
安徽省滁州市考城中学2021-2022学年高二化学联考试卷含解析.docx
5页安徽省滁州市考城中学2021-2022学年高二化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分1. 如图,在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,下列关于该装置的说法正确的是( )A.外电路的电流方向为X→外电路→YB.若两电极分别为Fe和碳棒,则X为碳棒,Y为FeC.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y参考答案:D由图示电子流向知X为负极,Y为正极,则电流方向为Y→外电路→X,故A错;若两电极分别为Fe和碳棒,则X为铁,Y为碳棒,B错;负极上失去电子发生氧化反应,正极上得到电子发生还原反应,C错;若两电极均为金属,活泼金属作负极,故有活动性X>Y2. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢参考答案:C略3. 下列烷烃的命名正确的是( )A. 2-乙基丁烷B. 1,2-二甲基戊烷C. 2-甲基-4-乙基庚烷D. 2,3-二乙基-4-甲基己烷参考答案:C解析:先按照各选项提供的名称写出各有机物的结构简式: 再对各有机物进行重新命名,A:3-甲基戊烷,B:3-甲基己烷,C:2-甲基-4-乙基庚烷,D:3,5-二甲基-4-乙基庚烷。
最后对比分析得出结论 4. 2010年世博会上,俗称“紫蚕岛”的日本馆顶部采用了一种名为EFTE(乙烯一四氟乙烯共聚物)的淡紫色膜材料它有最大程度的透光性,膨胀后的枕头状内部通过非晶体太阳能电池可以完成内部发电根据所学的化学知识判断有关EFTE膜材料的说法错误的是 A.EFTE没有固定的熔沸点 B.EFTE是由乙烯和四氟乙烯两种单体经过加聚反应生成,而不是直接混合而成的 C.EFTE结构中含有碳碳双键,可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D.EFTE具有高抗污,易清洗等优点参考答案:C略5. 用石墨作电极电解溶液时,图12-5所示的电解变化曲线合理的是( ) A.①④ B.②④ C.②③ D.①③参考答案:A略6. 以下叙述正确的是 ( )A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案:B略7. 1 g正丁烷(C4H10)燃烧生成CO2和液态水,放出49.6 kJ热量,则其热化学方程式为( )A. 2C4H10+13O2 == 8CO2+10H2O ΔH=-5 753.6 kJ·mol-1B. C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=-2 876.8 kJ·mol-1C. 2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-2 876.8 kJ·mol-1D. C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 876.8 kJ·mol-1参考答案:D略8. 下列化学式表示的粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是 A. B. C. D. 参考答案:C略9. 某酯分子式为C6H12O2 ,该酯水解后生成A和B,B是A的同分异构体的氧化产物,该酯为 ( )A. CH3CH(CH3)COOC2H5 B. CH3CH2COO(CH2)2CH3 C. CH3COOC(CH3)3 D. CH3CH2COOCH(CH3)2 参考答案:D略10. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )A.二氧化碳的结构式:O﹣C﹣O B.H2O2的电子式:H+[:O:O:]2﹣H+C.甲烷的比例模型: D.14C的原子结构示意图:参考答案:C考点:球棍模型与比例模型;原子结构示意图;结构式;电子式、化学式或化学符号及名称的综合.分析:A、二氧化碳分子中存在两个碳氧双键;B、双氧水为共价化合物,不存在阴阳离子,其电子式不能标出电荷;C、根据甲烷比例模型的表示方法进行判断;D、C的核电荷数为6,不是8.解答:解:A、二氧化碳的电子式为:,所以二氧化碳的结构式为:O=C=O,故A错误;B、双氧水分子中不存在阴阳离子,故B错误;C、甲烷是由四个氢原子和1个C原子构成的,C原子半径大于氢原子,且处于正四面体的中心,故C正确;D、C的核电荷数为6,不是8,故D错误,故选C.点评:本题考查了电子式、原子结构示意图、球棍模型与比例模型的判断,题目难度中等,注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法,明确球棍模型与比例模型的表示方法.11. 下列有关葡萄糖性质的叙述中,错误的是A.能加氢生成六元醇 B.能发生银镜反应C.与醇发生酯化反应 D.能被氧化为和参考答案:C略12. 药物阿斯匹林的结构如下。
在NaOH溶液中加热反应,1mol该物质最多可以消耗( )mol的NaOH A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 0.5mol参考答案:C略13. 生产水泥的工人,最宜多吃血料,其原因是A.血料多孔,表面积大,可吸附人体内的矿物尘埃 B.营养价值极高C.血料可杀菌消毒 D.可医治某些疾病参考答案:A略14. 垃圾处理无害化逐渐被人们所认识垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施某垃圾箱上贴有如右图所示的标志,向此垃圾箱中丢弃的垃圾是( )A、危险垃圾 B、可回收物 C、有害垃圾 D、其他垃圾参考答案:B略15. 一种充电电池放电时的电极反应为:H2 + 2OH- - 2e-= 2H2O; NiO(OH) + H2O+e- = Ni(OH)2 + OH-当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. Ni(OH) 2的氧化参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (12分)实验室用无水酒精和浓硫酸以1∶3的体积比混合加热制乙烯气体,请填写下列空白:(1)写出制取乙烯的化学反应方程式_________ 。
2)温度在170℃以上会使乙醇炭化,接着能发生氧化还原反应,生成二氧化碳、二氧化硫气体和水试写出该反应的化学方程式 3)实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体,将此混合气体直接通入溴水中能否证明乙烯发生加成反应的性质?__________(填“能“或“否”),原因是______________ 4)实验室制备乙烯所用浓硫酸主要作用是________ 所用温度计水银球的位置是__________________参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大. 已知A和B原子具有相同的电子层数,且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍,C是该周期中原子半径最大的元素,C的单质在加热下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻. 试根据以上叙述回答:(1)元素名称:A C E (2)写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 写出 C2B2与AB2反应的化学方程式 ;(3)画出D的原子结构示意图 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 (4)E在元素周期表中的位置 .参考答案:(1)碳;钠;氯;(2)CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;(3);;(4)第三周期第ⅤⅡA族.解:A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A的最外层电子数是次外层电子数的两倍,最外层电子数不超过8个,K层不超过2个,则A原子次外层为K层,则A是C元素;A和B原子具有相同的电子层数,则B为第二周期元素;C是该周期中原子半径最大的元素,且C原子序数大于B,所以C为第三周期元素,为Na元素;C的单质在加热下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,则B单质是氧气,B为O元素,D是S元素,E与D相邻,且原子序数大于D,所以E是Cl元素,(1)通过以上分析知,A、C、E分别是碳、钠、氯元素,故答案为:碳;钠;氯;(2)A是C元素、B是O元素,CO2与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,离子方程式为CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O,Na2O2与CO2发生反应生成碳酸钠和氧气,反应方程式为,故答案为:CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;(3)D是S元素,其原子核外有3个电子层、最外层有6个电子,其原子结构示意图为;Na2S为离子化合物,用电子式表示硫化钠的形成过程为:,故答案为:;;(4)E为Cl元素,原子序数为17,最外层含有7个电子,氯元素在周期表中第三周期第ⅤⅡA族,故答案为:第三周期第ⅤⅡA族.18. “柯达尔”是一种高聚物,其结构式为:已知在一定条件下可以发生如下反应:-CH3+Cl2→-CH2Cl+HCl以石油产品(对二甲苯)为原料,合成“柯达尔”的方案如下: 回答以下问题:(1)指出反应的类型: A→B:______________________,A→E:______________________。
2)写出下列反应的化学方程式:B→C: E→F: D+F→柯达。
