2019年高考化学一轮复习 专题09 电解质溶液课件.ppt

专题九 电解质溶液,1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念 2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 3.了解水的电离和水的离子积常数 4.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算考纲要求,5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用 6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算 7.以上各部分知识的综合利用考点一溶液的酸碱性及pH,栏目索引,考点二溶液中的“三大平衡”,考点三溶液中的“三大常数”,考点四溶液中“粒子”浓度的变化,考点五酸碱中和滴定及“迁移”应用,1.一个基本不变 相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同考点一溶液的酸碱性及pH,知识精讲,2.两个判断标准 (1)任何温度 c(H)c(OH)，酸性； c(H)c(OH)，中性； c(H)7，碱性； pH7，中性； pH7，酸性3.三种测量方法 (1)pH试纸 用pH试纸测定溶液的pH，精确到整数且只能在114范围内，其使用方法为。

注意pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差pH试纸不能测定氯水的pH取一小块试纸放在干净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，待试纸变色后，与标准比色卡对比，读出pH,(2)pH计 pH计能精确测定溶液的pH，可精确到0.1 (3)酸碱指示剂 酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围 常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：,4.四条判断规律 (1)正盐溶液 强酸强碱盐显 ，强酸弱碱盐(如NH4Cl)显 ，强碱弱酸盐(如CH3COONa)显 (2)酸式盐溶液 NaHSO4显酸性(NaHSO4=NaHSO )、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)中性,酸性,碱性,特别提醒因为浓度相同的CH3COO与NH 的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液显中性，而NH4HCO3溶液略显碱性3)弱酸(或弱碱)及其盐11混合溶液 11的CH3COOH和CH3COONa混合液呈酸性 11的NH3H2O和NH4Cl混合溶液呈碱性 (对于等浓度的CH3COOH与CH3COO，CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度),(4)酸碱pH之和等于14等体积混合溶液 pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。

已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时：,已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为7，溶液呈中性，则,强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断,1.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)室温下，pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7( ) (2015江苏，11B) (2)25 时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7( ) (2015重庆理综，3B),题组集训,题组一走出溶液稀释与混合的误区,(3)常温下pH为2的盐酸与等体积pH12的氨水混合后所得溶液呈酸性( ) (2012广东理综，23B) (4)常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H)1.01012 molL1( ) (2012广东理综，23C) (5)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7 ( ) (2012天津理综，5A),走出误区,误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律 常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7 误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律,误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律 pHn(n7。

题组二一强一弱比较的图像分析 2.(1)相同体积、相同浓度的HCl(a)和CH3COOH(b)，按要求画出图像 分别与足量的锌粉发生反应： 产生H2的体积V(H2)随时间(t)的变化图像； 产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像； 溶液的pH随时间(t)的变化图像答案,(2)若把HCl(a)、CH3COOH(b)均改成相同体积、相同pH，则、的图像又怎样？,答案,3.(2015全国卷，13)浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示下列叙述错误的是(),A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度：b点大于a点 C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等,解析A项，0.10 molL1的MOH和ROH，前者pH13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；,B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确； C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正确；,答案D,方法技巧,图像法理解一强一弱的稀释规律 1.相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸,(1)加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。

(2)加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多2.相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸,(1)加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 (2)加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多题组三理解换算关系，突破pH的计算 4.(2015海南，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是(),解析根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOHCH2ClCOOH，可以排除A、C； 当浓度增大时，弱电解质的电离程度减小，排除D选项，故B项正确 答案B,5.已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：,(1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由：_ _解析温度升高，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性因此结合图像中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断，25 时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大 答案A水的电离是吸热过程，温度较低时，电离程度较小，c(H)、c(OH)均较小,(2)25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液的体积之比为_。

解析25 时，所得混合溶液的pH7，溶液呈中性，即n(OH)n(H)，则V(NaOH)10-5 molL1V(H2SO4)104 molL1，得V(NaOH)V(H2SO4)101101,(3)95 时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_ 解析要注意95 时，水的离子积为11012，即c(H) c(OH)11012，则等体积强酸、强碱反应至中性时，有pH(酸)pH(碱)12根据95 时混合后溶液呈中性，pH2b的某强碱溶液中c(OH)10b12；由10010a110b12，可得10a210b12，得ab14或pH1pH214ab14(或pH1pH214),6.在T 时，Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12向该溶液中逐滴加入pH4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：,假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是() A.a8 B.b4 C.c9 D.d6 解析本题考查了pH的综合计算和从表中获取关键信息的能力Ba(OH)2溶液的pH8，即a8，再根据ab12，则b4，c(OH)104 molL1。

Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度与盐酸的浓度相等，该温度下Kw1012，,当加入22.00 mL盐酸时恰好中和，溶液的pH6，即d6；当加入18.00 mL盐酸时，氢氧化钡过量，c(OH)(104 22.0010418.00)(22.0018.00) molL1105 mol L1，所以此时 c(H)107 molL1，pH7，故c7 答案C,思维模型,溶液pH计算的一般思维模型,考点二溶液中的“三大平衡”,电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡这三种平衡都遵循勒夏特列原理当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动 1.对比“四个”表格，正确理解影响因素 (1)外界条件对醋酸电离平衡的影响 CH3COOHCH3COOHH0,知识精讲,(2)外界条件对水的电离平衡的影响 H2OHOHH0,(3)外界条件对FeCl3溶液水解平衡的影响 Fe33H2OFe(OH)33HH0,(4)外界条件对AgCl溶解平衡的影响 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0,增大,增大,不变,不变,减小,不变,(2)在pH5的酸性溶液中，c(H)水_ molL1 (3)常温下纯水的pH7，升温到80 ，纯水的pH7，其原因是_ _。

(4)相同浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液与(NH4)2SO4溶液相比，c(NH )_大(填“前者”或“后者”)105或109,常温下，纯水中c(H)107 molL1，升温，促进水的电离，致使c(H)107 molL1，所以pH7,前者,增大,增大,不变,不变,减小,(6)某温度下，pH值相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示据图回答下列问题：,为_稀释时pH变化曲线，水的电离程度a点_c点(填“”、“”或“”，下同)；b点_c点 a点时，等体积的两溶液与NaOH反应，消耗NaOH的量_多NH4Cl溶液,NH4Cl,(7)正误判断，正确的划“”，错误的划“” 洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好( ) 为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀( ) 可以通过比较溶度积(Ksp)与非平衡状态下溶液中有关离子浓度的乘积离子积Qc的相对大小，判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况( ) Ksp越小，其溶解度越小( ) Ksp大的容易向Ksp小的转化，但Ksp小的不能向Ksp大的转化( ),(8)已知25 时，Ksp(FeS)6.31018，Ksp(CdS)3.61029，能否用FeS处理含Cd2的废水？请根据沉淀溶解平衡的原理解释(用必要的文字和离子方程式说明)。

答案能，CdS比FeS更难溶，可发生沉淀转化Cd2(aq)FeS(s)CdS(s)Fe2(aq)题组集训,题组一影响弱电解质电离平衡因素的多角度分析,解析根据加入物质的性质判断平衡移动方向，进一步判断各选项结论是否正确A项加入金属钠后，钠和水反应生成氢氧化钠，使平衡左移，平衡右移，移动的结果是c(SO )增大可以利用极端分析法判断，如果金属钠适量，充分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠，此时c(HSO )很小，所以A项错误答案C,2.2015海南，16(1)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料回答下列问题： 氨的水溶液显弱碱性，其原因为_ (用离子方程式表示)；0.1 molL1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH 的浓度_(填“增大”或“减小”)降低,增大,酸、碱、盐对水的电离的影响：酸和碱抑制水的电离，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐促进水的电离强酸弱碱盐和碱溶液中由水电离的c(H)或c(OH)取决于溶液中的c(H)；强碱弱酸盐和酸溶液中由水电离出的c(H)或c(OH)取决于溶液中的c(OH)但应关注酸式盐的特殊性，如硫酸氢钠完全电离，会抑制水的电离；碳酸氢钠以水解为主，呈碱性，促进水的电离。

规律探究,题组二多角度攻克盐类水解问题 3.正误判断，正确的划“”。