2022年化学高考化学知识笔记大全.docx

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铝热剂：Al + Fe2O3或不的 氧化物 尿素：CO（NH2) 2无机局部： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是优良 的制冷剂，有毒，但破坏O3层 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气因素 （石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气因素 （煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分析 成CO2跟 水，使KMnO4酸性溶液褪色 二、 颜色 铁：铁粉是黑色 的；一整块的固体铁是银白 色的。

Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色 晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血白色溶液 FeO——黑色 的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色 固体铜：单质是紫白色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——白色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色 固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在气氛 中均形成 白雾 CCl4——无色的液体，密度大年夜 于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液——白色 氢氟酸：HF——堕落 玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体 三、 现象： 1、铝片与盐酸反响 是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反响 是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反响 ，消融 、浮于水面、转动 、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反响 ：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中熄灭 发生 棕色的烟； 5、H2在Cl2中熄灭 是苍白 色的火焰； 6、Na在Cl2中熄灭 发生 大批的白烟； 7、P在Cl2中熄灭 发生 大批的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢恢复 色； 9、NH3与HCl相遇发生 大批的白烟； 10、铝箔在氧气中剧烈 熄灭 发生 扎眼的白光； 11、镁条在气氛 中熄灭 发生 扎眼白光，在CO2中熄灭 生成 白色粉末（MgO），发生 黑烟； 12、铁丝在Cl2中熄灭 ，发生 棕色的烟； 13、HF堕落 玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在气氛 中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4跟 浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇气氛 呈粉白色 17、蛋白 质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在气氛 中熄灭 ：S——幽微 的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中熄灭 ——明亮的蓝紫色火焰。

19．特色 反响 现象：20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复 白色）、Cl2（加热后不恢复 白色）22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：白色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色 （CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、 检验 中经常用到的法那么 ： 1、消融 性法那么 ——见消融 性表； 2、常用酸、碱教唆 剂的变色范围 ： 教唆 剂PH的变色范围 甲基橙＜3.1白色3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅白色>10.0白色石蕊＜5.1白色5.1——8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上，种种 离子的放电次第 ： 阴极（夺电子的才干）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极（失落 电子的才干）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根 留心 ：假设 用金属作阳极，电解时阳极本身发生 氧化恢复 反响 （Pt、Au除外） 4、双水解离子方程式的抄写 ：（1）右边写出水解的离子，右边写出水解产物 ； （2）配平：在右边先配平电荷，再在右边配平不的 原子；（3）H、O不平那么在那儿 加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混跟 时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 5、写电解总反响 方程式的方法：（1）分析：反响 物、生成 物是什么；（2）配平 例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 6、将一个化学反响 方程式分写成二个电极反响 的方法：（1）按电子得失落 写出二个半反响 式；（2）再考虑 反响 时的状况 （酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相当 例：蓄电池内的反响 为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反响 写出二个半反响 ： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 分析：在酸性格况 中，补满不的 原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 留心 ：当是充电时那么是电解，电极反响 那么为以上电极反响 的倒转： 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解打算 题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量 守恒、差量法、归一法、极限法、关系 法、十字交法 跟 估算 法。

非氧化恢复 反响 ：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化恢复 反响 ：电子守恒用得多） 8、电子层结构一样的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=跟 金刚石 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为按照的： 金刚石 > SiC > Si （由于 原子半径：Si> C> O）. 10、分子晶体的熔、沸点：形成 跟 结构类似的物质 ，分子量越大年夜 熔、沸点越高 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电 12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性 14、能形成 氢键的物质 ：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大年夜 ，密度越小，硫酸的密度大年夜 于1，浓度越大年夜 ，密度越大年夜 ，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子能否 共存：（1）能否 有沉淀 生成 、气体放出；（2）能否 有弱电解质生成 ；（3）能否 发生 氧化恢复 反响 ；（4）能否 生成 络离子[Fe(SCN)2。