人教版高一化学必修一课后习题答案终稿.docx

高中教育 | 精品借鉴?化学〔必修〕1? 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反响产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL 〔1mmol=10-3mol〕6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1〕0.2mol 2〕Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 〔M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40〕第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确〔标况下或没有明确O2的状态〕 〔2〕不正确〔溶液体积不为1L〕或氢氧化钠参加水中后，形成溶液的体积不能确定 〔3〕不正确。

〔水标况下不是气体〕或水在常温下是液体 〔4〕正确〔同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比〕7．〔1〕5% 〔2〕0.28mol/L8．铁 粉过 滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过 滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤〔1〕计算所需硫酸钠的质量，m〔硫酸钠〕=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g〔2〕 称量〔3〕溶解并冷却至室温〔4〕转移至50ml容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀第二章第一节 p291．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨2．树状分类法 略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1～100 nm较稳定，均一豆浆6．BD 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等第二章第二节 p331．水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子 酸根离子 H++ OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反响 生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D 8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反响。

10．〔1〕可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O(3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2(5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质第二章第三节 p381．电子 氧化复原 失去 氧化 复原 得到 复原 氧化 2．O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2C CO金属单质等3．氧化 S+O2=点燃=SO2复原4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C 9．〔1〕复原剂 H2氧化剂 O2转移电子 4e-〔2〕复原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e-〔3〕KClO3既是氧化剂又是复原剂 转移电子 12e-〔4〕复原剂 H2 氧化剂 WO3 转移电子 6e-10．略第二章复习题 p421．〔1〕A组CO2；B组 非金属单质或气体等； C 组 O2； D组 酸或强电解质等〔2〕 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3转移4e-2．复原性 3．C；S和KNO34．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B11．稀硫酸 H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↓2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO412．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。

Ca2++CO32-=CaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 Ag++Cl-=AgCl假设还有硝酸钡，那么还有以下反响：Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↓第三章第一节 p531．实验室中将金属钠保存在煤油里这是由于钠很容易与空气或水反响而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O2=加热=Na2O2〔淡黄色固体〕2Na+2H2O=2Na++2OH-+H22．B 3．B 4．D 5．D 6．A7．(1) 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3++3H2(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu8．6.72L 〔0.3mol〕9．Al放出的氢气多第三章第二节 p621．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 转移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移2e-2．酸 强碱 两性 两性 3．白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐渐消失4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D 10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+转移2e-11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。

Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3转移4e-12．Na2CO321.2g 0.2mol第三章第三节 p6810．55% 21×103t第三章复习题 p701．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C7．2Cu+O2=加热=2CuOCuO+H2SO4==CuSO4+H2OCuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2Cu(OH)2=加热=CuO+H2OCuSO4+Fe==FeSO4+Cu8．一开场时浓烧碱溶液吸收CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反响，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H29．CaCO3=高温=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH10．取样于两支小试管中用一干净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，假设出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，假设出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-。

11．53% 1：1Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑x-----------------------------x2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑y---------------------------2y/324x+27y=5.1x+2y/3=5.6/22.4解得x和y(1)铝的质量分数=27y/5.1*100%=(2)铝和镁的物质的量比为y:x 第四章第一节〔P80课后习题〕1．〔1〕⑧⑩ 〔2〕④⑤⑥⑦⑨ 〔3〕①②③④2．材料物理性质化学性质玻璃透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定其实能与HF、NaOH溶液反响陶瓷不透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反响3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O〔注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸〕4．B〔注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反响太慢，故并不选D〕5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反响发生，对坩埚造成腐蚀。

6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑〔注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱〞〕8．半导体用于二极管、三极管及集成电路〔IC〕生产9．〔1〕复原剂 〔2〕化合反响 置换反响 复原剂 〔3〕SiO2 〔沙滩物质〕—— Si〔粗〕—— Si〔纯〕—— 集成电路产品如电脑〔用户〕10．〔1〕同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同二者为同主族元素〔2〕晶体硅的构造与金刚石的构造非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高但碳元素的另一单质石墨由于构造的关系，却很软〔3〕CO2、SiO2由于构造关系，物理性质差异非常大CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反响，都具有一定的氧化性，能被C复原等11．〔1〕n〔Na2O〕：n〔CaO〕：n〔SiO2〕=：：=1：1：6化学式为：Na2O·CaO·6SiO2 〔2〕纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略第四章第二节〔P87课后习题〕1．氯气溶于水后，局部与水发生以下反响Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素〔漂白〕及把细菌、病毒杀死。

2．实验现象解释或离子方程式滴入硝酸银溶液产生白色沉淀Cl2+H2O=HCl+。