新教材适用2023_2024学年高中化学专题2原子结构与元素性质第1单元原子核外电子的运动第1课时原子核外电子的运动课件苏教版选择性必修2.pptx

第第1 1课时原子核外电子的运动课时原子核外电子的运动专题专题2 2第一第一单元单元内容索引010203自主自主预习预习 新知新知导学导学合作合作探究探究 释疑释疑解惑解惑课堂小结课堂小结课标定位、素养阐释1.知道原子结构模型发展演变的历程,能说明核外电子的运动特点能说明建构思维模型在人类认识原子结构过程中的重要作用2.知道电子运动的能量状态具有量子化的特征(能量不连续)3.理解“电子云”的概念,能用原子轨道描述核外电子的运动状态自主预习自主预习 新知导学新知导学一、人类对原子结构的认识1.卢瑟福原子结构模型1)卢瑟福根据粒子散射实验,提出了原子结构的有核模型2)卢瑟福认为原子的质量主要集中于原子核上,电子在原子核外空间做高速运动3)卢瑟福被称为“原子之父”2.玻尔原子结构模型1)玻尔在研究了氢原子的光谱后,根据量子力学的观点,提出了新的原子结构模型2)玻尔原子结构模型3.电子云1)定义:用小点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会的大小所得到的图形叫做电子云2)含义用小点代表电子在核外空间区域出现的机会,用小点的疏密描述电子在原子核外某一区域出现的机会的大小运动区域离核近,电子出现的机会大;运动区域离核远,电子出现的机会小。

二、原子核外电子的运动特征1.电子层1)划分依据:划分电子层的依据为电子的能量差异和主要运动区域的不同2)表示:电子层用n表示,原子中由内向外的电子层数n可依次取1、2、3、4、5等正整数,对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O等2.原子轨道ccccc3.电子自旋原子核外电子还有一种称为“自旋”的运动原子核外电子的自旋可以有两种不同的状态,通常用“”和“”来表示不同的自旋状态效果自测】1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”1)每个电子层最多可容纳的电子数是2n2)(2)同一电子层中的不同原子轨道的能量高低相同)(3)不同电子层中的s原子轨道的能量高低相同)(4)1s、2s、3s、4s的能量依次升高)(5)2px、2py、2pz的能量相同)2.下列电子层的能量由低到高的顺序是()A.K、M、N、LB.M、N、Q、PC.L、M、N、OD.M、N、P、O答案：C解析：电子层能量由低到高的顺序为K、L、M、N、O、P、Q3.回答下列问题1)n=2的电子层有个原子轨道2)n=4的电子层有个原子轨道,最多容纳的电子数是答案：(1)4(2)1632合作探究合作探究 释疑解惑释疑解惑探究任探究任务1原子原子轨道深度剖析道深度剖析【问题引领问题引领】以第3电子层为例探究思考下列问题。

1.第3电子层有哪些轨道?写出其符号提示：3s,3p(3px、3py、3pz),3d2.第3电子层一共有多少个原子轨道?具体说明提示：一共有9个原子轨道,其中包括1个3s轨道,3个3p轨道,5个3d轨道3.第3电子层最多容纳多少个电子?提示：18【归纳提升归纳提升】1.原子轨道符号与形状展示p轨道有3个伸展方向,分别用px、py、pz表示人们将表示电子层的n和表示原子轨道形状的s、p、d、f结合起来表示原子轨道如1s、2s、2px、2py、2pz、3d等,2px的含义是第2电子层的p轨道中的px轨道2.核外电子的运动状态的描述必须从电子层、原子轨道的形状、原子轨道的伸展方向和电子的自旋方向四个方面来描述因此,在多电子原子中不存在完全相同的两个电子3.不同电子层上原子轨道的数目和可容纳的电子数典型例题典型例题】【例题1】下列对核外电子运动状态的描述正确的是()A.电子的运动与行星的运动相似,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B.第3电子层有3s、3p、3d、3f4种轨道C.氢原子中只有1个电子,故氢原子只有1个轨道D.不同电子层所含的s电子的原子轨道数相同答案：D解析：质量很小的电子在做高速运动时,其运动规律与普通物体不同,电子没有确定的运动轨道,A项错误。

第3电子层没有3f轨道,B项错误氢原子中只有1个电子,在1s轨道,但还存在其他空轨道,C项错误不同电子层中均只含1个s轨道,D项正确变式训练1】下列有关认识正确的是()A.各原子轨道中的轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B.各电子层的原子轨道都是从s轨道开始至f轨道结束C.各电子层含有的轨道数为n-1D.各电子层含有的电子数为2n2答案：A解析：各电子层的轨道数等于其所处的电子层数的平方,即当n=1时,它只有1个s轨道;当n=2时,它有4个轨道,包括1个s轨道和3个p轨道,所以B、C两项均错误每个电子层最多容纳的电子数为2n2,而不是每个电子层含有电子数一定为2n2,D项错误问题引领问题引领】探究任探究任务2各原子各原子轨道的能量高低道的能量高低规律律1.形状相同的原子轨道能量的高低有何不同?提示：形状相同的原子轨道,电子层数越大的原子轨道的能量越高2.电子层和形状相同的原子轨道的能量相同吗?提示：电子层和形状均相同的原子轨道的能量相等归纳提升归纳提升】多电子原子中,电子填充原子轨道时,原子轨道能量高低的规律:【典型例题典型例题】【例题2】比较下列原子轨道的能量高低(填“”)。

1)4s3s2s1s2)3px3py3pz3)4f4d4p4s答案：(1)(2)=(3)【变式训练2】排布在下列各电子层上的一个电子,所具有的能量最低的是()A.KB.LC.MD.N答案：A解析：离核最近的电子层称为K层,该层的能量最低,各电子层能量由低到高的顺序为K、L、M、N、O课堂小结课堂小结。