安徽省县中联盟2023至2024学年高二上学期12月联考化学试题附参考答案（解析）.docx

2023~2024学年安徽县中联盟高二12月联考化学试题参考答案、提示及评分细则一、选择题：本大题共14小题，每题3分，总共42分题号1234567891011121314选项DBADCBDAABBABB1.D【解析】钠与水反应、煤气燃烧、氧化钙溶于水与水发生反应均放热，碳酸钙受热分解吸热，D项符合题意2.B【解析】电解精炼铜时，在阴极，溶液中的Cu2+得电子生成Cu，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，A项错误；A13+水解生成Al(OH)3，溶液呈酸性，B项正确；Fe失电子生成Fe2+，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，C项错误；Na2CO3在溶液中能发生水解，生成OH-等，其原理为+H2O=+OH-，D项错误3.A【解析】由速率之比等于化学计量数之比可知，v(SO3)=2×0.04mol·L-1·min-1=0.08 mol·L-1·min-1，a=10min×0.08 mol·L-1·min-1=0.8mol/L，A项正确4.D【解析】=，Ka仅与温度有关，D项符合题意5.C【解析】由于C-H键与H-H键的物质的量未知，无法确定断裂C-H键所需的能量是否一定小于断裂H-H键所需的能量，A项错误；缺少O-H、O=O键的键能，无法计算H2的摩尔燃烧焓，B项错误；根据(413×6+347-436-4×413-614)kJ/mol=+123 kJ/mol，C项正确；乙烯加氢制乙烷的△H<0，△S<0，根据△G=△H-T△S<0可知，乙烯加氢制备乙烷在低温下可自发进行，D项错误。

6.B【解析】先拐先平数值大，由图可知：T1

9.A【解析】外加电流法，被保护的金属钢制管桩应与电源负极相连，A项错误；镁比铁活泼，此为牺牲阳极法，B项正确；铁上镀铜，铁质镀件接电源负极，铜接电源正极，硫酸铜作电镀液，C项正确；在铁表面喷漆能与空气、水隔开，D项正确10.B【解析】分析图可知：H2失去电子，发生氧化反应，NO得到电子，发生还原反应，a极接电源的负极，b极接电源的正极，A项错误；阳极电极反应式为H2-2e-=2H+，根据闭合回路中电量守恒，同时会有等量的H+通过质子交换膜从阳极区进入阴极区，因此阳极区的pH基本不变，B项正确；未指明11.2LH2是否处于标准状况下，无法判断所生成CO(NH2)2的物质的量，C项错误；a极发生还原反应，其电极反应式为2NO+CO2+10e-+10H+=CO(NH2)2+3H2O，D项错误11.B【解析】当压强相等时，升高温度，平衡向正反应方向移动，气体物质的量增加，减小，根据图像可知，T1>T2，A项错误；a、c均在T2温度下，化学平衡常数只受温度的影响，因此K(a)=K(c)，升高温度，平衡向正反应方向移动，根据A选项分析，K(b)>K(c)，B项正确；b点温度、压强高于a点温度、压强，温度升高、压强增大，反应速率加快，即v(b)>v(a)，C项错误；=30g/mol，即气体平均摩尔质量为30g·mol-1，设HF的物质的量为amol，(HF)2的物质的量为bmol，则有=30，解得a：b=1：1，D项错误。

12.A【解析】放电时，正极电极反应式为CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，A项正确；充电时，消耗了OH-，pH降低，B项错误；催化剂不能提高CO2的平衡转化率，C项错误；充电时，催化电极应与电源的正极相连，D项错误13.B【解析】根据盖斯定律可知，反应Ⅲ=Ⅱ-Ⅰ，可得△H3=△H2-△H1=-206kJ/mol，A项正确；由图可知，X点反应已达到平衡状态，延长反应时间，二氧化碳的转化率不变，B项错误；其他条件不变，减小压强，反应Ⅰ平衡不移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，CH4的选择性减小，C项正确；其他条件不变，350℃前，升高温度，CO2转化率增大，CH4选择性略微下降，说明温度升高对反应Ⅰ影响程度大于Ⅱ，D项正确14.B【解析】水的离子积常数与温度有关，温度越低，水的离子积常数越小，a点时溶液温度(15℃)小于25℃，则水的离子积Kw<1.0×10-14，A项错误；b点时为NH4Cl溶液，其pH<7，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Cl-)>c()，溶液中离子浓度大小为：c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)，B项正确；根据图像可知，25℃时溶液的pH=7，则c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c()=c(Cl-)=0.5mol/L，根据元素质量守恒可知：c(NH3·H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，则25℃时NH4Cl的水解常数为K==(n-1)×10-7，C项错误；b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成NH4Cl，水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大，D项错误。

二、非选择题：本题共4小题，共58分15.【答案】(除标注外，每空2分，共14分)(1)①b处发生的电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，水电离的氢离子放电，促进水的电离，溶液显碱性，使酚酞变红②Fe-2e-=Fe2+(2)2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(3)还原(4)①0.2；②滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝；③x≥cV时，Cl-在阳极放电产生Cl2；当电压cV>x≥bV时，Fe2+在阳极放电生成Fe3+16.【答案】(除标注外，每空2分，共15分)(1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+204kJ/mol；BC(2)①d(1分)；b(1分)；②20%(3)①较高(1分)；②0.06；0.0012或1.2×10-3；L217.【答案】(除标注外，每空2分，共15分)(1)碱(1分)；S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-；NaOH(2)正向(1分)；NaHS(或其他合理答案)(3)正向(1分)；60(4)①SO2+2H2O-2e-=+4H+②2：118.【答案】(除标注外，每空2分，共14分)(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-736kJ/mol(2)①0.15(1分)；②1.36(3)①原电池(1分)；CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O②2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4③Fe3++e-=Fe2+；Fe2+42023~2024学年安徽县中联盟高二12月联考化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间75分钟2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚3.考生作答时，请将答案答在答题卡上选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效4.本卷命题范围：鲁科版选择性必修1第1章~第3章第2节5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列变化中的能量改变方式与其他三项不同的是A.钠与水反应 B.煤气燃烧C.氧化钙溶于水 D.碳酸钙受热分解2.下列化学用语对事实的表述正确的是A.电解精炼铜阴极的电极反应式：Cu-2e-=Cu2+B.明矾溶液呈酸性：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+C.钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e-=Fe3+D.Na2CO3溶液能去油污的原理：+2H2OH2CO3+2OH-3.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应。

已知c[SO3(g)]随时间变化情况如图所示，在0~10min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1，则a等于A.0.8 B.1.0 C.0.4 D.0.64.一定温度下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，下列各量保持不变的是A.溶液的pH B.CH3COOH的电离程度C.溶液的导电能力 D.5.已知断裂1mol某些化学键所需的能量如下表所示：化学键C-HC-CC=CH-H断裂1mol化学键所需的能量/kJ/mol413347614436下列说法正确的是A.断裂C-H键所需的能量一定小于断裂H-H键所需的能量B.由上表数据可以计算出H2的摩尔燃烧焓C.乙烷脱氢制备乙烯的热化学方程式为C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) △H=+123kJ/molD.乙烯加氢制备乙烷只有在高温下才能自发进行6.可逆反应A(？)+aB(g)C(g)+2D(g)(a为正整数) △H反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。

下列说法正确的是A.T1>T2、p1>p2 B.a不可能大于3C.该反应的△H>0 D.反应过程中，始终有v(C)=2v(D)7.某温度下气体反应体系达到化学平衡，其平衡常数K=，恒容时，若温度升高，C的浓度增加下列说法正确的是A.其他条件不变，增大压强，平衡左移B.该反应的热化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)+2D(g) △H<0C.增大c(A)、c(B)，K增大D.平衡时，向体系中再加入C，逆反应速率逐渐增大8.常温常压下，某烧碱溶液与0.1molNO2(不考虑存在N2O4)恰好完全反应，得到pH=9的NaNO2、NaNO3的混合溶液设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.原烧碱溶液中含Na+的数目为0.1NAB.NO2的体积为2.24LC.所得溶液中含OH-的数目为1×10-5NAD.所得溶液中的数目为0.05NA9.下列铁制品防护的装置或方法中错误的是A.外加电流法 B.牺牲阳极法C.表面镀铜 D.表面喷漆10.利用电解装置(a.b外接电源)可以将尾气中的NO转。