高考理综化学试题及答案-卷2(精校版).doc

一般高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷Ⅱ） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置 3.所有答案在答题卡上完毕，答在本试题上无效 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每题6分，共126分也许用到的相对原子质量：H1 C12 O16 NA 23 AL 27 P 31 S 32Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题：7．下列有关燃料的说法错误的是A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B. 化石燃料完全燃烧不会导致大气污染C. 以液化石油气替代燃油可减少大气污染D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生就加成反映的是A. 乙烯和乙醇　　　B. 苯和氯乙烯C. 乙酸和溴乙烷　　D. 丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层构造相似，d与b同族下列论述错误的是A. a与其她三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其她三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性10. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A.7种 B.8种 C.9种 D.10种11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列论述错误的是A. 负极反映式为Mg–2e–=Mg2+B. 正极反映式为Ag++e–=AgC. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移D. 负极会发生副反映Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑12. 某白色粉末由两种物质构成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体所有溶解；②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在该白色粉末也许为A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO413. 下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A.制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B.由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C.除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D.比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中26．(14分)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料回答问题：（1）联氨分子的电子式为_______，其中氮的化合价为_________。

2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反映制备联氨，反映的化学方程式为_________3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) ΔH1②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) ΔH2③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9 kJ·mol-1上述反映热效应之间的关系式为ΔH4=_______，联氨和N2O4可作为火箭推动剂的重要因素为________4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似联氨第一步电离反映的平衡常数值为_____（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________5）联氨是一种常用的还原剂向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观测到的现象是_______联氨可用于解决高压锅炉水中的氧，避免锅炉被腐蚀理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2_______kg；与使用Na2SO3解决水中溶解的O2相比，联氨的长处是_____。

27.(14分)丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产重要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等回答问题：（1）以丙烯氨、氧为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：①C3H6（g）+NH3（g）+O2（g）C3H3N（g）+3H2O（g）ΔH = −515 kJ·mol−1②C3H6（g）+O2（g）C3H4O（g）+H2O（g） ΔH = −353 kJ·mol−1两个反映在热力学上趋势均很大，其因素是__________；有助于提高丙烯腈平衡产率的反映条件是_____________；提高丙烯腈反映选择性的核心因素是___________2）图（a）为丙烯腈产率与反映温度的关系曲线，最高产率相应的温度为460℃低于460℃时，丙烯腈的产率_______（填“是”或“不是”）相应温度下的平衡转化率，判断理由是_________；高于460℃时，丙烯腈产率减少的也许因素是____________（双选，填标号）A.催化剂活性减少 B.平衡常数变大C.副反映增多 D.反映活化能增大 （3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。

由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为__________，理由是____________进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为______________28.（15分）某班同窗用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质回答问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________2）甲组同窗取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，阐明Cl2可将Fe2+氧化FeCl2溶液与氯水反映的离子方程式为________________3）乙组同窗觉得甲组的实验不够严谨，该组同窗在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________4）丙组同窗取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1 mL CCl4充足振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检查的离子是________(填离子符号)；实验①和③阐明：在I-过量的状况下，溶液中仍具有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反映为_______5）丁组同窗向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反映的离子方程式为___________________________;一段时间后，溶液中有气泡浮现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产气愤泡的因素是______________________，生成沉淀的因素是__________________________（用平衡移动原理解释） （二）选考题：36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂生产双氧水常采用蒽醌法，其反映原理和生产流程如图所示： 生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水回答问题：（1）蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是_________，循环使用的原料是________，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的因素是_________2）氢化釜A中反映的化学方程式为________。

进入氧化塔C的反映混合液中的重要溶质为__________3）萃取塔D中的萃取剂是_______，选择其作萃取剂的因素是________4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，因素是__________5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反映的离子方程式为_______，一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10g·cm-3），其浓度为_________mol·L−1. 37．[化学——选修3：物质构造与性质]（15分）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有有关白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾重要用于造币，亦可用于制作仿银饰品回答问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______③氨的沸点_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），因素是_______；氨是______分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1，ICu> INi的因素是_______4）某镍白铜合金的立方晶胞构造如图所示 ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________②若合金的密度为d g·cm–3，晶胞参数a=______nm38．[化学——选修5：有机化学基本]（15分）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能迅速聚合为从而具有胶黏性某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下： 已知：①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰②回答问题：（1）A 的化学名称为______，2）B的构造简式为______其核磁共振氢谱显示为_________组峰，峰面积比为_______3）由C生成D的反映类型为______4）由D生成E的化学方程式为______5）G中的官能团有______、______、______填官能团名称）（6）G的同分异构体中，与G具有相似官能团且能发生银镜反映的共有___________种不含立体构造） 一般高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷Ⅱ）理综化学试题答案7~13 BBACBDB26.（14分）（1）−2（2）2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O（3）2ΔH3−2ΔH2−ΔH1反映放热量大、产生大量气体（4）8.7×10−7 N2H6(HSO4)2（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4的用量少，不产生其她杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4）27.（14分）（1）两个反映均为放热量大的反映,减少温度减少压强,催化剂（2）不是,该反映为放热反映，平衡产率应随温度升高而减少 AC（3）1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 1:7:5:128.（15分）（1）避免Fe。