广西2011届高三理综12月月考（化学部分）旧人教版【会员独享】.doc
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用心 爱心 专心 12010 年桂林中学高三年级 12 月月考理科综合测试题 化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－ 32 Fe－56 Cu－64 6．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列分类合理的是 ①根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应②根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②③ B．②③④ C．①② D．①④7．将 0.1mol Cu 与 40ml 10mol/LHNO3 充分反应，测得反应后的溶液里含有 a molH+由此可知 A．生成的气体一定是 NO2，在标准状况下的体积 4.48 LB．生成的气体一定是 NO，在标准状况下的体积约 1.49LC． 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD．反应后的溶液里含有 0.2mol NO3－高#考 ￥资@源 网8．一些烷烃的燃烧热如下表：化合物 燃烧热/kJ·mol －1 化合物 燃烧热/kJ·mol －1甲烷 891.0 正丁烷 2878.0乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6丙烷 2221.5 异戊烷 3531.3下列表达正确的是 A．正戊烷的燃烧热小于 3531.3kJ·mol－1 B．稳定性：正丁烷＞异丁烷C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ；△H = －1560.8 kJ·mol－1D．相同物质的量的烷烃 CnH2n+2，n 越大，燃烧放出的热量越多9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．在亚磷酸（结构式为 ）中加入过量的烧碱溶液： 高#考 ￥资@ 源 网PHOHOHH3PO3＋3OH － ＝PO 33－ ＋3H 2OB．二氧化硫通入 BaCl2 溶液：SO 2＋Ba 2＋ ＋H 2O＝BaSO 3↓＋2H ＋C． 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H 2O2＋2H ＋ ＝Cu 2＋ ＋2H 2OD．用 FeS 除去工业废水中的 Hg2＋ ：Hg 2＋ ＋S 2－ ＝HgS↓10．反应 I 和反应 II 都是有机合成中的重要反应：OZn(Hg)/Cl·´Ó¦I O OOOOH-OOOO·´Ó¦I2-»·¼ºÏ©Íª±½Òͪ下列有关说法正确的是A．反应 I 为还原反应，反应 II 为加成反应B．苯乙酮和 2－环己烯酮分子中所有的碳原子一定处于同一平面上C．乙苯和 2－环己烯酮均能使溴的四氯化碳溶液褪色且褪色原理相同D．分子中有苯环且能发生银镜反应的苯乙酮的同分异构体有 3 种用心 爱心 专心 211．一定量的锌与密度为 1.85g/cm3，质量分数为 98%，体积 50mL 的浓 H2SO4 充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体 16.8 L。
将反应后的溶液稀释至 0.5 L，测得溶液中 c（H +）=0.1mol·L －1 则生成的气体中 H2 和 SO2 的体积比为A．4 ：1 B．1：2 C．1：4 D．3 ：112．某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙（化学式：Ca 3N2 ，极易与 H2O 反应） 高# 考 ￥资@源 网下列说法正确的是A．打开活塞 K 通入 N2，试管 A 内有气泡产生，说明装置气密性良好B．U 形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰，也可以用浓硫酸C． 反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞 KD．将产物 Ca3N2 放入盐酸中，只能得到一种盐13．一定温度下可逆反应：A（s ）+2B（g） 2C（g）+D（g） ；△H<0现将 1mol A 和 2molB 加入甲容器中，将 4 molC 和 2 mol D 加入乙容器中，此时控制活塞 P，使乙的容积为甲的 2 倍，t 1 时两容器内均达到平衡状态（如图所示，隔板 K 不能移动） 下列说法正确的是A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入 1molA 和 2molB，达到新的 平衡后，甲中 C 的浓度与乙中 C 的浓度相等B．保持温度不变，移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中 C 的体积分数与甲中 C 的体积分数相等 高# 考￥资@ 源 网C．保持温度不变，向甲中加入氦气后，甲中各物质的浓度改变D．保持温度和乙中压强不变，向乙中加入氦气后，乙中平衡正向移动27． （ 12 分）①A、B 两种物质都是由 H、N、O、Na 中的任意三种元素组成的强电解质，A 的水溶液呈碱性，B 的水溶液呈酸性，请找出 A、B 可能的两种组合，要求 A1 的溶液中水的电离程度小于 A2 溶液中水的电离程度，B 1 溶液中水的电离程度小于 B2 溶液中水的电离程度。
1 ）写出化学式 A1________ B2_______； 高#考￥资@源 网（2）相同温度下，当 A1、B 1 的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的 H+的物质的量浓度之比为_____________；（3）若 B1、B 2 两溶液的 pH = 5，则两溶液中水电离的 H+的物质的量浓度之比为______ ② 25℃ 时用 Pt 电极电解 500mL amol／L CuSO4 溶液，试回答下列有关问题： （1 ）写出阳极的电极反应式： ____________；（2 ）当电解到 C(Cu2+)为 0.5a mol/L 时，停止电解，若要使溶液恢复到与电解前相同的状态，可向溶液中加入适量的____________A．CuSO 4 粉末 B．CuSO 4·5H2O C．CuO 粉末 D．Cu(OH) 220080901用心 爱心 专心 328． ①（ 14 分） A、B、C、D、E 是周期表中短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 和D 的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，B 和 D 同主族，C 的原子是短周期元素中原子半径最大的。
请回答：（1 ）写出元素名称：A 、B 2 ）已知 AD2 与 AB2 的结构相似， AD2 的结构式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性” ）分子3 ）常温下将 E 单质通入到 C 的最高价氧化物对应的水化物溶液里发生反应的离子方程式为 4 ）请写出 B 和 C 按原子个数比 1∶1 形成的化合物与 A 和 B 按按原子个数比 1∶2 形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ②（8 分）下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表某一种化学元素ZM L Q RD A T X YE J（1 ） Y 分别与 D、E 形成的化合物中熔点较高是_________（用具体物质的化学式表示） 2 ） LY4 分子的电子式是_____ ____ 高#考￥ 资@源 网（3 ）由 J、L、R 三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为 J(LR)4，其中 J 的化合价是 0 价。
J(LR)4 固态时属于_________ 晶体（填晶体类型） 4 ） A 与 M 组成的一种化合物 AM2，刷新了金属化合物超导温度 的最高记录右图中所示的是该化合物的晶体结构单元图中 上、下底面中心“Δ”处的原子是 _______（填元素符号） 29． （ 15 分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为 FeO·Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制 K2Cr2O7 的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O，试回答下列问题：（1 ）在反应器①中，有 Na2CrO4 生成，同时 Fe2O3 转变为 NaFeO2，杂质 SiO2、Al 2O3 与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： 2 ）操作③的目的是什么，用简要的文字说明： 3 ）操作④中，酸化时，CrO 42－ 转化为 Cr2O72－ ,写出平衡转化的离子方程式： 4 ）称取重铬酸钾试样 2.5000g 配成 250mL 溶液，取出 25.00mL 于碘量瓶中，加入 10mL2mol/LH2SO4 和足量碘化钾(铬的还原产物为 Cr3+)，放于暗处 5min，然后加入 100mL 水，加入 3mL 淀粉指示剂，用 0.1200mol/LNa2S2O3 标准溶液滴定（I 2+2S2O32－ =2I－ +S4O62－ ）①判断达到滴定终点的依据是： ；用心 爱心 专心 4COH ②若实验中共用去 Na2S2O3 标准溶液 40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应） 。
30． （ 11 分）阿扎西隆（ azasetron）适 用 于 治 疗 由 服 用 药 物 引 起 的 恶 心 、 呕 吐 等 消 化 道症 状 文 献 资 料 显 示 ， 它 可 由 水 杨 酸 甲 酯 （ a） 为 原 料 合 成 ， 部 分 合 成 路 线 如 下 ：COH3Cl2COH3l COH3ClN2 COH3ClN2Fe/lClH2OlCOH3ClNC2lK2CO3OH3lNOHH3IOCH3ClNOCH3H2O/NaOHClNOCH3¡- (a) (b) (c) (d)(e) (f) (g)°¢ÔúÎ÷¡¢Ù¢Ú¢Ü ¢Ý ¢Þ¢ß ¢à¢Û试回答下列问题：（1 ）填写反应类型：反应③ 、反应④ ；（2 ）反应②的试剂是： ；（3）水杨酸甲酯(a)的同分异构体中，能与碳酸氢钠溶液放出二氧化碳，再加入氯化铁溶液又显紫色有多种，写出其中一种的结构简式 ；（4 ）水杨酸甲酯是水杨酸（ ）与甲醇形成的酯，请写出该反应的化学方程式 高#考 ￥资@源 网用心 爱心 专心 5化学参考答案6 7 8 9 10 11 12 13D C D C A A C D27、 （ 12 分，每空 2 分）①（1）写出化学式 A1:NaOH B2: NH4NO3（2 ） 1： 1 （3）10 —4： 1②4OH — —4e—=O2↑+2H2O, C28． ①（ 14 分 ） （1）碳 氧（各 2 分） （2 ） （2 分） 非极性 （2 分）S（3 ） （3 分）2lOHlHO（4 ） 略（3 分）②（8 分，每空 2 分） （1 ）NaCl （2）略 （3 ）分子 （4） Mg 29． （ 15 分，每空 3 分） （1）Al 2O3 + Na2CO3 ===2NaAlO2 + CO2↑ （2 ） 由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低 pH 值有利于水解平衡向正反应方向移动 ，当pH 调到 7～8 时，使它们水解完全，从。
