高三热能化学专题复习：化学键化学反应能量变化化学反应能源反应热计算.docx

名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -高考化学专题复习化学键与化学能精选训练题汇编及详解答案第一部分 化学键一、挑选题 （包括 8 小题； 1~6 小题只有一个选项符合题意， 7~8 小题有两个选项符合题意； ）1. （2021 年威海质检）以下物质中含有相同的化学键类型的是 〔 〕A.NaCl、HCl、H2O、 NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2 C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O32. （2021 年韶关质检）以下各分子中，全部原子都满意最外层为 8 电子结构的是 〔 〕 A.H2OB.BF3 C.CC4l D.PCl53. 现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合形成离子键；③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；④依据电离方程式 HCl=H++Cl-，可判定 HCl 分子里存在离子键；⑤ H2 分子和 Cl2 分子的反应过程是 H2、Cl2 分子里共价键发生断裂生成 H、Cl 原子，而后 H、Cl 原子形成离子键的过程；上述各种说法正确选项 〔 〕 A.①②⑤B.都不正确 C.④D.仅①不正确4. （2021 年昌乐质检）以下电子式正确选项 〔 〕 A.B. 第 1 页，共 20 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -C.D.5.（ 2021 年泰安质检）以下反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是〔 〕A.NH4Cl NH3↑ +HCl↑ B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 C.2NaOH+C2l =NaCl+NaClO+H2 O D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. （2021 年北京卷）甲、乙、丙、丁 4 种物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中各含 18 个电子；甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子；以下推断合理的是 〔 〕A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子， 就该溶液显碱性，只能与酸反应B.乙与氧气的摩尔质量相同，就乙肯定含有极性键和非极性键C.丙中含有第 2 周期Ⅳ A 族的元素，就丙肯定是甲烷的同系物D.丁和甲中各元素养量比相同，就丁中肯定含有 -1 价的元素7. （2021 年山东模拟）以下说法中，正确选项 〔 〕A.Na2O2 固体中阳离子和阴离子的个数比为 2∶ 1B.短周期元素 X 和 Y 的原子序数相差 2，就 X 与 Y既可能同周期，也可能同主族C.如 R2+和 M- 离子具有相同的电子层结构，就原子半径 RA>B>D>E,A、C 同周期， B、C 同主族； A 与 B 形成的离子化合物A2B 中全部离子的电子数相同，其电子总数为 30；D 和 E 可形成 4 核 10 个电子的分子；试回答以下问题：（ 1）写出四种元素的名称：A ， B ， D ， E ；（ 2）用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程： ；（ 3）写出 C 的原子结构示意图 ；（ 4）写出以下物质的电子式：D 元素形成的单质 ；E 与 B 形成的化合物 ；A、 B、E 形成的化合物 ；D 与 E 形成的共价化合物 ； 第 3 页，共 20 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -11.（ 2021 年全国卷Ⅰ）已知周期表中，元素 Q、R、W 、Y 与元素 X 相邻； Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸；回答以下问题： （1） W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料； W 的氯化物分子呈正四周体结构，W 的氧化物的化学式是 ；（ 2） Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 - ；（ 3） R 和 Y 形成的二元化合物中， R 出现最高化合价的化合物的化学式是 ；（ 4）这 5 个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其缘由是 ；②电子总数相同的氢化物的化学式是 ；（ 5）W 和 Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下： W 的氯化物与 Q 的氢化物加热反应，生成化合物 W（ QH2） 4 和 HCl 气体； W（ QH2 ） 4 在高温下分解生成 Q 的氢化物和该陶瓷材料；上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 ；12.已知 A、 B、C、D 是中学化学中常见的四种不同多核粒子，它们之间存在如下关系（ 1）假如 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子，且 X 为 OH-，请写出： A 的结构式 ，D 的电子式 ；（2）假如 A 和 C 是 18 电子的粒子， B 和 D 是 10 电子的粒子，且 X 为 H+，请写出：① A 与 B 在溶液中反应的离子方程式 ；②依据上述离子方程式，可以判定 C 与 B 结合质子的才能大小是（用化学式或离子符号表示） ： > ；（ 3）已知肼（ H2N— NH2）和甲胺（ H3C— NH2 ）都是含 18 个电子的分子，分析肼和甲胺的结构特点并从中 受到启示 ，写出与 其具 有相同电 子数的有 机化 合物的结 构简式（ 至少 写两个 ）： ；参考答案 ：1. 解析 :A 项中：NaCl 中只有离子键， HCl、H2O 分子中只有共价键， NaOH 中 Na+与 OH-之间为离子键， OH-H— O 键为共价键； B 项中： Cl2、HCl、SO2 分子中只有共价键， Na2S 中只有离子键； C 项中：全部分子中只有共价键； D 项中： Na2O2 中 Na+与 O22-之间为离子键， O22-中存在共价键，其余三种分子中只有共价键； 答案 :C2. 解析 :水分子中每个氢原子都与氧原子形成一个共价键，此时氧原子最外层为 8 电子结构，但氢原子最外层只有 2 个电子，所以 A 错； BF3 分子中 3 个氟原子与硼原最外层的三个电子形成 3 个共价键，此时氟原 第 4 页，共 20 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -子最外层为 8 电子结构，但硼原子最外层有 6 个电子， B 错；碳原子最外层有 4 个电子， 可与 4 个氯原子形成 4 个共价键， 此时碳和氯皆达到 8 电子稳固结构， C正确；PCl5 中磷原子最外层有 5 个电子， P 原子与 5 个氯原子形成 5 个共价键， 此时氯原子最外层为 8 电子结构，但磷原子最外层 10 个电子， D 不正确；答案 :C3. 解析 :在水中，水分子内 H、 O 原子间以化学键相结合，水分子间以分子间作用力相结合，①不正确；金属与非金属化合时不肯定形成离子键如 AlCl3、BeCl2 等，②不正确；离子键是阴、阳离子的静电作用，既包括异性电荷间的静电吸引，也包括电子与电子、原子核与原子核之间的静 电排斥作用，③不正确； HCl 在水分子作用可以电离，但在熔融状态下不电离，分子内不存在离子键，④不正确； H、Cl 原子通过共价键形成 HCl 分子，⑤不正确；答案 :B4. 解析 :,,答案 :B5. 解析 :解答此题第一要判定出各反应中反应物和生成物中所含化学键的类型， 然后依据化学反应原理进行 分析作答； A 项： NH4Cl 中无非极性共价键， NH3 和 HCl 中只有极性共价键； B 项：反应物中不存在离子键 和非极性共价键，产物中不存在非极性共价键； C 项：产物中不存在非极性共价键； D 项：反应物 Na2O2 中既有离子键又有非极性共价键， CO2 中存在极性共价键； 产物 Na2CO3 中既存在离子键又存在极性共价键，O2 中存在非极性共价键；答案 :D6. 解析 :第一要仔细审题，四种物质分别含 2 种或 3 种元素，就 F2、Ar 不符题意；但也有启示，由 F2 可推出 H2O2、N2H4 、C2H6、CH3— NH2、CH3 OH、H2N— OH 也有 18 个电子；由 Ar 可推出 HCl、H2S、 PH3 也有 18 个电子；由“甲是气态氢化物，在水中分步电离出 第 5 页，共 20 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -两种阴离子” ，就甲为 H2S,H2S=HS-+H+,HS-=H++S2-；A 项， NaHS 既能与酸反应又能与碱反应； B 项， CH3OH 与 O2 的摩尔质量相同，无非极性键； C 项， CH3— NH2 含氮元素， 就不是 CH4 的同系物； D 项，H2S 中 H 与 S 的质量比为 1∶16,H2O2 中 H 与 O 的质量比为 1∶16,H2O2 中氧为 -1 价；答案 :D7. 解析 :此题考查原子结构及元素周期律等学问； Na2O2 固体中阳离子与阴离子的个数比为 2∶ 1,故 A 正确；。