2022年广西壮族自治区南宁市二中化学高一第二学期期末监测试题(含答案解析）.doc

2022学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内写在测试卷卷、草稿纸上均无效2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是（ ）A．光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4B．苯与液溴在一定条件下能发生取代反应C．甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应2、下列热化学方程式中，正确的是（ ）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH 反应的中和热△H= -57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol -1D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6kJ·mol-13、已知3.0g乙烷C2H6完全燃烧在常温下放出的热量为156kJ，则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ）A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=-3120kJ/molB．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/molC．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/molD．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H=-1560kJ/mol4、为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

下列叙述中不正确的是( )A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位5、如图所示是425℃时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图下列叙述错误的是(　　)A．图①中t0时，三种物质的物质的量相同B．图①中t0时，反应达到平衡状态C．图②中的可逆反应为2HI(g) H2(g)＋I2(g)D．图①②中当c(HI)＝3.16 mol/L时，反应达到平衡状态6、依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是A．Na B．OC．Al D．S7、下列排列顺序正确的是(   )①热稳定性:HF>H2O> H2S        ②原子半径:Na>Mg>O>S③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4        ④还原性:S2-> Cl->F-A．①③ B．②④ C．①④ D．②③8、室温下将相同质量的锌粉放入下列溶液中，开始时生成氢气的速率最大的是A．0.1mol/L硫酸 B．0.1mol/L氢硫酸 C．0.1mol/L醋酸 D．0.1mol/L盐酸9、门捷列夫编制的第一张元素周期表，为元素的发现和研究元素性质铺平了道路，当时门捷列夫编排元素先后顺序的依据是(　　)A．原子半径 B．原子序数C．相对原子质量 D．质子数10、甲苯（）与浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应，生成邻硝基甲苯（）：+HO-NO2+H2O。

下列有关说法不正确的是A．与互为同分异构体B．该反应的类型是加成反应C．邻硝基甲苯分子式是C7H7NO2D．该反应的催化剂是浓硫酸11、小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信小张和表弟所用的溶液分别可能是（ ）A．前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸 B．前者是米汤，后者是碘酒C．前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液 D．前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸12、下列过程吸收能量的是A．镁条燃烧 B．氨气液化 C．浓硫酸稀释 D．冰雪消融13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的最低负价的绝对值与Z的最高正价相等，W与X同主族下列说法正确的是A．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Y>WC．X与Z形成的化合物只有1种D．X、Y、Z、W的简单离子的电子层结构均相同14、下列叙述正确的是(　　)A．新戊烷的结构简式：B．还有4种含有苯环的同分异构体C．乙烯分子的结构式：CH2=CH2D．苯分子的比例模型：15、下列物质只含有离子键的是( )A．KOH B．NO2 C．H2O2 D．MgC1216、已知C—C键可以绕键轴旋转，则关于结构简式为 的烃，下列说法中正确的是A．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯取代物最多有4种D．该烃是苯的同系物17、下列物质中含有共价键的离子化合物是(　　)①MgF2　②Na2O2　③NaOH　④NH4Cl　⑤CO2　⑥H2O2　⑦N2A．②③④ B．②④⑤⑦ C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥18、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B．保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大C．反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大19、下列说法中，正确的是A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2e-+2H2O=4OH-C．给铁钉镀铜可采用Cu2+作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀20、氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。

关于该燃料电池的说法不正确的是A．H2在负极发生氧化反应B．电子从a电极经外电路流向b电极C．供电时的总反应为：2H2 + O2 == 2H2OD．燃料电池的能量转化率可达100%21、下列反应中属于取代反应的是(　　)A．CH3CH＝CH2＋Br2→CH3CHBrCH2BrB．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OC．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD．CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O22、乙醇和乙酸是生活中常见的有机物下列说法不正确的是A．两者互为同分异构体 B．沸点都比CH4的沸点高C．两者之间能发生反应 D．两者均是某些调味品的主要成分二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：①；② 苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：（1）A转化为B的化学方程式是_________________________2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：①________________，②____________________3）苯的二氯代物有__________种同分异构体。

4）有机物的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上24、（12分）已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料根据下图转化关系完成下列各题：（1）A的分子式是___________，C的名称是____________，F的结构简式是____________2）D分子中的官能团名称是________________，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是_________________________________________________________3）写出反应②、③的化学方程式并指出③的反应类型：反应②：___________________________________；反应③：___________________________________，反应类型是___________反应25、（12分）（一） 某实验小组的同学们用下列装置进行乙醇催化氧化的实验.（部分夹持仪器已略去）已知：乙醇的沸点为 78℃，易溶于水；乙醛的沸点为 20.8℃，易溶于水1） 乙醇催化氧化的化学方程是_________。

2）装置甲中热水的主要作用是_________3）装置乙中冷水的主要作用是_________，其温度要求是_________，为达到该温度，可进行的操作是_________4）实验开始前，加热铜网，观察到的现象是_________，该反应的化学方程式是_________；鼓入空气和乙醇蒸气后，铜网处观察到的现象是_________，此反应中，铜的作用是_________5） 在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该反应_________（填“吸热”或“放热”）；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_________6）实验结束后，取出装置乙中的试管，打开橡胶塞，能闻到_________二） 化学兴趣小组的同学们设计了如下装置验证乙醇催化氧化的产物（加热仪器、夹持装置已略去）已知： 乙醇的沸点为 78℃， 易溶于水； 乙醛的沸点为 20.8℃， 易溶于水1）乙醇催化氧化的化学方程式是___________2）实验时上述装置中需要加热的是__________（填字母，下同），其中应该先加热的是_______， 为使装置A中的乙醇成为蒸气， 最简单的加热方法是_________。

3）实验室制取氧气的化学方程式是___________4）实验开始后，装置B中能观察到的现象是___________；装置C中能观察到的现象是__________， 由此得出的结论是_____________5）装置 E 的作用是________， 能初步判定反应后有乙醛生成的依据是_____________6）装置 D中的药品是__________， 其作用是_________________26、（10分） (1)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.0mL.大理石用量为10.00g。