高一化学物质的量知识点讲解.docx

化学计量在实验中的应用国际单位制（SI）的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l (L)米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I (Iv)坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）一、 物质的量1. 定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体2. 物质的量是以微观粒子为计量的对象3. 物质的量的符号为“n”二、 摩尔1. 物质的量的单位 单位：克/摩 符号：g/mol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量2. 符号是mol3. 使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类例如：1molH表示mo1氢原子，血01*表示1mo1氢分子（氢气），1molH+表示1mo1氢离子， 但如果说“ 1mo1氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒 的符号或化学式4. 计算公式：n=N/NA n=m/M5. 气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm提问：为什么液体、固体没有摩尔体 积）n=V/Vm（标准状况下：Vm=22.4L/mol）使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项（1）物质的量① “物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质 量”“物质的质量”或“物质的数量”等。

② 物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔 （mol）③ 物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1 mol苹果的说法是错误的④ 物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)2) 摩尔使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H+表示1摩尔氢离子不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子 (或分子或离子)2. 阿伏加德罗常数N,^A.阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol-1，而不是纯数不能误认为NA就是6.02X 1023例如：1mol 02中约含有个6.02X 1023氧分子2mol C中约含有1.204X 1024个碳原子1mol H2SO4中约含有6.02X 1023硫酸分子1.5mol NaOH 中约含有 9.03X 1023个 Na+和 9.03X 1023个 0H-；n mol某微粒集合体中所含微粒数约为nX6.02X 1023由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？ 由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。

如果用n表示物质的量，N A表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n・NA，由此可以推知n = N/NANa= N/n3. 摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系摩尔质量(M)相对原子质量相对分子质量概念单位①单位物质的量的物质 所具有的质量;②单位是 g/mol 或 kg/mol①一个原子的质量与12C 的1/12作比较，所得的 比值；②单位：无①化学式中各兀素相对 原子质量之和；②单位： 无联系摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量； 混合物组成一定时，1 mol混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量， 在数值上等于该混合物的平均相对分子质量特别提醒①1 mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等② “摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”这句话对 否？为什么？不对因为摩尔质量的单位有g-mol-1或kg-mol-1等，只有以g-mol-1为单位时，在数 值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等③ 两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？相等。

因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值 所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比4. 物质的量〃、质量m、粒子数目N之间的关系计算关系主要应用注意事项式(公式)N〃一NA在n、N和NA中，已知任意 两项求第三项①Na有单位：mol-1②求n或N时，概念性问题 用na；数字性问题用6.02 X 1023 mol-1m M=_ n①在M、n和m中，已知任意两项求第三项②先求M，后求MrM的单位取g/mol时，m的单 位取g； M的单位取kg/mol 时，m的单位取kg-tM m nXMXN N"a① 在m、Na、M和N中，已知任意三项求第四项② 以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题① 重视n在m和N之间的桥梁作用② 与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系Mx xNa质量 —*物质的量 ―粒子数(m ) -M ( n ) Na - ( N )重难点二、气体摩尔体积1. 气体摩尔体积的适用范围气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。

2. 气体摩尔体积的数值(1) 气体摩尔体积的数值与温度和压强有关(2) 标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4 L-mol-1(3) 非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L-mol-1,也可能不是22.4 L-mol-11 mol 气体的体积若为22.4 L,它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273°C和202 kPa时， 、为 22.4 L-mol-1 o特别提醒 利用22.4 L-mol-1计算或判断时一定要看清气体所处的状况常出现的错 误：① 忽视物质在标准状况下的状态是否为气态，如水在标准状况下为液态，计算该条件下 的体积时不能应用22.4 L-mol-1O② 忽视气体所处的状态是否为标准状况，如“常温常压下2 mol O2的体积为44.8 L”的说法是错误的，因常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L-mol-103. 气体体积与其他物理量的关系(1) 标准状况下气体体积的计算-V=22.4 L • mol-1 • n(2) 标准状况下气体密度Im _ M(g ■ mol_])P=V = 22. 4(L ・ mor1)4. 阿伏加德罗定律及推论(1) 阿伏加德罗定律的内容同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

① 适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体② “四同”定律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同” 即“三同定一同”2) 阿伏加德罗定律的推论：Vi Ni L 21 I① 同温、同压：气体的体积与物质的量成正比 N2 毋:L Ml② 同温、同压：气体的密度与摩尔质量成正比 催TM1 _ All③ 同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成正比特别提醒 ①标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L - mol-1，是阿伏加德罗定律的一个 特例②以上推论只适用于气体(包括混合气体)，公式不能死记硬背，要在理解的基础上加以 运用5. 求气体摩尔质量的常用方法(1) 根据标准状况下气体密度(p ) M=p X22.4(2) 根据气体的相对密度(D=p 1/p 2) M1/M2=D口=灯=匹说明气体的相对密度是指在同温同压下两种气体的密度之比即 "2 M ,, m(3) 根据物质的量(n)与物质的质量(m) M= —n(4) 根据一定质量(m)物质中的微粒数(N)和阿伏加德罗常数(Na) M= NA.m/N(5) 根据化学方程式结合质量守恒定律(6 )混合气体平均摩尔质量【(4)】仍然成立；②还可以用下式计算：M=M1 X a%+M2 X b%+M3 X c% …M1、M2、M3……分别表示混合气体中各组成成分的摩尔质量，a%、b%、c%……分 别表示各组成成分所占混合气体的体积分数(即物质的量分数)。

重难点三、物质的量在化学实验中的应用1. 物质的量浓度概念的理解在公式c(B)=^B)中(1) 溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体 积，并且体积单位为L2) 带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水3) 从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体 积的变化溶质的物质的量不同4) 气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液 质量求算5) 若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和 小2. 辨析比较物质的量浓度与溶液溶质的质量分数内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶液组成用溶质质量与溶液质量之比来表示 溶液组成溶质的 单位molg溶液的 单位Lg计算公式物质的量浓度(mol-L-1)=溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)质量分数=溶质的质量(叭100% 溶液的质量(g)X100%两者的 关系物质的量浓度(mol・L-1) =1 000 mLX溶液的密度(g-mLpX质量分数 溶质的摩尔质量(g・mol-1)X1 L3.容量瓶使用注意事项(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。

如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500 mL1 mol-L-1的NaCl溶液应选择500 mL容量瓶，若需要480 mL上述溶液，因无480 mL容量瓶，也选择500 mL容量瓶，配500 mL溶液所需溶质的物 质的量应按配制500 mL溶液计算2) 容量瓶使用前一定要检验是否漏液方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒 转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋 转180°，再倒转观察3) 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热， 也不能久贮溶液4) 配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签4. 一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项(1) 向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外2) 不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温3) 容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点 相切4) 如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制5) 定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。

6) 称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌5. 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析一般是依据实验原。