泰安市高二上学期期末考试化学.pdf

高二化学试题 第页 （共8页）2022.01试卷类型： A高 二 年 级 考 试化 学 试 题1. 答题前， 考生先将自己的姓名、 考生号、 座号填写在相应位置， 认真核对条形码上的姓名、 考生号和座号， 并将条形码粘贴在指定位置上2. 选择题答案必须使用2B铅笔 （按填涂样例） 正确填涂； 非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写， 字体工整、 笔迹清楚3. 请按照题号在各题目的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、 试题卷上答题无效保持卡面清洁， 不折叠、 不破损可能用到的相对原子质量： H 1O 16Na 23S 32一、 选择题： 本题共10小题， 每小题2分， 共20分每小题只有一个选项符合题意1. 化学与生产生活密切相关下列有关说法错误的是A. 家庭常用的锌锰碱性电池放电时， 将化学能转化为电能B. 一次性保暖贴的主要原料是铁粉、 食盐和活性炭， 因发生电化学反应放热C. 明矾是一种良好的净水剂， 能够杀菌消毒净化水质D. 我国科学家突破的CO2人工合成淀粉技术有利于我国实现碳中和2. N4分子结构如右图， 已知断裂 1 mol N-N吸收167 kJ 热量， 生成1 mol NN放出942kJ热量。

则由N2气体生成 1mol 气态N4的H为A. +882 kJmol-1B. +441 kJmol-1C. -882 kJmol-1D. -441 kJmol-13. 已知T 时，水的离子积常数为Kw该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合， 可判定该溶液呈中性的依据是A. a=bB. 混合溶液的pH=7C. 混合溶液中， c （H+） =KwmolL-1D. 混合溶液中， c （H+） +c （B+） =c （OH-） +c （A-）1高二化学试题 第页 （共8页）4. 下列状态的镁原子中， 电离最外层一个电子所需能量最小的是5. 常温下， 下列各组离子能大量共存的是A. pH=1的溶液中： Ba2、 NH4+、 NO3、 Fe2B. 无色溶液中： H、 K、 I、 MnO4C. 在c （H） c （OH）=1 1012的溶液中： Na、 CO32、 NO3、 SO42D. 由水电离出的c （OH）=1.010-13molL-1的溶液中： Na、 NH4、 SO42、 HCO36. 我国航母特种钢材全部国产， 研发过程中重点提高了材料的耐腐蚀性。

在一定条件下， 某钢材腐蚀情况与溶液pH的关系如表所示， 下列说法正确的是A. 当pH6.5时， 碳钢主要发生化学腐蚀B. 当pH4和pH13.5时， 碳钢主要发生析氢腐蚀C. pH不同的情况下， 正极反应均为O2+ 4e-+2H2O=4OH-D. pH=14时， 负极反应为Fe-3e-+4OH-=FeO2-+2H2O7. 下列各项叙述中， 错误的是A. 原子的量子力学模型是根据量子力学理论和原子光谱建构的原子模型B. 单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述C. 基态原子中， 3d能级中电子的能量一定高于4s能级的电子D. 基态原子中处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态一定不同8. 关于下列图示的阐释正确的是ABCDA. 表示某一放热的基元反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 表示不同压强对可逆反应C （s） +H2O （g） CO （g） +H2（g） 的影响C. 表示25时， 体积均为100 mL、 pH = 2的CH3COOH溶液和HX溶液加水稀释过程中pH的变化， 则25时的电离常数： HXCH3COOHD. 表示反应2CO （g） +2NO （g） N2（g） +2CO2（g） ， 在其他条件不变时， 改变起始时CO的物质的量， 平衡时N2的体积分数变化， 则NO的转化率： cbapH腐蚀快慢主要产物2较快Fe2+46慢Fe3O46.5Fe2O3813. 5较快FeO2-142高二化学试题 第页 （共8页）9. 下列关于铜电极的叙述正确的是A. 铜锌原电池中， 铜是正极B. 用电解法精炼铜时， 粗铜作阴极C. 在镀件上电镀铜时， 可用金属铜作阴极D. 电解稀硫酸制H2、 O2时， 铜作阳极10. 我国学者结合实验与计算机模拟结果， 研究了均相NO-CO的反应历程， 该反应经历了I、 II、 III三个过渡态。

图中显示的是反应路径中每一阶段内各驻点的能量相对于此阶段内反应物能量的差值下列说法正确的是A. N2O比更容易与CO发生反应B. 整个反应分为三个基元反应阶段， 其中第一个反应阶段活化能最大C.2NO(g ) + 2CO(g ) N2(g ) + 2CO2(g )H 0D. 其他条件不变， 增大压强或使用催化剂均可以增大反应速率， 提高反应物平衡转化率二、 选择题： 本题共5小题， 每小题4分， 共20分每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得4分， 选对但不全的得2分， 有选错的得0分11. 一定温度下， 反应I2(g ) + H2(g ) 2HI(g )在密闭容器中达到平衡时， 测得c （I2） =0.11 mmolL-1， c （H2） =0.11 mmolL-1， c （HI） =0.78 mmolL-1相同温度下， 按下列4组初始浓度进行实验， 反应逆向进行的是 （注： 1 mmolL-1=10-3molL-1）选项c （I2） / (mmolL-1)c （H2） / (mmolL-1)c （HI） / (mmolL-1)A1.001.001.00B0.220.221.56C0.440.444.00D0.110.441.563高二化学试题 第页 （共8页）12. 催化还原二氧化碳是解决温室效应及能源问题的重要手段之一， 中国科学家设计出如图装置实现CO2的转化， 电池总反应为：CO2+ NaClCO + NaClO。

下列说法正确的是A. 太阳能电池的正极为A极B. 该装置工作时， 质子通过交换膜由电极移向电极C. 催化电极的电极反应： CO2-2e-+2H+=CO+H2OD. 该装置不仅还原CO2， 还产生了具有经济附加值的次氯酸盐13. W、 X、 Y、 Z、 R是五种短周期主族元素， 原子序数依次增大W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大， X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3 2， X与Z同主族， Z的价电子排布式为3s23p4下列说法错误的是A. 与W生成的气态化合物的热稳定性： Z YB. Y、 Z、 R的第一电离能： R Z YC. X、 Z、 R的原子半径： R Z XD. X、 Z、 R的电负性： Z R X14. 改变0.1 molL-1二元弱酸 H2A溶液的pH， 溶液中的H2A、 HA-、 A2-的物质的量分数(X )随pH的变化如图所示已知：(X ) =c(X )c(H2A )+ c(HA-)+ c(A2 -)下列叙述错误的是A.NaHA溶液的pH c （A2-） c （H2A）D. 可逆反应： A2-+ H2A 2HA-的平衡常数K=10-315. HgS是一种难溶于水的物质， T 时， 其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是A. HgS在p点与n点的溶解度相同B. HgS溶于水形成的饱和溶液中c （Hg2+）= c （S2-）C. 图中各点对应的 Ksp 的关系为： Ksp （m）= Ksp（n）= Ksp （p）= 2.510-53D. 向p点的溶液中加入少量Na2S固体， 溶液组成沿曲线向m方向移动=通电4高二化学试题 第页 （共8页）三、 非选择题： 本题共5小题， 共60分16.（12分） 已知A、 B、 C、 D、 E、 F是原子序数依次增大的前四周期元素其中A是宇宙中含量最多的元素； B元素原子最高能级的不同轨道都有电子， 并且自旋方向相同； C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n; D元素原子中只有两种形状的电子云， 最外层只有一种自旋方向的电子； E和D的最高能层数相同， 其价层电子数等于其电子层数F元素原子的最外层只有一个电子， 其次外层内的所有轨道的电子均成对1） 请用元素符号完成下列空白：元素： C、 FA、 B、 C三种元素的电负性：B、 C、 D、 E4种元素的第一电离能：2） 下表是AF元素中某种元素的部分电离能， 由此可判断该元素是（填元素符号） 3） F元素位于周期表的区， 此区元素的价电子层结构特点是。

17.（12分） 全钒液流电池是一种活性物质循环流动的液态电池， 以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子为电极反应的活性物质， 基本工作原理示意图如下：回答下列问题：（1） 钒在元素周期表中的位置是， 同周期中的基态原子的电子排布式中， 未成对电子数最多的原子的价电子排布式是2） 硫酸是铅蓄电池的电解质， 在铅蓄电池中负极的电极反应式是3） 全钒液流电池放电时,左槽溶液颜色逐渐有黄变蓝， 则b电极的反应式是元素某种元素电离能 / （kJmol-1）I1578I21817I32745I411575I5148305高二化学试题 第页 （共8页）若有0.2 mol电子转移， 质子交换膜左侧电解液质量（填 “增加” 或 “减少” ）质量为4） 全钒液流电池充电时,电极a应连接电源的极， 电极反应式为18.（12分） 氮氧化物是造成大气污染的重要成分， 研究对污染气体N2O、 CO的处理方法对环境的治理有重要意义1） 研究发现二者可在Pt2O+表面转化为无害气体， 其反应进程及能量变化过程如图所示：则二者转化为无害气体反应的热化学方程式为（H用含H1、H2关系式表示） ， 试从理论上简要分析该反应常温下能否自发进行。

从图中分析， N2O和CO之间的反应分为两个过程， 其中决速步为（填 “第1步” 或 “第2步” ） 反应， 写出另一步的转化关系式2） 在T 下， 分别向两个相同体积的恒容密闭容器1、 2中充入等物质的量的N2O和CO气体， 发生反应N2O （g） +CO （g） N2（g） +CO2（g） 实验测得容器1、 2中混合气体中 N2的物质的量分数随时间的变化关系如图所示， 平衡后总压强分别为P1kPa、 P2kPa试解释容器1、 2到达平衡的时间、 N2的物质的量分数不同的原因计算容器1中反应的压强平衡常数 Kp =实验测定该反应的反应速率v正= k正c （N2O） c （CO） ， v逆= k逆 c （N2） c （CO2） ， k正、 k逆分别是正、逆反应速率常数， c为物质的量浓度计算容器2中Q点处对应的v正v逆=6高二化学试题 第页 （共8页）19.（12分） 水溶液是生命体赖以生存的环境， 许多化学反应都是在水溶液中进行的 25时， 部分物质的电离平衡常数如表所示：请回答下列问题：（1） 室温下， 关于pH = 11的NH3H2O溶液， 下列分析正确的是A. c （NH3H2O） =110-3molL-1B. 由水电离出的c （H） = 110-11molL1C. 加入少量 NH4Cl固体， NH3H2O的电离平衡逆向移动， Kw的值减小D. 加入等体积pH = 3的盐酸， 所得溶液： c （Cl） c （NH4） c （H） c （OH）（2） 物质的量浓度均为 0.1 moLL1的六种溶液Na2CO3NaHCO3NaClONH3H2O CH3COOHNH4Cl， pH由小到大的顺序（填序号） 。

3） 向次氯酸钠溶液通入少量CO2发生反应的离子方程式4） 碳酸氢铵溶液显（填 “酸” 、“中” 或 “碱” ） 性5） 向 a molL1的 CH3COONa溶液加入等体积的未知浓度的稀盐酸， 溶液恰好呈中性， 则所加稀盐酸的物质的量浓度molL-1（用含a的式子表示） SOCl2是一种液态化合物， 在盛有10 mL水的锥形瓶中， 小心地滴加810滴SOCl2，发生剧烈反应， 液面上有白色酸雾形成， 产生有刺激性气味的气。