高中化学奥林匹克竞赛专题练习专题九 络合物(配位化合物)化学.docx

本文格式为Word版，下载可任意编辑高中化学奥林匹克竞赛专题练习专题九 络合物(配位化合物)化学 华仔出品 专题九 络合物(配位化合物)化学根基 学号 姓名 得分 1、填写下表空白处 序号 1 2 3 4 5 合作物的化学式 [Cu(H2O)4]SO4 [CoClNO2(NH3)4]Cl K3[Fe(CN)6] 合作物的名称 硫酸四水合铜(Ⅱ) 二氯化四氨合锌(Ⅱ) 五氯一氨合铂(Ⅳ)酸钾 形成体 配位体 配位数 Cu(Ⅱ) H2O 4 2、合作物 [PtCl(NH3)5]Br和 [Co(NO2)(NH3)5]2+ 存在的布局异构体的种类和布局简式分别为_______________________________ 和 _______________________________________ 3、CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是由于在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2（蓝色）+ 4Cl ＋ － [CuCl4]2（黄色）+ 4H2O － 现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法： ① ，② 。

4、已知铁的原子序数为26，那么Fe2+ 在八面体场中的晶体场稳定化能（以△0 =10 Dq表示）在弱场中是_____________ Dq，在强场中是______________ Dq 5、已知：配位化合物 [Co(NH3)4Cl2] 有两种异构体试判断其空间体构型是八面体型还是三棱柱型？ 6、今有化学式为Co(NH3)4BrCO3的合作物 （1）画出全部异构体的立体布局 （2）指出区分它们的测验方法 7、以下布局中哪些是 ①几何异构体 ②光学异构体 ③完全一致的布局 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 华仔出品 华仔出品 8、A、B、C为三种不同的合作物，它们的化学式都是CrCl3·6H2O，但颜色不同：A呈亮绿色，跟AgNO3溶液回响，有2/3的氯元素沉淀析出；B呈暗绿色，能沉淀1/3的氯；而C呈紫色，可沉淀出全部氯元素那么它们的布局简式分别为：A ，B ，C 。

这三种配离子的空间构型为 面体，其中某配离子中的2个Cl可能有两种排列方式，称为顺式和反式它们的布局图分别为：______ _和 9、根据以下配离子的磁矩推断中心离子的杂化轨道类型和配离子的空间构型 [Co(H2O)6]2+ [Mn(CN)6]4 [Ni (NH3)6]2+ － /B.M. 4.3 1.8 3.1 10、画出 [CoCl2(NH3)2(H2O)2]+ 配离子的几何异构体 11、把(NH4)2CO3浓溶液逐滴滴AgNO3稀溶液中，开头时展现浑浊，其后逐步成为无色通明溶液试回复： （1）展现上述现象的主要理由； （2）若向得到的通明溶液中参与过量的稀盐酸，会发生什么现象？并写出有关的离子回响方程式 12、金属M的三氯化物MCl3水溶液中参与锌汞齐后可得恢复性溶液A，若将该溶液参与到醋酸钠的饱和溶液中可以得到难溶的红色晶体B已知MCl3中Cl含量为67.16%，光谱分析说明，B分子呈中心对称，其中M原子的配位数为6（即M原子周边有6个原子与之成键），M原子含量27.64%，碳原子仅存在于醋酸根离子中，碳原子含量25.54%。

试问： （1）金属M的原子量为 （2）红色晶体B中M原子和碳原子的个数比为 （3）红色晶体B中和M原子配位的除了醋酸根离子还有 （4）红色晶体B的分子式为 （5）画出红色晶体B的布局图 13、瑞士苏黎士大学的维尔纳（Werner）对配位化学有重大付出，因此曾荣获第13届诺贝尔化学奖他在化学键理论进展之前，提出了利用合作物的几何异构体来确定合作物的空间构型现有[Cr(H2O)4Br2]Br和[Co(NH3)3(NO2)3] 两种合作物，其内界分别表示为MA4B2和MA3B3，其中M代表中心离子，A、B分别代表不同的单齿配位体为了获得稳定的合作物，中心离子周边的配位体相互之间的距离尽可能远，形成规矩的平面或立体的几何构型 （1）MA4B2和MA3B3可能存在哪几种几何构型（用构型名称表示）？ （2）每种几何构型中，分别存在多少种异构体？ （3）实际上，MA4B2和MA3B3巨型合作物（或配离子）都只存在两种几何异构体根据上面分析，判断它们分别是什么几何构型？试写出它们各自的几何异构体。

华仔出品 华仔出品 14、合作物A是1986年Jenesn合成的，它的化学式为Ni[P(C2H5)3]Br3化合物呈顺磁性，有极性，但难溶于水而易溶于苯，其苯溶液不导电试写出合作物A全体可能的立体布局若有对映体务必标明对应关系 15、欲使0.0010 mol AgCl沉淀完全溶于100 mL氨水中问： （1）溶解平衡时，游离氨浓度为多少？（mol·L－ 1） （2）溶解AgCl沉淀，需此氨水的总浓度为多少（mol·L－ 1）？ （3）已知浓氨水密度为0.9g·mL－ 1，含量为28%，那么浓氨水的浓度为多少（mol·L－ 1） （4）应取浓氨水多少毫升可配成上述氨水100mL？ （已知AgCl的K－10 sp,AgCl=1.8×10，Ag(NH＋ 3)2 的lgK稳= 7.0） 专题九 参考答案： 1、[Zn(NH)4]Cl2 Zn(Ⅱ) NH3 4 ；氯化一氯一硝基四氨合钴(Ⅲ) Co(Ⅲ) Cl、NO2、NH3六氰合铁(Ⅲ)酸钾 Fe(Ⅲ) CN－ 6 ；K[PtCl－ 5NH3] Pt(Ⅳ)、Cl NH3 6 2、电离异构体 [PtBr(NH3)5]Cl 键合异构体 [Co(ONO)(NH3)5]2+ 3、①加水稀释 ②参与适量AgNO3溶液 4、– 4 Dq； – 24 Dq 5、 华仔出品 4 ； 华仔出品 故该合作物应为八面体型布局 6、（1）三种。

立体布局如下： I Ⅱ Ⅲ （2）合作物III可通过其离子特性与另两个合作物区分开：滴加AgNO3溶液，Br立刻被沉淀下来（而直接与钴配位的溴相当缓慢地沉淀）也可通过测定电导将III与I、II区分（用红外光谱法区分也可）I的偶极矩比II的偶极矩小，因此测定极性可将两者区分开 7、几何异构①和③；④，⑥，⑧ 光学异构⑥和⑧；完全一致布局①和③；④，⑤和⑦ 8、A：[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O B：[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O C：[Cr(H2O)6]Cl3 八面体 [Cr(H2O)4Cl2] ＋ － 顺反异构体为： ； 顺式 反式 9、（1）[Co(H2O)6]2+ 中= 4.3 B.M. ，由=n(n?2) 可知，中心离子Co3+ 的未成对电子数为3，故中心离子应采取sp3d2杂化，配离子的空间构型为八面体。

（2）[Mn(CN)6]4 中= 1.8 B.M. ，由=n(n?2) 可知，中心离子Mn2+ 的未成对电子数为1，故 － 中心离子应采取d2sp3杂化，配离子的空间构型为八面体 （3）[Ni (NH3)6]2+ 中= 3.11 B.M. ，由=n(n?2) 可知，中心离子Ni2+ 的未成对电子数为2，故中心离子应采取sp3d2杂化，配离子的空间构型为八面体 10、 华仔出品 华仔出品 NH3NH3H2OCoClClNH3ClH2OCoH2OClNH3ClClCoH2OH2ONH3NH3ClCoClH2OH2OH2ONH3NH3CoClClH2ONH3 NH3＋ H2O 2?11、（1）(NH4)2CO3量少时，CO3 与Ag 结合成Ag2CO3 沉淀展现浑浊，(NH4)2CO3量多时，水解 生成的NH3·H2O与Ag2CO3 生成Ag(NH3)?2而变澄清 ； （2）产生白色沉淀，并逸出无色气体 [Ag(NH3)2]+ 2H+ Cl= AgCl↓+ 2NH?4 ； ＋ ＋ － 2?CO3+ 2H= CO2↑+ H2O ＋ 12、（1）52.00 （2）1︰4 （3）H2O （4）Cr2(CH3COO)4(H2O)2 （5） 13、（1）MA4B2和MA3B3可能存在三种几何构型：平面六方、三棱柱、正八面体。

（2）异构体：MA4B2：3，3，2；MA3B3：3，3，2 （3）MA4B2和MA3B3都为正八面体构型，各自的几何异构体为： 14、 华仔出品 华仔出品 均无对映体 15、（1）0.236 mol·L1 （2）0.256 mol·L1 （3）14.82 mol·L1 （4）1.73mL － － － 华仔出品 — 9 —。