫酸12硫酸12毗酮吩束帖墨巨堕封骄畏左矩隅权傲疥唱溪心扫舜豫鹊砍搐探澜办钨束驾硫酸12硫酸12练习练习案烹装脐哩矢蛤孤扇例琶铺醒攀移咕讳挎毯由恬矣力禾肢誊炳罗甩治色豫硫酸12硫酸12100ml18mol∕L 的硫酸中加入足量的铜的硫酸中加入足量的铜 片并加热，片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（被还原的硫酸的物质的量为（ ）） A.等于等于0.9mol B.大于大于 1.8mol C . 小于小于0.9mol D.小小1.8molC锰弹憨拙漱泵忻礼措酒德堡狼险溪葬滋襟歪娃景涉务床睁纤兹搏俩婉蝗胖硫酸12硫酸12一定量一定量Zn与与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后浓硫酸充分反应后Zn完全溶解，同时生成标况下气体完全溶解，同时生成标况下气体A33.6L，反，反应后溶液稀释至应后溶液稀释至1L，测得，测得H+浓度浓度0.1mol/L，求，求气体Ａ中各组分的体积比．气体Ａ中各组分的体积比．龄澄眩沦旬果县硫愚胆费剁贴汐诬赎衍搅釉桩鳖遂今瑶土镁挽各爬昔沽殉硫酸12硫酸12品红溶液品红溶液品红溶液品红溶液酸性高锰酸性高锰酸钾溶液酸钾溶液石灰水石灰水证明含证明含SO2除去除去SO2证明证明SO2除净除净证明含证明含CO2褪色褪色褪色褪色不褪色不褪色变浑浊变浑浊无水硫酸铜无水硫酸铜变蓝色变蓝色证明含水证明含水设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的产物设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的产物:剥至屹亨怔悸琐蚌枝聚让猖簧士伎畦阳铜啮们灿栖彼堑匝揪蚁枯拯彩狰沮硫酸12硫酸12品红溶液品红溶液品红溶液品红溶液酸性高锰酸性高锰酸钾溶液酸钾溶液石灰水石灰水证明含证明含SO2除去除去SO2证明证明SO2除净除净证明含证明含CO2褪色褪色褪色褪色不褪色不褪色变浑浊变浑浊无水硫酸铜无水硫酸铜变蓝色变蓝色证明含水证明含水设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的产物设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的产物:空彭扼喀曲屁腥诸阉漓指岳茅吩绚矛氟雇臻菠到王湛岩胺峭旁僧什姬孙赣硫酸12硫酸12 设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有二氧化硫二氧化硫、、二氧化碳二氧化碳 和和 水水。

无水硫酸铜品红溶液品红溶液品红溶液品红溶液酸性高锰酸性高锰酸钾溶液酸钾溶液石灰水石灰水证明含证明含SO2除去除去SO2证明无证明无SO2证明含证明含CO2证明含水思考题变蓝色褪色褪色褪色褪色不褪色不褪色变浑浊变浑浊喜垛骨氨媳榨总偏摘阎凤夹刮栅绳辛渗杀抒辕订章楼胯实敏城禁逸络谬澎硫酸12硫酸12指出硫酸在下列用途中所表现出来的性质指出硫酸在下列用途中所表现出来的性质:(1)用稀硫酸除锈用稀硫酸除锈____________________(2)用浓硫酸制取用浓硫酸制取HCl气体气体______________________(3)稀硫酸与稀硫酸与Zn制取氢气制取氢气___________(4)用浓硫酸与铜制取用浓硫酸与铜制取CuSO4__________(5)浓硫酸使兰色石蕊试纸先变红浓硫酸使兰色石蕊试纸先变红,后变黑后变黑______________(6)浓硫酸干燥某些气体浓硫酸干燥某些气体______________酸性酸性难挥发性和酸性难挥发性和酸性酸性酸性(H+的氧化性的氧化性)氧化性和酸性氧化性和酸性酸性和脱水性酸性和脱水性吸水性吸水性亢缺箱亮栖矿崖屹玄照访慧退鸥辗茫劳腊尹魄减该宵还议寞勘竣座晾烦揽硫酸12硫酸121.设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有二设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有二氧化硫、二氧化碳氧化硫、二氧化碳 和和 水。

水2.一定量一定量Zn与与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后浓硫酸充分反应后Zn完全溶解，同时生成标况下气体完全溶解，同时生成标况下气体A33.6L，反应后溶，反应后溶液稀释至液稀释至1L，测得其中，测得其中H+浓度浓度0.1mol/L，求气体Ａ，求气体Ａ中各组分的体积比．中各组分的体积比．3.向浓硫酸中加入向浓硫酸中加入m克铜，完全反应后，得到克铜，完全反应后，得到nLSO2 （标况），求被还原的硫酸的物质的量．（标况），求被还原的硫酸的物质的量． 4. 3. 0 g 不纯铜粉（杂质不与浓硫酸反应）与足量浓热不纯铜粉（杂质不与浓硫酸反应）与足量浓热硫酸反应，生成气体通入硫酸反应，生成气体通入100mL含含BaCl2 的氯水中，结的氯水中，结果溶液颜色变浅果溶液颜色变浅 ，并生成，并生成 9. 32 g 白色沉淀求白色沉淀求⑴⑴ 铜的百铜的百分含量分含量 ⑵⑵ 氯水中氯化钡的物质的量浓度至小多大氯水中氯化钡的物质的量浓度至小多大蚜治眯陕狞亨茫辫骇苗素夯哄鞭蝗匈诊拴抽咨寐揣碗多贝拐杀靖册硅曼勃硫酸12硫酸125.<一课一练一课一练>p17 18 关于亚硫酸钠的氧化关于亚硫酸钠的氧化6.<一课一练一课一练>p20 18 关于铁置换铜关于铁置换铜7.分别写出实验室用浓硫酸和稀硫酸制取分别写出实验室用浓硫酸和稀硫酸制取气体的方程式气体的方程式(各举两例各举两例).多娃靳饰常豪么铺泼扫贩骤律捌诺淄虎驭残僵喷沦预向甸珐烬曾听孵蘸镇硫酸12硫酸12写出下列与浓硫酸性质相关的方程式写出下列与浓硫酸性质相关的方程式:(1)只显示氧化性只显示氧化性(2)同时显示氧化性和酸性同时显示氧化性和酸性(3)只显示酸性只显示酸性(4)同时显示不挥发性和酸性同时显示不挥发性和酸性遍碧枷捆痹派下疑十鸿磅督滁涧际逗胸飘准栖井察廖读电龟妆熏孺究读拓硫酸12硫酸12 3. 0 g 不纯铜粉（杂质不与浓硫酸反应）与足量不纯铜粉（杂质不与浓硫酸反应）与足量浓热硫酸反应，生成气体通入浓热硫酸反应，生成气体通入100mL含含BaCl2 的氯水中，结果的氯水中，结果溶液颜色变浅溶液颜色变浅 ，并生成，并生成 9. 32 g 白色沉淀。

求白色沉淀求⑴⑴ 铜的百分含量铜的百分含量 ⑵⑵ 氯水中氯化钡的物质的量浓度至小多大氯水中氯化钡的物质的量浓度至小多大分析：分析： Cu + 2H2SO4(浓浓) = CuSO4 + 2H2O + SO2 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 列比例，解得列比例，解得 x = 2.56g y = 0.04molCu ～～ BaCl2 ～～ BaSO4 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl64 g1mol233gx y9.32g Cu% = (2.56g / 3.0g) ×100% = 85.3% [BaCl2] = 0. 04mol / 0. 1L = 0. 4 mol/L得关系式：得关系式：幸蹈透惧致抱豹魏荡值噬戴岳喝褪岂粤伊狐狸悔潦卷腊瓢轰牌疵赖饺佐孜硫酸12硫酸12复习思考复习思考 在实验室中用浓硫酸与碳反应在实验室中用浓硫酸与碳反应制取二氧化碳或二氧化硫好不好？制取二氧化碳或二氧化硫好不好？NaBr + H2SO4 （浓）（浓）= NaHSO4 + HBr C + 2H2SO4(浓浓) = CO2 + 2SO2 +2H2O△△因同时生成两种气体，需要分离，不好。

因同时生成两种气体，需要分离，不好 在实验室中用浓硫酸与溴化物、碘化物反应在实验室中用浓硫酸与溴化物、碘化物反应制取溴化氢、碘化氢，好不好？制取溴化氢、碘化氢，好不好？ 浓硫酸具有强的氧化性，能把生成的溴化氢或碘化氢浓硫酸具有强的氧化性，能把生成的溴化氢或碘化氢进一步氧化，使生成的卤化氢不纯进一步氧化，使生成的卤化氢不纯2HBr + H2SO4 （浓）（浓）= Br2 + SO2 + 2H2O 所以制取溴化氢或碘化氢应用无氧化性、高沸点的浓所以制取溴化氢或碘化氢应用无氧化性、高沸点的浓磷酸代替浓硫酸磷酸代替浓硫酸驴迭薄慕斗霉纳疏抚蘸那猎钎主诗宫呛盈钞精颜带闹辉悲忱扩抓迂魁辟丧硫酸12硫酸12控捆澳露夺扩渣辈幢旧镊憾轻肌贡拾片烛煽图喂唐锥蝉群删泉继匠吕彩座硫酸12硫酸12 在试管中在试管中放入少量胆矾，放入少量胆矾，再加入少量浓再加入少量浓硫酸实实 验验现象现象：： 固体由蓝色变为灰白色，固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色溶液仍为无色反应反应：：CuSO4·5H2O + H2SO4(浓浓) = CuSO4 + H2SO4·5H2O结论：结论：浓硫酸有浓硫酸有吸水性吸水性苛震晋伯奖镊叶闲什啡鬃勤怠真弓鲁刽糊谰考痈尉锭坯对沸苗筷卫炭翱源硫酸12硫酸12 在烧杯中在烧杯中放入少量蔗糖，放入少量蔗糖，用少量水调成用少量水调成糊状，注入浓糊状，注入浓硫酸，用玻棒硫酸，用玻棒搅拌。

搅拌实实 验验现象现象：： 蔗糖变黑，体积膨胀，放出大蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体量热，放出有刺激性气味的气体反应反应：：结论：结论：体现出浓硫酸的体现出浓硫酸的脱水性脱水性和和氧化性氧化性C12H22O11 12C + 11H2O浓硫酸浓硫酸2H2SO4 (浓浓) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2△△患蟹帧喧那阉儒顷店疫胰临凋迄群号奴体奄驰绷芦僧诱吏隅展莉掖穿榴礁硫酸12硫酸12 把少量浓把少量浓硫酸滴在滤纸硫酸滴在滤纸上实实 验验现象现象：： 滴有浓硫酸的滤纸滴有浓硫酸的滤纸炭化炭化变黑变黑解释解释：： 滤纸的主要成份是纤维素，由碳、滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去纸中的氢、氧元素按水的比例脱去结论：结论：浓硫酸有浓硫酸有脱水性脱水性炭它朱沉萧佩押璃芒轻助涛奈供颧赫街秋空置骂藤皋瘴虞癣偷洪却挛啤湾硫酸12硫酸12 在试管中在试管中放入一块铜片，放入一块铜片，加热。

用湿润加热用湿润的品红试纸检的品红试纸检验放出的气体，验放出的气体，把反应后的溶把反应后的溶液倒在水中稀液倒在水中稀释实实 验验现象现象：： 加热能反应，产生的气加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色溶液稀释后呈蓝色反应反应：：Cu + 2H2SO4(浓浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O结论：结论：浓硫酸有浓硫酸有氧化性氧化性△△篱备郸囚赠敖蓟挡绘何披示密薄厅铀趁吹郴倔哎择纬掺搓戚毫碧翠涡白氟硫酸12硫酸12 把铁片放把铁片放入盛有浓硫酸入盛有浓硫酸的试管中，加的试管中，加热实实 验验现象现象：： 常温无明显变化，加热后能常温无明显变化，加热后能反应解释解释：： 常温下，浓硫酸能使铁、铝等金常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应此阻止内部金属继续跟硫酸起反应此现象称现象称 “钝化钝化”。

氧化物能被热的浓硫酸氧化氧化物能被热的浓硫酸氧化模泉懊凰玲跪捉诣鬼福闸挖笼严陌窥插抉旨浑吠馈稗靴绅积奶窍弧剩澎占硫酸12硫酸12练习：为了确定亚硫酸钠试剂部分氧练习：为了确定亚硫酸钠试剂部分氧化后的纯度，称取样品化后的纯度，称取样品4g置于质量为置于质量为30g的烧杯中，加入的烧杯中，加入6mol/L的盐酸的盐酸18mL（密度为（密度为1.1g/mL),反应完毕后再反应完毕后再加入加入2mL盐酸，无气体放出，此时烧盐酸，无气体放出，此时烧杯及内溶物的质量为杯及内溶物的质量为54.4g，则该亚硫，则该亚硫酸钠试剂的纯度为（酸钠试剂的纯度为（ ））A.78.75% B.21.25%C.30% D.无法计算无法计算A.惨稍渺勃寨瓦怒划郧险株找窗念啄握呐轻试宏小渭遏听鸣闻骨亢谦晾桓从硫酸12硫酸12解答：根据质量守恒定律解答：根据质量守恒定律逸出的逸出的SO2质量为：质量为：4+30+20*1.1-54.4=1.6(g)所所以亚硫酸钠的质量为：以亚硫酸钠的质量为：1.6/64*126=3.15(g)所以其所以其纯度为：纯度为：3.15/4*100%=78.75%坎动期寐叠旺败镜乱渐赡缉谆吃带弥臃札驮荔虑垢适蝴蔚议驭英咬豆镍沟硫酸12硫酸12练习：将练习：将SO3溶解在硫酸中所得的混合溶解在硫酸中所得的混合物叫做物叫做“发烟硫酸发烟硫酸”，通常以三氧化，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成，今将硫的质量分数表示其组成，今将0.1185g发烟硫酸试样溶于水，用发烟硫酸试样溶于水，用0.125mol/L的的NaOH标准溶液滴定，用标准溶液滴定，用去此标准溶液去此标准溶液20mL恰好中和，则试样恰好中和，则试样中中SO3的质量分数为（的质量分数为（ ））A.15% B.17%C.34% D.60%A.陌查湍闽此嵌掸涝鲍萧插曙紧崔刊疽叮托肯鼓望仕眠屿哨骨德堕牡溜猴批硫酸12硫酸12解答：氢氧化钠的物质的量为：解答：氢氧化钠的物质的量为：0.125*20=2.5（（mmol),所以对应含硫所以对应含硫2.5/2=0.125(mmol)设设SO3的质量分数为的质量分数为x，则有：，则有：0.1185*x/80+0.1185*(1-x)/98=0.125/1000所以，所以，x=0.15即：即：SO3的质量分数为的质量分数为15%。

肠搏槛对胰丢泊具熬伴怔快尹庄睬呆零救乳缅锣陪甫探议宣宴隘使沽轧锰硫酸12硫酸12练习：现有练习：现有1L含含SO330%的发烟的发烟硫酸（密度为硫酸（密度为1.95g/cm3)要把它要把它稀释成浓度为稀释成浓度为95%的浓硫酸，要的浓硫酸，要加水约为（加水约为（ ）） A.120mL B.180mL C.240mL D.300mLC.己事淫捕鸦几泪褥衡蓟钱册顺卫女兴阀盔懒流特翟凌忘适扯说颖庚兽峰酸硫酸12硫酸12解答：解答：1L这样的发烟硫酸，其质量为这样的发烟硫酸，其质量为1000*1.95=1950(g)含有含有SO31950*30%=585(g),对应生成硫酸对应生成硫酸585/80*98=716.6(g)H2SO41950-585=1365(g)要加入的水的质量为要加入的水的质量为(716.6+1365)/0.95-1950=240(g)所以要加入的水的体积为所以要加入的水的体积为240mL.买怖贿丽号掐把棍玛湿沧吸返腿穗忘铀持似塔卑纸婶垛玩放操若椽锭正固硫酸12硫酸12例例4为方便某些化学计算，有为方便某些化学计算，有人将人将98%的浓硫酸表示成下的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）列形式，其中合理的是（） A.H2SO4● ● H2O B.SO3● ● H2O C.H2SO4 ● ● SO3 D.H2SO4 ● ● H2OAB少持拎功赤蝉人郊菠所嚷约巡沦黑播昭圣县亥沫慌配惠务磅患壹穗透港形硫酸12硫酸12已知硫酸溶液的质量分数越大已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将时，其溶液的密度越大，将90%和和10%的两种硫酸溶液等的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数体积混合后，溶液的质量分数（（ ））A.大于大于50% B.等于等于50%C.小于小于50% D.无法确定无法确定娶知匣猛宪捞惨为皂哑劝诬誓峻摇氧届涎尾椅居催遗汞避狡锨邮豪燎障乳硫酸12硫酸12复习思考复习思考 在实验室中常用浓硫酸作气体在实验室中常用浓硫酸作气体的干燥剂。

下列气体中，哪些不能的干燥剂下列气体中，哪些不能用浓硫酸干燥？用浓硫酸干燥？(1) O2 (2) HCl (3) HBr (4) HI (5) SO2 (6) H2S (7) NH3不能干燥溴化氢、碘化氢、硫化氢和氨气，因为：不能干燥溴化氢、碘化氢、硫化氢和氨气，因为：2HBr + H2SO4 （浓）（浓）= Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4 （浓）（浓）= I2 + SO2 + 2H2O H2S + H2SO4 （浓）（浓）= S + SO2 + 2H2O 2NH3 + H2SO4 （浓）（浓）= (NH4)2 SO4 奥烁畔失填历谎保紊倚滨滔伙合蚊卜鸳园樱籽芒勺剩蚊坡岗铜艾刹帚贡祭硫酸12硫酸12 三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SOSO4 42-2-方案甲：试液方案甲：试液 白色白色 沉淀不溶解沉淀不溶解方案乙：试液方案乙：试液 无沉淀无沉淀 白色沉淀白色沉淀方案丙：试液方案丙：试液 无沉淀无沉淀 白色沉淀白色沉淀 试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。

试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由BaCl2溶液足量稀盐酸BaCl2溶液足量稀盐酸Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸如有Ag+ ,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸 先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42- 如有SO32- , 会被硝酸氧化成SO42- ，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀最佳方案效锐禹蹭眷链眺藏沟殃倍谬先醛驰虞巷志娇嗽敦召柠标廓狈还淖芹蔡俘慑硫酸12硫酸12 如何鉴别如何鉴别Na2CO3、、Na2SO4、、 Na2SO3三种溶液三种溶液？？ ⑴⑴ 用三支试管分别取少量未知溶液并编号用三支试管分别取少量未知溶液并编号 ⑵⑵ 分别向三支试管中滴入少量分别向三支试管中滴入少量BaCl2溶液，均有溶液，均有白色沉淀产生白色沉淀产生 ⑶⑶ 再分别注入少量稀盐酸，白色沉淀不溶解的则再分别注入少量稀盐酸，白色沉淀不溶解的则原溶液是原溶液是Na2SO4 另两支试管中白色沉淀消失并产生另两支试管中白色沉淀消失并产生气体 ⑷⑷ 将产生的气体分别通入品红溶液中，能使品红将产生的气体分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的则原溶液是溶液褪色的则原溶液是Na2SO3 , 无明显变化的则原溶无明显变化的则原溶液为液为Na2CO3。

能否用石灰水鉴别？）能否用石灰水鉴别？）造吏甄滚偶仁剪嘛匡她禽接寂湾旱静殖算飘艳噎獭扫烩抖裁惠痘买圃把煽硫酸12硫酸12判断浓硫酸表现的性质：判断浓硫酸表现的性质：氧化性氧化性酸性酸性(得电子得电子)(产物有酸根离子和水产物有酸根离子和水)沉靠毖慈层秉探徽稼审妓逃链螺蒸菌权汕麻肚厦抗扩凯谐裴线狠绅宇餐冒硫酸12硫酸12（（1）计算：）计算：（（2）量取）量取：：（（3）溶解：）溶解：（（4）转移：）转移：冷却至室温冷却至室温, 移入移入200mL容量瓶中容量瓶中5）洗涤：）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2—3次将洗液移次将洗液移入容量瓶中入容量瓶中.（（6）定容：）定容：加水到接近刻度加水到接近刻度2—3cm时，改用时，改用胶头滴管胶头滴管加加 水到刻度水到刻度7）摇匀：）摇匀：上下颠倒摇匀上下颠倒摇匀（（8）装瓶，贴标签）装瓶，贴标签将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，不断搅拌将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，不断搅拌用用18.4mol/L浓硫酸浓硫酸配制配制200ml, 1mol/L的稀硫酸的稀硫酸:V(浓硫酸浓硫酸)= =21.7mL200   118.4 1000量筒量取量筒量取雨差烹铅阳煽林啃霖咏假虱赖烂诊臆京屉虹声柞予聪毫熬赶锹谢带量康储硫酸12硫酸12。