高一化学物质的量5.ppt

物质的量不可见 不可数微观粒子宏观物质可见、 可称量物质的量物质的量是把微观粒子和宏观物质 联系起来的一座桥梁化学反应化学计量一、物质的量1．是一个物理量，符号为n，单位为摩尔（mol） 物理量单位名称单位符号 长度米m质量千克Kg时间秒s电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量 摩尔 molw 2．1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个w 3．1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1阿伏加德罗常数：w 科学上把12g12C含有的原子数成为阿伏加德罗常数w 阿伏加德罗常数经过试验已测得比较准确的数值，一般采用6.02×1023这个近似的数值w 1molH2所含氢气分子的个数是 ________ w 2mol氢分子含__________ 个氢原子 w 1mol 可表示为____NA ，所带 的电荷数为_______NA，__________个 w 1mol氢含多少个氢原子甲：1mol氢含6.02×1023个氢原子。

乙：1mol氢含2×6.02×1023个氢原子我们使用摩尔作单位时（即表示物质的物质 的量），必须注明所指粒子的种类，因为物质的 量只限制了所含粒子个数的多少，却没有限制粒 子种类6.02×10232.408×1024121.204×10241．说出下列符合的意义 （1）2H （2）2molH （3）2molH＋ （4）2molH2 2．用符号表示 （1）2摩尔水 （2）5摩尔硫酸根离子1．（1）两个氢原子；（2）两摩尔氢原子； （3）两摩尔氢离子；（4）两摩尔氢分子 2．（1）2molH2O；（2）5molSO42- 4．使用摩尔时，必须指明粒子（分子、原 子、离子、质子、电子等）的种类 5．摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，而不能是0.5个或0.01个例题一在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？解：O2的分子数为N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023个/mol = 3.01 × 1023个 答：O2的分子数为3.01 × 1023个例题二：在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？ 解：O2的O原子数为N = n ×2 × NA = 0.5 mol ×2× 6.02 ×1023个/mol = 6.02 × 1023个 答：O2的O原子数为6.02 × 1023个练习一：在下列叙述中正确的事（ ） w 1mol氮 w 5mol原子氧 w 0.1mol水分子含有6.02×1023个水分子3练习二：2molH2SO4中氧原子的物质的 量为____mol，氢原子的数目 为________个8 2.408 ×1024 小结由于0.012Kg12C所含的碳原子数目约 为6.02×1023，这样，就可以用物质的量 这个物理量将可称量的物质的质量同微观 粒子的数目联系起来。

质量 物质的量 粒子数 0.012Kg12C约为6.02×1023个C。