人教版高中化学（选修4）化学反应原理教材分析 人教版.ppt

化学反应原理高中化学（选修4）教材分析课程标准：通过课程标准：通过B4B4模块的学习，模块的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展学生应主要在以下几个方面得到发展 1.1.认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的正确观念；质变化的正确观念； 2.2.了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用；反应原理在生产、生活和科学研究中的应用； 3.3.赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释；的有关化学变化现象进行合理的解释； 4.4.增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向学的志向 《《化学反应原理化学反应原理》》选修模块的对象：选修模块的对象： 理科学生理科学生的限定选修课。

的限定选修课 教学既应注重基础性，又应注重提高性教学既应注重基础性，又应注重提高性 学生通过学生通过《《化学反应原理化学反应原理》》的学习的学习能够能够有效提升对化学反应的认识，能够从化学有效提升对化学反应的认识，能够从化学反应的本质多角度分析化学反应反应的本质多角度分析化学反应功功 能能 定定 位位 1.1.着力挖掘和体现化学学科的核心观念、知识着力挖掘和体现化学学科的核心观念、知识结构、思想方法结构、思想方法核心观念: 化学反应中的能量变化 化学反应速率和方向、限度 化学反应中的微粒观核心知识结构：思想方法：本本 模模 块块 特特 点点化学反应与能量变化化学反应与能量变化化学反应与能量变化化学反应与能量变化 反应速率与化学平衡反应速率与化学平衡反应速率与化学平衡反应速率与化学平衡 溶液中的离子反应溶液中的离子反应溶液中的离子反应溶液中的离子反应化学反应的热效应化学能与电能的转化金属的腐蚀与防护化学反应的速率化学反应的方向和限度 化学平衡的移动弱电解质的电离平衡溶液酸碱性盐类的水解沉淀溶解平衡 《《化学反应原理化学反应原理》》的核心知识结构的核心知识结构2.2.注重科学性，并突出新思想、新内容注重科学性，并突出新思想、新内容 现代科学的发展使一些经典原理的含义或应用现代科学的发展使一些经典原理的含义或应用发生了质的变化，应尽量避免内容在科学性上与发生了质的变化，应尽量避免内容在科学性上与现代科学脱节；现代科学脱节； 例：化学平衡常数的引入例：化学平衡常数的引入 避免为了避免为了““浅出浅出””而随意地、错误地解释概念，而随意地、错误地解释概念，使教材、教学在科学性上具有相对长的生命力。

使教材、教学在科学性上具有相对长的生命力 例：熵、熵变的引入例：熵、熵变的引入3.3.定性与定量、现象与本质相统一定性与定量、现象与本质相统一例：例：定性与定量相统一定性与定量相统一————化学反应的焓变与盖斯定律化学反应的焓变与盖斯定律 化学反应限度与化学平衡常数化学反应限度与化学平衡常数 沉淀溶解平衡与溶度积沉淀溶解平衡与溶度积 现象与本质相统一现象与本质相统一————弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 盐类水解平衡、沉淀溶解平衡盐类水解平衡、沉淀溶解平衡 都与化学平衡移动原理相统一都与化学平衡移动原理相统一 4.4.突出化学是一门实验科学的特点突出化学是一门实验科学的特点尽可能给学生提供动手实验的机会尽可能给学生提供动手实验的机会 ——共有21个实验，其中活动与探究实验有19个强调实验对于理论产生的重要性强调实验对于理论产生的重要性 ——实验活动的分布： 专题1 共6个实验，其中活动与探究 5 专题2 共7个实验，其中活动与探究 6 专题3 共8个实验，其中活动与探究 8 5.5.注重知识发展的阶段性与连续性注重知识发展的阶段性与连续性 1.1.注重与注重与大学内容大学内容的衔接；的衔接； （焓变、熵变、化学反应的方向、沉淀溶解平衡） 2.2.注重与注重与必修内容必修内容的衔接；的衔接； （原电池、电解池、化学反应速率和限度） 3.3.注重模块注重模块内部内容内部内容的衔接的衔接 （反应焓变→反应方向的判据→化学平衡移动→溶液中的离子平衡，如电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）6.6.关注核心知识与关注核心知识与STSSTS内容的整合内容的整合 ►►化学反应中的热效应化学反应中的热效应§能源的充分利用能源的充分利用化学能与电能的转化化学能与电能的转化§化学电源（钮扣式电池、干电池、铅蓄电池、使化学电源（钮扣式电池、干电池、铅蓄电池、使用燃料电池的汽车等）用燃料电池的汽车等）§电解池（氯碱工业、电镀等）电解池（氯碱工业、电镀等）►►溶液中的离子反应§纯碱去污、泡沫灭火器、溶洞的形成等纯碱去污、泡沫灭火器、溶洞的形成等本模块新本模块新 增增 加加 的的 内内 容容1.1.了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算关反应热的简单计算. .2.2.知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响3.3.能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

能用焓变和熵变说明化学反应的方向4.4.知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率计算反应物的转化率5.5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质 教学建议教学建议重视运用逻辑推理，凸现原理形成过程重视运用直观手段，创设良好学习情境重视理论联系实际，培养良好学习兴趣精心设计问题情境，发展学生探究能力各专题教学要求各专题教学要求专题1 化学反应与能量变化1. 与与《《化学化学1》《》《化学化学2》》的关系的关系物质物质能量能量方向、速率、限度方向、速率、限度类型类型化学反应化学反应原子原子的的重新组合重新组合感受感受到反应有快慢到反应有快慢感受感受感受感受感受感受到反应中有到反应中有到反应中有到反应中有吸热、放热现象吸热、放热现象吸热、放热现象吸热、放热现象基本反应类型基本反应类型初中初中 理性分析理性分析化学反应的化学反应的方向、快慢和限度方向、快慢和限度化学能化学能热能（热能（定量定量计算计算 ））电能（电能（理性理性分析）分析）更加本质更加本质的认识的认识氧化还原反应、离子反应氧化还原反应、离子反应选修选修必修必修旧旧键键的断裂的断裂新新键键的生成的生成感性认识感性认识化学反应化学反应的快慢和限度的快慢和限度氧化还原反应的氧化还原反应的实质实质感性认识感性认识离子反应离子反应化学能化学能热能（热能（定性定性认识）认识）电能（电能（感性感性认识认识认识认识））化学反应与热量化学反应中的热量化学反应中的热量（等温）：反应热；（等温）：反应热；放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应用用△△H表示反应表示反应热（放出或吸收热（放出或吸收的热量）的热量）在恒温恒压的条件下，在恒温恒压的条件下，用焓变（用焓变（△△H）表示反应）表示反应放出或吸收的热量放出或吸收的热量热化学方程热化学方程式书写及其式书写及其简单计算简单计算《化学2》化学反应中的热量《化学反应原理》化学反应中的热效应只要求描述铜锌原电池发生的只要求描述铜锌原电池发生的变化，变化，不要求不要求书写电极反应式书写电极反应式从得失电子的角度知道从得失电子的角度知道铜锌铜锌原电池原电池的电极反应式的书写，的电极反应式的书写，并会写电池的总反应式并会写电池的总反应式能系统地从能系统地从电极类型、反应电极类型、反应类型及得失电子守恒类型及得失电子守恒的角度的角度书写电极反应式和总反应式书写电极反应式和总反应式在书写氢氧燃料电池的电极反在书写氢氧燃料电池的电极反应式时，能从反应物质所处的应式时，能从反应物质所处的溶液环境溶液环境等多方面考虑等多方面考虑原原 电电 池池《《化学化学2》》化学能与电能的转化化学能与电能的转化《《化学反应原理化学反应原理》》化学能与电能的转化化学能与电能的转化2.本专题在模块中的地位►►本专题在模块中处于最基础的地位，化学反应中的焓变和熵变是判断化学反应方向的依据，温度对化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡移动的影响。

二）教学内容与要求基基本本要要求求1.1.了解化学反应能量变化的实质，了解化学反应能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式，能反应中能量转化的主要形式，能举例说明化学反应的热效应在生举例说明化学反应的热效应在生产生活中的广泛应用产生活中的广泛应用2.2.了解反应热和焓变的涵义，明确了解反应热和焓变的涵义，明确焓变与键能的关系焓变与键能的关系3.3.认识热化学方程式的意义并能正认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式确书写热化学方程式4.4.通过测定中和热的实验，理解测通过测定中和热的实验，理解测定反应热的基本原理，初步学会定反应热的基本原理，初步学会测定反应热的实验方法测定反应热的实验方法5.5.了解标准燃烧热的概念，认识节了解标准燃烧热的概念，认识节约能源、充分利用能源的实际意约能源、充分利用能源的实际意义，了解化学在解决能源危机中义，了解化学在解决能源危机中的重要作用及常用的节能方法的重要作用及常用的节能方法 解读：解读：解读：解读：①①①①《《《《化学化学化学化学2 2》》》》燃料燃烧放出的热量反应燃料燃烧放出的热量反应燃料燃烧放出的热量反应燃料燃烧放出的热量反应热的本质。

本专题在热的本质本专题在热的本质本专题在热的本质本专题在《《《《化学化学化学化学2 2》》》》基础上基础上基础上基础上理解化学反应过程中能量变化的本质是理解化学反应过程中能量变化的本质是理解化学反应过程中能量变化的本质是理解化学反应过程中能量变化的本质是化学键断裂和形成化学键断裂和形成化学键断裂和形成化学键断裂和形成②②②②只要求从只要求从只要求从只要求从“ “焓变焓变焓变焓变” ”这个物理量和符号这个物理量和符号这个物理量和符号这个物理量和符号（（（（△△△△HH）来表示反应热，不宜拓展）来表示反应热，不宜拓展）来表示反应热，不宜拓展）来表示反应热，不宜拓展“ “焓焓焓焓”“”“焓变焓变焓变焓变” ”的严格的定义的严格的定义的严格的定义的严格的定义③③③③只要求中和热的实验测定，反应热测只要求中和热的实验测定，反应热测只要求中和热的实验测定，反应热测只要求中和热的实验测定，反应热测定的其他方法不做要求定的其他方法不做要求定的其他方法不做要求定的其他方法不做要求④④④④按课标要求：知道盖斯定律，用盖斯按课标要求：知道盖斯定律，用盖斯按课标要求：知道盖斯定律，用盖斯按课标要求：知道盖斯定律，用盖斯定律进行有关焓变的简单计算，定律进行有关焓变的简单计算，定律进行有关焓变的简单计算，定律进行有关焓变的简单计算，《《《《指导指导指导指导意见意见意见意见》》》》则只要求简单了解，属于则只要求简单了解，属于则只要求简单了解，属于则只要求简单了解，属于“ “只教只教只教只教不考不考不考不考” ”的范畴。

的范畴⑤⑤⑤⑤标准燃烧热为基本要求，而热值为发标准燃烧热为基本要求，而热值为发标准燃烧热为基本要求，而热值为发标准燃烧热为基本要求，而热值为发展要求展要求展要求展要求⑥⑥⑥⑥体现能源与人类生存和发展的关系体现能源与人类生存和发展的关系体现能源与人类生存和发展的关系体现能源与人类生存和发展的关系发发展展要要求求1.1.了解常见的节能措施，通过调查了解常见的节能措施，通过调查认识节能的重要意义认识节能的重要意义2.2.了解热值的概念了解热值的概念 第一单元第一单元 化学反应中的热效应化学反应中的热效应基基本本要要求求1.1.通过实验探究体验化学反应及其能通过实验探究体验化学反应及其能量转化2.2.了解原电池的构造特点和工作原理，了解原电池的构造特点和工作原理，会判断、设计简单的原电池，能够会判断、设计简单的原电池，能够正确书写电极反应式和电池反应方正确书写电极反应式和电池反应方程式3.3.知道常见化学电源的种类能根据知道常见化学电源的种类能根据已知的电池总反应式，判断电池的已知的电池总反应式，判断电池的正负极，书写电极反应式正负极，书写电极反应式4.4.了解电解池的构造特点和工作原理，了解电解池的构造特点和工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和能正确书写电解池的电极反应式和电解反应式。

电解反应式5.5.了解电解原理在金属冶炼、氯碱工了解电解原理在金属冶炼、氯碱工业和电镀等生产、生活中的应用业和电镀等生产、生活中的应用 解读：解读：解读：解读：①①①①根据常见的氧化还原反应设根据常见的氧化还原反应设根据常见的氧化还原反应设根据常见的氧化还原反应设计原电池，书写电极反应式和计原电池，书写电极反应式和计原电池，书写电极反应式和计原电池，书写电极反应式和电池反应方程式电池反应方程式电池反应方程式电池反应方程式②②②②锌锰干电池的工作原理只作锌锰干电池的工作原理只作锌锰干电池的工作原理只作锌锰干电池的工作原理只作简单介绍，不要求学生独立书简单介绍，不要求学生独立书简单介绍，不要求学生独立书简单介绍，不要求学生独立书写电极反应式写电极反应式写电极反应式写电极反应式③③③③惰性电极阳极产物只限于氯惰性电极阳极产物只限于氯惰性电极阳极产物只限于氯惰性电极阳极产物只限于氯气和氧气，阴离子放电顺序可气和氧气，阴离子放电顺序可气和氧气，阴离子放电顺序可气和氧气，阴离子放电顺序可以不拓展以不拓展以不拓展以不拓展④④④④电解冶炼铝、电解精炼铜、电解冶炼铝、电解精炼铜、电解冶炼铝、电解精炼铜、电解冶炼铝、电解精炼铜、电镀、氯碱工业等方面的细节电镀、氯碱工业等方面的细节电镀、氯碱工业等方面的细节电镀、氯碱工业等方面的细节问题不作过多展开，只要求能问题不作过多展开，只要求能问题不作过多展开，只要求能问题不作过多展开，只要求能写电极反应式或电解的总方程写电极反应式或电解的总方程写电极反应式或电解的总方程写电极反应式或电解的总方程式，以及阴阳极材料的特点、式，以及阴阳极材料的特点、式，以及阴阳极材料的特点、式，以及阴阳极材料的特点、电子转移和氧化还原反应的关电子转移和氧化还原反应的关电子转移和氧化还原反应的关电子转移和氧化还原反应的关系。

系发发展展要要求求1.1.了解盐桥的作用了解盐桥的作用2.2.知道银锌钮扣电池、铅蓄电池、燃知道银锌钮扣电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理及其应用价值料电池的工作原理及其应用价值 第二单元第二单元 化学能与电能的转化化学能与电能的转化基基本本要要求求1.1.认识金属腐蚀的危害以及认识金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的意义防止金属腐蚀的意义2.2.知道化学腐蚀和电化学腐知道化学腐蚀和电化学腐蚀的区别，了解金属发生蚀的区别，了解金属发生电化学腐蚀的原理，理解电化学腐蚀的原理，理解钢铁电化学腐蚀发生的条钢铁电化学腐蚀发生的条件3.3.了解防止金属腐蚀的措施了解防止金属腐蚀的措施和原理 解读：解读：《《《《化学化学化学化学2 2》》》》钢铁的电化学腐蚀是钢铁的电化学腐蚀是钢铁的电化学腐蚀是钢铁的电化学腐蚀是因为发生了原电池反应而被腐因为发生了原电池反应而被腐因为发生了原电池反应而被腐因为发生了原电池反应而被腐蚀，不要求书写电极反应式等蚀，不要求书写电极反应式等蚀，不要求书写电极反应式等蚀，不要求书写电极反应式等本单元还要求知道钢铁的两种本单元还要求知道钢铁的两种本单元还要求知道钢铁的两种本单元还要求知道钢铁的两种电化腐蚀的原理和环境条件，电化腐蚀的原理和环境条件，电化腐蚀的原理和环境条件，电化腐蚀的原理和环境条件，能书写有关的电极反应式和总能书写有关的电极反应式和总能书写有关的电极反应式和总能书写有关的电极反应式和总反应式。

反应式 发发展展要要求求第三单元第三单元 金属腐蚀与防护金属腐蚀与防护定量测定定量测定热化学方程式热化学方程式 定量计算定量计算 根据盖斯定律根据盖斯定律 化学反应的化学反应的热效应热效应反应热反应热反应的焓变反应的焓变等温等温等温、等压等温、等压焓焓、、焓焓变变、、反反应应热热（三）教学建议 注意概念的内涵、形成与发展注意概念的内涵、形成与发展以观念建构为本的教学以观念建构为本的教学问题线索问题线索知识线索知识线索认知脉络认知脉络解决问题的证据解决问题的证据原电池工作原理（电极反应）原电池工作原理（电极反应）原电池装置中，电流是怎样产生原电池装置中，电流是怎样产生的？（产生电势差的？（产生电势差→发生氧化还发生氧化还原反应原反应→形成持续电流）形成持续电流）原电池装置原电池装置原电池知识脉络电解质溶液中发生氧化还原反应，才可能电解质溶液中发生氧化还原反应，才可能形成原电池；形成原电池；电极材料要参与电极反应；电极材料要参与电极反应；形成原电池后会发生氧化还原反应；形成原电池后会发生氧化还原反应；电极材料不一定参加电极反应电极材料不一定参加电极反应电流是怎样产生的？电流是怎样产生的？电池（原电池）是将化学能转化成电能的装置电池（原电池）是将化学能转化成电能的装置电极与电极材电极与电极材料；料；电流的产生：电流的产生：产生电势差产生电势差—发生反应发生反应—持持续电流续电流如何将化学能转化成电能。

如何将化学能转化成电能原电池中，正、负极是什么？在铜原电池中，正、负极是什么？在铜片和锌片表面发生了哪些反应？片和锌片表面发生了哪些反应？下列装置能构成原电池吗？下列装置能构成原电池吗？你认为构成原电池需要哪些条件？你认为构成原电池需要哪些条件？你对构成原电池的条件有哪些新的认识？你对构成原电池的条件有哪些新的认识？电流是怎样产生的？电流是怎样产生的？资料资料实验现象实验现象微观图示微观图示 实验实验资料信息资料信息教师讲述教师讲述关于原电池关于原电池的核心问题的核心问题表示表示Zn2+表示电子表示电子表示电子表示电子表示表示Cu2+电池两极电池两极物质的活物质的活性（得失性（得失电子能力）电子能力）不同不同两极形两极形成电势成电势差差电子定电子定向移动向移动发生氧发生氧还反应还反应保持电保持电势差势差判据：反应焓变（判据：反应焓变（△△H H）） 反应熵变（反应熵变（△△S S））影响规律：影响规律：△△H H — T△S T△S 认认识识化化学学反反应应化化学学反反应应条条件件的的优优化化工工业业合合成成氨氨共共同同影影响响方方向向限限度度定量描述：化学平衡常数定量描述：化学平衡常数 平衡转化率平衡转化率影响因素：影响因素：T T 、、c c 、、P P 化学反应速率有差别：化学反应速率有差别：定量描述：化学反应速率定量描述：化学反应速率影响因素：影响因素： c c 、、T、、催化剂催化剂 速速率率专题2 化学反应速率和化学平衡与《化学1》《化学2》的联系只要求理解化学反应有一定只要求理解化学反应有一定的限度，即达到化学平衡状的限度，即达到化学平衡状态，态，不要求化学不要求化学平衡状态的平衡状态的特征和平衡移动规律特征和平衡移动规律定量描述化学反应的限度，化定量描述化学反应的限度，化学平衡的特征，会用平衡移动学平衡的特征，会用平衡移动规律解决相关问题规律解决相关问题能用化学平衡移动原理分能用化学平衡移动原理分析水溶液中的平衡体系析水溶液中的平衡体系能用平衡移动规律认识化学反能用平衡移动规律认识化学反应规律、解释某些电化学问题应规律、解释某些电化学问题化化 学学 平平 衡衡《化学2》化学反应速率和反应限度《化学反应原理》化学反应速率和化学平衡2.本专题在模块中的地位►►本专题在模块中处于中介和桥梁的作用。

化学反应中焓变，以及与熵变一起是判断化学反应方向的依据，化学反应的快慢、方向和限度又是溶液中离子反应（电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）的基础二）教学内容与要求基基本本要要求求1.1.知道化学反应速率的概念及定知道化学反应速率的概念及定量表示方法量表示方法2.2.初步学会测定某些化学反应速初步学会测定某些化学反应速率的方法率的方法3.3.理解浓度、压强、温度和催化理解浓度、压强、温度和催化剂等因素对化学反应速率的影剂等因素对化学反应速率的影响，认识其一般规律响，认识其一般规律4.4.知道活化分子、活化能、有效知道活化分子、活化能、有效碰撞等概念碰撞等概念5.5.认识催化剂在生产、生活和科认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用学研究领域中的重大作用6.6.初步学会实验数据的记录与处初步学会实验数据的记录与处理 ①①①①碰撞理论和过度状态理论不要深入碰撞理论和过度状态理论不要深入碰撞理论和过度状态理论不要深入碰撞理论和过度状态理论不要深入阐述；阐述；阐述；阐述；发发展展要要求求1.1.了解碰撞理论，能用碰撞理论了解碰撞理论，能用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率解释外界条件对化学反应速率的影响。

的影响 第一单元第一单元 化学反应速率化学反应速率基基本本要要求求1.1.知道自发反应的概念知道自发反应的概念2.2.知道熵变的概念知道熵变的概念3.3.能用反应焓变、熵变说明化学能用反应焓变、熵变说明化学反应的方向反应的方向4.4.了解化学平衡的建立和平衡状了解化学平衡的建立和平衡状态的涵义态的涵义5.5.知道化学平衡常数的涵义和表知道化学平衡常数的涵义和表示方法，知道某一反应物的转示方法，知道某一反应物的转化率的涵义化率的涵义 解读：解读：①①不宜对熵下定义，不宜对不宜对熵下定义，不宜对熵和熵变的概念做过多拓熵和熵变的概念做过多拓展；只要求学生知道熵是展；只要求学生知道熵是判断化学反应方向的重要判断化学反应方向的重要依据②②不宜拓展自有能的概念和不宜拓展自有能的概念和公式、及通过自有能的计公式、及通过自有能的计算来判断反应方向算来判断反应方向③③本单元以定性讨论为主，知道本单元以定性讨论为主，知道化学平衡常数和转化率的涵义，化学平衡常数和转化率的涵义，不宜过多进行化学平衡常数、不宜过多进行化学平衡常数、转化率的定量计算，不涉及化转化率的定量计算，不涉及化学平衡常数的高次计算。

学平衡常数的高次计算 发发展展要要求求1.1.认识化学平衡常数与反应限度、认识化学平衡常数与反应限度、转化率的关系转化率的关系 第二单元第二单元 化学反应的方向和限度化学反应的方向和限度基基本本要要求求1.1.知道化学平衡移动的概念，理知道化学平衡移动的概念，理解温度、浓度、压强等因素对解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响，并能够判断化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向平衡移动的方向2.2.理解化学平衡移动原理，并能理解化学平衡移动原理，并能用平衡移动的观点解释有关的用平衡移动的观点解释有关的化学现象化学现象3.3.以合成氨为例，应用化学平衡以合成氨为例，应用化学平衡移动的原理来选择和确定合成移动的原理来选择和确定合成氨的生产条件氨的生产条件 解读：解读：解读：解读：①①①①不要求学生独立书写本不要求学生独立书写本不要求学生独立书写本不要求学生独立书写本单元活动与探究栏目中单元活动与探究栏目中单元活动与探究栏目中单元活动与探究栏目中出现的两个离子反应方出现的两个离子反应方出现的两个离子反应方出现的两个离子反应方程式②②②②合成氨的工艺流程不做合成氨的工艺流程不做合成氨的工艺流程不做合成氨的工艺流程不做要求。

要求发发展展要要求求1.1.利用化学平衡常数判断化学平利用化学平衡常数判断化学平衡移动的方向及化学反应的程衡移动的方向及化学反应的程度 第三单元第三单元 化学平衡移动化学平衡移动（三）教学建议►►精心设置实验►►注重化学原理在生产生活中的应用►►运用多种直观手段►►研究教材，突出核心知识主线化学反应能否自发进行受哪些因素的影响？化学反应能否自发进行受哪些因素的影响？放放热热反反应应一一定定可可以以自自发发进进行行，，吸吸热热反反应应一一定定不不能能自自发发进行，对吗？进行，对吗？熵熵增增反反应应一一定定可可以以自自发发进进行行，，熵熵减减反反应应一一定定不不能能自自发发进进行，是吗？行，是吗？熵变和焓变共同影响化学反应的方向熵变和焓变共同影响化学反应的方向还有什么因素会影响某一变化能否自发进行？还有什么因素会影响某一变化能否自发进行？化学反应的方向化学反应的方向专题3 溶液中的离子反应►►知识结构1．弱电解质的电离：Ø强、弱电解质Ø弱电解质电离平衡Ø常见弱电解质Ø电离常数电离常数2．溶液酸碱性：Ø水的离子积常数Ø稀溶液酸碱性及pHØpH简单计算Ø酸碱中和滴定3．盐类的水解：Ø盐类水解规律Ø影响盐类的水解的因素Ø盐类的水解应用实践活动：测测定定中中和和反反应曲线应曲线Ø滴定实验操作滴定实验操作ØpH计测量计测量pHØ绘制滴定曲线绘制滴定曲线4．沉淀溶解平衡：Ø沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡，，Ø溶度积溶度积Ø沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡的的应应用用：：沉沉淀淀的的生生成、溶解、转化成、溶解、转化化学平衡理论解释溶液中的离子反应深入深入综合运用1. 与《化学1》《化学2》的关系►►《化学1》专题1“物质的分散系”中提出了电解质和非电解质和电离方程式的概念；►►《化学1》专题2“离子反应”中涉及了强电解质和弱电解质的概念，以及弱电解质不完全电离的情况和氨水醋酸溶液的电离方程式。

►►本专题是在次基础上运用化学平衡移动的原理、运用定性和定量的方法学习弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡和沉淀溶解平衡等内容基基本本要要求求1.1.了解强、弱电解质在水溶液中了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因，能正电离程度的差异及原因，能正确书写电离方程式，了解酸碱确书写电离方程式，了解酸碱电离理论电离理论2.2.理解电离平衡的概念了解电理解电离平衡的概念了解电离度的概念及其简单的计算离度的概念及其简单的计算能运用化学移动原理解释弱电能运用化学移动原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况解质在水溶液中的电离情况3.3.知道水的离子积常数，知道电知道水的离子积常数，知道电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系碱性强弱之间的关系4.4.知道几种常见的弱电解质，并知道几种常见的弱电解质，并能知道多元弱酸的分步电离能知道多元弱酸的分步电离 解读：解读：解读：解读：①①①①对于强、弱电解质与化合物结构的关系，对于强、弱电解质与化合物结构的关系，对于强、弱电解质与化合物结构的关系，对于强、弱电解质与化合物结构的关系，教学中只要将常见的化合物，如酸、教学中只要将常见的化合物，如酸、教学中只要将常见的化合物，如酸、教学中只要将常见的化合物，如酸、碱、盐、氧化物等与电解质强弱建立碱、盐、氧化物等与电解质强弱建立碱、盐、氧化物等与电解质强弱建立碱、盐、氧化物等与电解质强弱建立联系即可联系即可联系即可联系即可, ,明确离子化合物、共价化明确离子化合物、共价化明确离子化合物、共价化明确离子化合物、共价化合物中常见的强电解质和弱电解质。

合物中常见的强电解质和弱电解质合物中常见的强电解质和弱电解质合物中常见的强电解质和弱电解质②②②②外界条件（浓度、温度、同离子效应、外界条件（浓度、温度、同离子效应、外界条件（浓度、温度、同离子效应、外界条件（浓度、温度、同离子效应、离子反应效应等）对弱电解质电离平离子反应效应等）对弱电解质电离平离子反应效应等）对弱电解质电离平离子反应效应等）对弱电解质电离平衡的影响衡的影响衡的影响衡的影响③③③③关于水的离子积常数，一是知道其影响关于水的离子积常数，一是知道其影响关于水的离子积常数，一是知道其影响关于水的离子积常数，一是知道其影响因素，二是知道溶液酸碱性判断的标因素，二是知道溶液酸碱性判断的标因素，二是知道溶液酸碱性判断的标因素，二是知道溶液酸碱性判断的标准，三是在有关溶液的准，三是在有关溶液的准，三是在有关溶液的准，三是在有关溶液的pHpH计算中将计算中将计算中将计算中将会运用到水的离子积常数会运用到水的离子积常数会运用到水的离子积常数会运用到水的离子积常数④④④④知道电离平衡常数和电离度概念，利用知道电离平衡常数和电离度概念，利用知道电离平衡常数和电离度概念，利用知道电离平衡常数和电离度概念，利用电离平衡常数计算弱电解质的电离度电离平衡常数计算弱电解质的电离度电离平衡常数计算弱电解质的电离度电离平衡常数计算弱电解质的电离度不做要求。

不做要求不做要求不做要求⑤⑤⑤⑤知道多元弱酸的分步电离和电离平衡常知道多元弱酸的分步电离和电离平衡常知道多元弱酸的分步电离和电离平衡常知道多元弱酸的分步电离和电离平衡常数的关系，只要求会书写一些常见多数的关系，只要求会书写一些常见多数的关系，只要求会书写一些常见多数的关系，只要求会书写一些常见多元酸的分步电离方程式；元酸的分步电离方程式；元酸的分步电离方程式；元酸的分步电离方程式； 发发展展要要求求1.1.知道多元弱酸的分步电离和电知道多元弱酸的分步电离和电离平衡常数的关系离平衡常数的关系 第一单元第一单元 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡基基本本要要求求1.1.了解溶液的酸碱性与溶液中氢了解溶液的酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度的大小离子、氢氧根离子浓度的大小关系2.2.了解了解pHpH的概念及其简单的计算，的概念及其简单的计算，知道知道pHpH的大小与溶液酸碱性的的大小与溶液酸碱性的关系3.3.了解测定溶液酸碱性的方法，了解测定溶液酸碱性的方法，学会能用学会能用pHpH试纸测定溶液的试纸测定溶液的pHpH，了解用，了解用pHpH计测定溶液酸碱性计测定溶液酸碱性的方法。

知道溶液的方法知道溶液pHpH的调控在的调控在工农业生产和科学研究中的重工农业生产和科学研究中的重要应用4.4.知道酸碱中和滴定的原理，掌知道酸碱中和滴定的原理，掌握使用酸、碱滴定管进行酸碱握使用酸、碱滴定管进行酸碱中和滴定的实验操作，了解酸中和滴定的实验操作，了解酸碱中和滴定过程中碱中和滴定过程中pHpH的变化规的变化规律，并能绘制滴定过程中的律，并能绘制滴定过程中的pHpH变化曲线变化曲线 解读：解读：①①有关有关pHpH计算只限于强酸溶液、计算只限于强酸溶液、强碱溶液，以及两者反应后强碱溶液，以及两者反应后的混合溶液利用电离平衡的混合溶液利用电离平衡常数或电离度计算弱酸、弱常数或电离度计算弱酸、弱碱的碱的pHpH不做要求不做要求②②pHpH试纸要求会熟练使用，试纸要求会熟练使用，pHpH计的使用只作一般了解计的使用只作一般了解③③酸碱中和滴定只限于强酸和酸碱中和滴定只限于强酸和强碱之间的滴定，中和滴定强碱之间的滴定，中和滴定突变范围的计算不做要求突变范围的计算不做要求④④滴定误差分析只限于常见的滴定误差分析只限于常见的操作不当引起的误差操作不当引起的误差 发发展展要要求求1.1.知道酸碱指示剂的作用原理。

知道酸碱指示剂的作用原理2.2.知道几种常见酸碱指示剂的变知道几种常见酸碱指示剂的变色范围 第二单元第二单元 溶液酸碱性溶液酸碱性基基本本要要求求1.1.认识盐类水解的原理，能解释认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解实质2.2.了解盐类水解的规律，并能运了解盐类水解的规律，并能运用其规律判断盐溶液的酸碱性，用其规律判断盐溶液的酸碱性，会正确书写盐类水解的化学方会正确书写盐类水解的化学方程式和离子方程式程式和离子方程式3.3.以碳酸钠溶液为例，了解多元以碳酸钠溶液为例，了解多元弱酸盐的分步水解弱酸盐的分步水解4.4.以碳酸氢钠溶液为例，说明酸以碳酸氢钠溶液为例，说明酸式盐溶液显酸碱性的原因式盐溶液显酸碱性的原因5.5.了解影响盐类水解的因素，知了解影响盐类水解的因素，知道盐类水解在生产、生活和科道盐类水解在生产、生活和科学研究中的应用学研究中的应用 解读：解读：①①影响水解的因素（盐的性质、温度、影响水解的因素（盐的性质、温度、浓度、溶液酸碱性等）浓度、溶液酸碱性等）②②以碳酸钠溶液为例，了解多元弱酸以碳酸钠溶液为例，了解多元弱酸盐的分步水解，其他多元弱酸盐盐的分步水解，其他多元弱酸盐的分步水解不宜过多拓展。

的分步水解不宜过多拓展③③以碳酸氢钠溶液为例，说明酸式盐以碳酸氢钠溶液为例，说明酸式盐溶液显酸碱性的原因，只要求能溶液显酸碱性的原因，只要求能用电离和水解理论解释常见酸式用电离和水解理论解释常见酸式盐的酸碱性，不要过多拓展盐的酸碱性，不要过多拓展④④弱酸弱碱盐的水解不做要求弱酸弱碱盐的水解不做要求⑤⑤泡沫灭火器的反应原理只作一般了泡沫灭火器的反应原理只作一般了解不要求书写较复杂的这一类型解不要求书写较复杂的这一类型的离子方程式的离子方程式 发发展展要要求求1.1.用实验测得常见酸式盐溶液的用实验测得常见酸式盐溶液的酸碱性，能用电离理论和水解酸碱性，能用电离理论和水解理论解释原因理论解释原因 第三单元第三单元 盐类的水解盐类的水解基基本本要要求求1.1.了解难溶物在水中的溶解情了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建况，认识沉淀溶解平衡的建立过程2.2.了解溶度积的概念，理解溶了解溶度积的概念，理解溶度积和物质溶解性的关系度积和物质溶解性的关系3.3.了解沉淀溶解平衡在生产、了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用生活中的应用 解读：解读：①①标准对于沉淀溶解平衡仅仅要求标准对于沉淀溶解平衡仅仅要求定性地描述，知道沉淀转化的定性地描述，知道沉淀转化的本质，建立难容物质不等于不本质，建立难容物质不等于不溶这样的观念。

溶这样的观念②②只要求利用溶度积对沉淀的生成、只要求利用溶度积对沉淀的生成、转化作简单的判断，不要求作转化作简单的判断，不要求作复杂的计算复杂的计算③③只要求利用溶度积判断单一溶质只要求利用溶度积判断单一溶质的溶液中沉淀是否生成对沉的溶液中沉淀是否生成对沉淀的转化、沉淀的生成和溶解淀的转化、沉淀的生成和溶解等内容也只要求定性判断等内容也只要求定性判断④④不宜介绍影响沉淀生成及沉淀完不宜介绍影响沉淀生成及沉淀完全与否的因素如酸效应、同离全与否的因素如酸效应、同离子效应、盐效应等子效应、盐效应等 发发展展要要求求1.1.能用溶度积规则判断沉淀的能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解与转化产生、溶解与转化 第四单元第四单元 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡（三）教学建议►►实验引路在教学过程中应注意通过实验促使学生了解沉淀溶解平衡，理解沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动 ►►问题为本教学内容的展开应体现解决问题的思路和方法，►►学以致用体现化学与医学、生活、生产等密切的联系 1.实验引路实验引路在教学过程中应注意通过实验促使学生了解沉淀溶在教学过程中应注意通过实验促使学生了解沉淀溶解平衡，理解沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。

解平衡，理解沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动 2.问题为本问题为本抓住问题的核心，便于学生学会“物质在水溶液中的行为”这一问题的分析方法，建立分析水溶液相关问题的思路；3.观念建构观念建构帮助学生建立微粒观，并能用微粒观分析问题； 水溶液水溶液强酸、强碱强酸、强碱盐盐弱电解质弱电解质多种溶质多种溶质（三）教学建议（三）教学建议纯水能电离吗？纯水能电离吗？温度改变会对水的电离产生怎样的影响？温度改变会对水的电离产生怎样的影响？怎样定量描述纯水的电离程度怎样定量描述纯水的电离程度? ?Ø常见弱电解质教学设计思路常见弱电解质教学设计思路 ——以问题学习为本的教学以问题学习为本的教学加加入入某某种种溶溶质质时时会会对对水水的的电电离离产产生生怎怎样样的的影响？影响？物质进入水中后会发物质进入水中后会发生怎样的变化生怎样的变化? ?会对水的电离平衡产会对水的电离平衡产生怎样的影响？生怎样的影响？Ø《《沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡》》教学设计的核心思路教学设计的核心思路 ——以以观念建构为本观念建构为本的教学的教学用微粒观、动态观、定量观认识沉淀溶解平衡用微粒观、动态观、定量观认识沉淀溶解平衡用沉淀溶解平衡深化对化学反应的认识用沉淀溶解平衡深化对化学反应的认识反思：反思：1.化学反应原理概念教学中，最值得深入思考、研究的化学反应原理概念教学中，最值得深入思考、研究的问题是什么？问题是什么？学生对于概念的学习存在哪些错误认识？学生对于概念的学习存在哪些错误认识？如何探查和转变学生的个人概念？如何探查和转变学生的个人概念？2.化学反应原理概念教学中，让学生获得什么最有价值化学反应原理概念教学中，让学生获得什么最有价值？？对概念的认识方式、对问题的分析方法对概念的认识方式、对问题的分析方法Ø基于基于“以观念建构为本以观念建构为本”的教学设计研的教学设计研究究学生的观念建构脉络学生的观念建构脉络溶液中的离子反应溶液中的离子反应 ——微粒观、动态观微粒观、动态观化学反应的方向、限度与快慢化学反应的方向、限度与快慢 ——定量观定量观 螺旋上升电解与原电池电解与原电池 ——微粒观、动态观、定量观微粒观、动态观、定量观。