安徽省马鞍山市2023届高三第一次教学质量监测（一模）理综化学 Word版无答案.docx

马鞍山市2023年高三第一次教学质量监测理科综合化学试题考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号第I卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量： H-1， C-12， N-14， O-16， Na-23， S-32， Ti-48， Mn-55第I卷(选择题，共126分)一、选择題：本题共7小题，每小题6分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1. 佩戴口罩、环境消毒、核酸检测、接种疫苗等措施使新冠病毒感染可防可控下列说法正确的是A. 75%乙醇和含氯消毒剂消毒原理相同B. 核酸是生物体遗传信息的载体，核酸、油脂、糖类都是高分子化合物C. 口罩中的纺粘层、熔喷层主要成分为聚丙烯，由丙烯缩聚反应制得D. 疫苗储存、运输过程中的环境温度不宜过高，否则疫苗易失去活性2. 有机物M是制备螺虫乙酯的重要中间体，结构如图所示下列关于M的说法不正确的是A. 能发生取代反应和加成反应B. 分子中所有碳原子可能共平面C. 有三种含氧官能团D. 分子式C19H27NO43. 下列实验操作及现象、实验结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A将炽热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体NO2一定为碳还原浓硝酸的产物B用pH计测量NaHCO3溶液呈碱性，NaHSO3溶液呈酸性碳酸、亚硫酸均为弱酸C向装有溴水的分液漏斗中加入苯，振荡静置，溶液分层，上层为橙红色苯萃取了溴水中的溴D向H2O2溶液中滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾紫色褪去H2O2有氧化性A. A B. B C. C D. D4. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24LB. 标况下，1molN2 和O2的混合气体总体积约为22.4LC. 常温常压下，2.8gCO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1 NAD. 39.0gNa2O2 与足量水完全反应，转移的电子数为0.5 NA5. 某溶液仅由 、Cl-、 、、、Fe3+、Al3+和K+中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体；②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；③向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀：根据以上实验，下列推断错误的是A. 根据操作①，推断一定存在B. ②中固体a为氧化铁C. 原溶液中一定不存在 、Al3+，可能含有K+D. 说明原溶液中一定存在、Cl-、、、Fe3+、6. 微生物燃料电池(MFC)可以用于光电催化处理污染物(苯酚)的电源，工作原理如图所示。

下列说法不正确的是A. 电极a为阳极B. 电极c上的反应式为： CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑C. 右池中的H+向d电极方向迁移D. 处理污染物苯酚lmol，理论上外电路中迁移了20mol 电子7. 用0.1000mol·L-1盐酸滴定0.1000mol·L-1Na2A溶液20.00mL，溶液中H2A、HA-、 A2-的分布分数 δ随pH变化曲线及滴定曲线如图下列说法不正确的是[如A2-分布分数： δ(A2-)=A. a点溶液中存在c(Na+)+ c(H+)=3 c(A2-)+ c(OH-)+ c(Cl-)B. b点溶液中存在c(H2A)< c(A2-)C. c点溶液中存在c(HA-)>c(H2A)D. H2A的Ka1为10-6.38第II卷二、非选择题： (化学部分为第27~30题 )8. 二甲亚砜( )是一种含硫有机化合物，是重要的极性非质子溶剂，能与水及许多有机溶剂互溶，被誉为“万能溶剂”，有消炎止痛、镇静等作用工业上常采用二甲硫醚与二氧化氮在60~80℃进行气液相氧化反应制得：其装置如图(加热及夹持装置已省略)已知：①二甲硫醚是一种无色挥发性液体，由硫酸二甲酯与疏化钠反应制得：②硫酸二甲酯，微棕色油状液体，遇水迅速水解成硫酸和甲醇；③为一元弱酸，不稳定，易分解为NO和。

请回答下列问题：（1）E的名称为_______，D的作用是_______2）B中的试剂可选择_______A. 碱石灰 B. 无水 C. 浓硫酸 D. （3）写出的结构式_______4）实验过程中如何确定硫酸二甲酯已完全转化为二甲硫醚_______5）为了让A中较快速的产生，可采取的方法是_______6）C中生成二甲亚砜的化学方程式为_______7）上述实验装置存在的一处错误是_______9. 利用锌精矿(ZnS)和软锰矿(MnO2)两种矿料(含少量杂质Fe、 Cu、 Pb等元素的化合物及SiO2)生产硫酸锌和硫酸锰的流程如下：已知：①常温下，H2S 饱和溶液中c2(H+)·c(S2-)≈9×10-23；②Ksp(ZnS)=2.0 ×10-22， Ksp(MnS)=2.0 ×10-13；③ZnSO4的溶解度如表所示水/温度(°C)0102025405060708090ZnSO441.847.554.158.062.174.867.260.5一一ZnSO4·H2O41.9一542一一74.0一一86.683.5ZnSO4·6H2O一一一一70.176.8一一一一ZnSO4·7H2O41.947.054.4580一一一一一一回答下列问题：（1）“滤渣1”主要成分为_______、S；写出“酸浸”过程的主要离子方程式_______。

2）“除铁”的萃取剂为磷酸二(2-乙基己基)酯(用HA表示)，萃取后含铁的物质为[Fe(HA)2(H2O)2]ASO4，该物质中Fe3+的配位数为_______3）BaS 为可溶性钡盐向“水相1”中加入适量BaS目的是_______；溶液 pH过高，会造成Zn2+、Mn2+沉淀而损失，若溶液中Zn2+、Mn2+的浓度为0.2mol·L-1，则应控制溶液中c(H+)大于_______mol·L-14）从“反萃取液”中获得ZnSO4·H2O晶体的操作为：控制温度在_______°C以 上蒸发结晶、_______、洗涤、干燥5）含50% MnO2的软锰矿174t，利用此工艺获得MnSO4·H2O160.55t，该工艺MnSO4·H2O的产率为_______10. 氮氧化物(NOx )是大气污染物的主要成分，对人体健康和环境危害极大利用H2催化消除NO，生成N2及副产物N2O的热化学方程式如下：I： 2NO(g)+4H2 (g)+O2(g) N2 (g)+4H2O(g) ΔH1=- 574 kJ· mol-1II： 2NO(g)+3H2(g) +O2(g)N2O(g)+3H2O(g) ΔH2=-412 kJ ·mol-1回答下列问题：（1）写出H2与N2O反应生成两种无毒物质热化学方程式_______。

2）催化剂a (Pt/TiO2 )和催化剂b (Pt/TiO2-M)在不同温度下催化效果如图所示，选用催化剂______(填“a”或“b”)的效果更好，理由是_______3）TiO2的晶胞如图所示，Ti4+在晶胞中配位数为_______；晶胞的密度为_______g/cm3 (列出计算表达式即可)4）在VL恒容密闭容器中充入lmolNO、2molH2、1molO2，此时起始压强为P0，反应达到平衡时，测得容器内N2O、H2O的物质的量分别为0.1mol、1.5mol (N2的选择性=)则NO的平衡效转化率=_______ ； N2的选择性=_______；反应II的平衡常数Kp_______11. 布洛芬是一种解热镇痛类，非甾体抗炎药有机物A为原料合成布洛芬路线如下已知： 回答下列问题：（1）有机物A的名称是_______2）A→B的反应类型为_______3）有机物C中官能团名称为_______4）写出C和F生成G的化学方程式_______5）布洛芬分子中碳原子的杂化方式为_______6）同时满足下列条件的布洛芬的同分异构体有_______种①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种②能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生银镜反应（7）用HCHO、CH3CHO和为原料合成 请写出合成路线______ (用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。