物质的浓度课件 【知识点播+题型强化】高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

1溶液由_和_组成，溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，其计算式为溶质的质量分数_2使用托盘天平称量固体质量的第一步操作是_，称量时药品放_盘，砝码放_盘3配制100 g 40%的NaOH溶液，需用托盘天平称量_ g NaOH，然后加入_ g水，搅拌均匀即可溶剂溶质调平衡左右40.060.0【思考】用质量分数来表示浓度要测量的是质量,而对溶液来说，量其体积要比称其质量方便得多能不能建立一种浓度，通过它，根据溶液的体积就可知道所含溶质的物质的量的多少呢？第三节物质的量第三节物质的量第三节物质的量第三节物质的量第3课时 物质的量浓度学习目标学习目标核心素养核心素养1认识认识物物质质的量的量浓浓度的含度的含义义2学学会会配配制制一一定定物物质质的的量量浓浓度度的的溶溶液液，并会分析并会分析实验误实验误差3知道容量瓶的特点及用途知道容量瓶的特点及用途4掌握与物掌握与物质质的量的量浓浓度有关的度有关的计计算1通通过过对对“物物质质的的量量浓浓度度”的的学学习习，提提升升实实验验探探究究能能力力和和创创新意新意识识2通通过过对对“物物质质的的量量浓浓度度有有关关计计算算”的的学学习习，逐逐步步提提升升证证据据推理的能力。

推理的能力1.5molL1.5molL-1-1 BaClBaCl2 2溶液 1 定义：表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度3 公式：4 单位：溶液的总体积一、物质的量浓度 5 意义：表示在1L的溶液里含有溶质的物质的量如1mol/LNaOH溶液：表示在1L的溶液里含有溶质NaOH物质的量1mol.溶质的物质的量2符号 CB nBcBVVnB B:molmolV:L :L CB；mol/L或或 molL-1注意已知：已知：0.9%的医用生理盐水的物质的量浓度为的医用生理盐水的物质的量浓度为0.154mol/L，请判断正误，并分析原因请判断正误，并分析原因1、表示、表示0.154mol NaCl溶于溶于1L水，则水，则NaCl的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.154mol/L2、表示、表示0.154g NaCl溶于溶于1 L溶液，所得溶液中溶液，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.154 mol/L概念辨析：概念辨析：体积指溶液体积，不是溶剂体积；体积指溶液体积，不是溶剂体积；溶质用溶质用“物质的量物质的量”，不是质量；，不是质量；3 将将98g硫硫酸酸溶溶液液稀稀释释配配成成1L溶溶液液，所所得得溶溶液液的的物物质质的的量量浓浓度度是是否否为为1mol/L？溶质不是溶质不是1mol4、同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等（）5、将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 molL1()。

提示：CaCO3是难溶物，能够溶解的溶质的物质的量要远小于0.1 mol概念辨析：概念辨析：7、1mol L-1 的的Na2SO4溶液，溶液，Na+和和SO42-的物质的量浓度分别是多少？的物质的量浓度分别是多少？c(Na+)=2 mol L-1，c(SO42-)=1 mol L-1同一溶液，无论取出多少体积，物质的量浓度不变同一溶液，无论取出多少体积，物质的量浓度不变6、从500mL2molL-1的NaCl溶液中,取出100mL溶液,则这100mL溶液的物质的量浓度为多少?含有的NaCl的物质的量为多少?8、500ml的Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)为0.5mol L-1求c(SO42-)为多少?提示2molL-1;n(NaCl)=2molL-10.1L=0.2mol归纳总结归纳总结V是指溶液的体积,而非溶剂的体积,其单位为LnB表示溶质的物质的量,而不是溶质的质量,注意点注意点:溶质可以是单质、化合物，也可以是分子、离子或某种特定组合溶质可以是单质、化合物，也可以是分子、离子或某种特定组合离子离子离子离子浓度浓度浓度浓度=溶液浓度溶液浓度溶液浓度溶液浓度 溶质化学式中该离子的个数溶质化学式中该离子的个数溶质化学式中该离子的个数溶质化学式中该离子的个数溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。

从某溶液中取出溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响从某溶液中取出任意体积的溶液，任意体积的溶液，其浓度都其浓度都相同相同，但所含溶质的量因所取溶液体积，但所含溶质的量因所取溶液体积的不同而不同的不同而不同溶液浓度=离子浓度质化学式中该离子的个数质化学式中该离子的个数质化学式中该离子的个数质化学式中该离子的个数【学以致用】1.下列关于2molL1NaOH溶液的说法中，正确的是()A.将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2molL1B.1L溶液中含2molNaOH分子C.溶液中含2molNa+和2molOH-D.溶液中Na+的浓度是2molL1DDA0.20.21.420.20.1二.物质的量浓度的相关计算1 1、计算的基本公式、计算的基本公式:储储备备知知识识二.物质的量浓度的相关计算例如例如:1.将将6.2g Na2O溶于水所得溶于水所得400mL溶液中，溶质是什么物质？物质的量溶液中，溶质是什么物质？物质的量浓度是多少？浓度是多少？“溶质溶质”是溶液中的溶质，可以指是溶液中的溶质，可以指化合物化合物，也可以指，也可以指离子离子，也可以，也可以指指反应后的产物反应后的产物。

2.将将25g CuSO4.5H2O溶于适量水中，配成溶于适量水中，配成100mL溶液，所得的溶溶液，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（注：液中溶质的物质的量浓度是多少？（注：CuSO4.5H2O的式量为的式量为250）带结晶水的物质溶于水时，其物质的量的计算，用带有结晶水物质的质量除带结晶水的物质溶于水时，其物质的量的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量溶液中的溶质是以带有结晶水物质的摩尔质量溶液中的溶质是CuSO4二.物质的量浓度的相关计算2.、计算的基本类型和方法：计算的基本类型和方法：（1）已知一定体积溶液中溶质的某物理量，求已知一定体积溶液中溶质的某物理量，求ca.已知溶质的质量mnc例如：将53.0g Na2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度?b.已知溶液中某种粒子的数目Nnc例如：250ml溶液中含有6.02x1022个 Al3+的硫酸铝的物质的量浓度？例如：二.物质的量浓度的相关计算（2）已知标准状况下）已知标准状况下V L气体溶于水后形成溶液，求气体溶于水后形成溶液，求ca.ncb.若已知溶液的密度为若已知溶液的密度为 g/cm3，求物质量浓度，求物质量浓度假定气体的摩尔质量为假定气体的摩尔质量为M gmol1，V L(标准状况标准状况)该气体溶于该气体溶于1 L水中所得溶液的密水中所得溶液的密度为度为 gcm3 。

计算过程计算过程：a先计算溶质的物质的量：先计算溶质的物质的量：b再计算溶液的体积：再计算溶液的体积：c最后计算溶质的物质的量浓度：最后计算溶质的物质的量浓度：二.物质的量浓度的相关计算例如：标准状况下，将44.8LNH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/cm3氨水，求此氨水的物质的量浓度?二.物质的量浓度的相关计算(3)、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算例如：已知37的H2SO4溶液的密度为1.28g.cm-3,求其溶质的物质的量浓度为？4.83mol.L-1a.推导方法推导方法:b.换算公式换算公式：cB1000 molL1M：溶质：溶质B的摩尔质量的摩尔质量：溶液密度：溶液密度(gmL1)已知：物质的量浓度CB，质量分数为，溶液的密度为（g/cm3），溶质的摩尔质量为M对比分析：对比分析：二.物质的量浓度的相关计算(4)溶液的稀释与混合：溶液的稀释与混合：a.a.稀释规律稀释规律：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变；：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变；公式：公式：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)或 m(浓)w(浓)m(稀)w(稀)1.84mol/L例：有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1，现往里加水加到10，请问此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。

0.4molL-10.8molL-1 例：把100mL 0.3molL-1的硫酸溶液和50mL 0.6molL-1的硫酸溶液混合后，该溶液中硫酸的物质的量浓度为 该溶液中H+物质的量浓度为 假定混合后体积为两体积之和)b.b.混合规律混合规律：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或或总质量总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和或质量之和););公式：公式：c1V1c2V2c(混)V(混)m1w1m2w2m(混)w(混)二、.物质的量浓度的相关计算(5).利用电荷守恒规律计算物质的量浓度利用电荷守恒规律计算物质的量浓度规律:溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数1.将117gNaCl溶于水配制成1L溶液1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为,溶液中Cl-的物质的量浓度为2)用上述溶液配制1molL-1的NaCl溶液500mL,所需原溶液的体积为3)向(1)中溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3molL-1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为,通入HCl气体的体积(标准状况下)为。

2molL-12molL-10.25L1molL-122.4L补充练习补充练习AA补充练习方法技巧方法技巧w1/2(a%b%)B补充练习B DB7.7.在标准状况下，将在标准状况下，将a a L NH L NH3 3完全溶于水得到完全溶于水得到V V mL mL氨水，溶液的氨水，溶液的密度为密度为 gcm gcm3 3，溶质的质量分数为，溶质的质量分数为w w，溶质的物质的量浓度为，溶质的物质的量浓度为c c molL molL1 1下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()()c c 35a/35a/22.4V22.4V100%100%c c 1 000a/1 000a/22.4V22.4V 若上述溶液中再若上述溶液中再加入加入V V mL mL水后，所得溶液的质量分数小于水后，所得溶液的质量分数小于0.50.5w w 将将50 g50 g上述溶上述溶液加入一定量的水稀释成液加入一定量的水稀释成0.50.5c c molL molL1 1，则加入水的体积应小于，则加入水的体积应小于50 mL A.B.C.D.50 mL A.B.C.D.思 考：如何配制100ml 1.00mol/L的NaCl 溶液呢？【实验2-10】P55配制100ml 1.00mol/L的NaCl 溶液。

三.配制一定物质的量浓度的溶液【问题与讨论】怎样实现最后的溶液为100ml？专用仪器：容量瓶 使用范围：用来配制一定体积物质的量浓度的溶液 （一）专用仪器:容量瓶注意事项1.使用前必须检查是否漏液2.不可装热或冷的液体3.不能溶解、稀释、长期存放液体或进行化学反应 标 志磨口、细颈、梨形、平底 构 造1、温度：202、容积：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等 3、刻度线（细颈）“大而近”的原则加水倒立观察瓶塞旋转180o倒立观察注意：容量瓶检查方法向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置看是否漏水，将容量瓶正放后，再把瓶塞旋转180度，再倒置后看是否漏水【问题与讨论1】要准确配制100ml 1.00mol/L的NaCl 溶液，需称量多少克NaCl固体？m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=1.0mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g1.计算计算：（二）。