高考化学方程式知识整理.docx

资料来源：来自本人网络整理！祝您工作顺利！高考化学方程式知识整理 在全部科目中，化学这门学科是跟生活联络最亲密的，高考试题中也常常会考察同学化学常识下面我给大家整理了关于高考化学方程式要点学问，欢送大家阅读! 高考化学方程式学问 常用的离子方程式 (1) 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反响：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O (2) 硫酸氢钠溶液中参加氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O (3) 硫酸氢钠溶液中参加氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O (4) 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3-+OHˉ=CO32-+H2O NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O (5) 氢氧化钠溶液中参加过量碳酸氢钙溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O (6) 氢氧化钠溶液中参加少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32- NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O (7) 向AlCl3溶液中参加少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓ AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl (8) 向AlCl3溶液中参加过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH=NaAlO4+3NaCl (9) 氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3++3NH3?H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+ FeCl3+3NH3?H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl (10) 氯化铝溶液中参加过量的氨水 A13++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl (11) 氯化铝溶液中参加少量的氨水(同上) A13++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ A1Cl3+3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl (12) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O (13) 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32- Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2O Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO3 (14) 铝片溶于苛性钠溶液：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑ 2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ (15) 金属铜与稀硝酸反响：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑ 3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ (16) 金属铜与浓硝酸反响：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O Cu+ 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O (17) 稀硝酸与过量的铁屑反响　Fe+4H++2NO3-= Fe2++2NO↑+2 H2O Fe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O (18) 稀硝酸与少量的铁屑反响 2Fe+8H++2NO3-= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O (19) 氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O 高考化学学问口诀 1.化合价口诀： (1)常见元素的主要化合价： 氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌 正三是铝正四硅;下面再把变价归 全部金属是正价;一二铜来二三铁 锰正二四与六七;碳的二四要牢记 非金属负主正不齐;氯的负一正一五七 氮磷负三与正五;不同磷三氮二四 有负二正四六;边记边用就会熟 一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷; 二三铁二四碳，二四六硫都齐; 全铜以二价最常见 (2)常见根价的化合价 一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根 高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根 二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根 暂记铵根为正价;负三有个磷酸根 2.燃烧试验现象口诀 氧气中燃烧的特点： 氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真绚丽 氯气中燃烧的特点： 磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜 3.氢气复原氧化铜试验口诀 口诀1： 氢气早出晚归，酒精灯迟到早退 口诀2： 氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯 黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。

4.过滤操作试验口诀 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样 过滤之前要静置，三靠两低不要忘 5.托盘天平的用法操作挨次口诀 口诀1 先将游码拨到零,再调螺旋找平衡; 左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹; 先放大,后放小,最终平衡游码找 口诀2 螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘 调整螺丝达平衡，物码分居左右边 取码需用镊子夹，先大后小记心间 药品不能挺直放，称量完毕要复原 6.酸碱中和滴定的操作步骤和留意事项口诀 酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平 尖嘴充液无气泡，液面不要高于零 莫忘添加指示剂，开头读数要记清 左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶 眼睛紧盯待测液，颜色一变马上停 数据记录要准时，重复滴定求平均 误差推断看V(标)，标准操作靠多练 7.气体制备 气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后， 除杂装置分干湿，枯燥装置把水留;集气要分气和水，性质试验分先后， 有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。

有时装置少几个，根本挨次不行丢，间或出现小改变，相对位置认真求 高考化学必背学问 一、阿伏加德罗定律 1.内容 在同温同压下，同体积的气体含有一样的分子数即“三同〞定“一同〞 2.推论 (1)同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 留意： ①阿伏加德罗定律也适用于不反响的混合气体 ②用法气态方程PV=nRT有助于理解上述推论 3.阿伏加德罗常数这类题的解法 ①情况条件：考察气体时常常给非标准情况如常温常压下，1.01105Pa、25℃时等 ②物质状态：考察气体摩尔体积时，常用在标准情况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等 ③物质构造和晶体构造：考察肯定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体构造：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等构造 二、离子共存 1.由于发生复分解反响，离子不能大量共存 (1)有气体产生 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存 (2)有沉淀生成 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存 (3)有弱电解质生成 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存 (4)一些简单发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必需在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解〞反响如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等 2.由于发生氧化复原反响，离子不能大量共存 (1)具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下那么由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反响不能共在H+与S2O32-不能大量共存 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解) 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存 4.溶液中能发生络合反响的离子不能大量共存 如Fe3+与SCN-不能大量共存; 5.审题时应留意题中给出的附加条件。

①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在参加铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+ ③MnO4-,NO3-等。