31《钠及其化合物》（新人教版必修1）.doc

第1讲　钠及其化合物[考纲要求]　1.知道Na及其氧化物的性质2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用8.了解碱金属及其化合物的典型计算9.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应考点一　钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2Cl2：2Na＋Cl22NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。

2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂3)用作电光源，制作高压钠灯4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti说明　工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！深度思考1．钠能否保存在CCl4中？答案　否，因为CCl4的密度比钠的大2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠 答案　Na2O　NaOH　溶液　Na2CO33．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是_______________________________，通常用__________掩埋答案　金属钠能与H2O或CO2反应　干燥沙土4．与盐溶液的反应先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应将Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为________________________，_____________________________。

总的离子方程式为____________________________________________________答案　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO42Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑题组一　金属钠与H2O、醇、酸反应的实质1．将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________解释反应速率不同的原因：___________________答案　c>a>b　钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b总结　钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应题组二　金属钠与盐溶液、碱溶液反应的实质2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液　⑥CuSO4溶液　⑦饱和NaCl溶液答案　①④⑤⑦解析　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀；⑤中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑦水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。

3．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)仔细观察，回答下列问题：(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？(2)有关钠反应的现象是________________________________________________3)大试管的溶液中出现的现象：________________________________________4)装置中液面的变化：大试管内________；长颈漏斗内____________5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：____________________________答案　(1)用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的钠做实验用，剩余的钠要放回原试剂瓶，不要随意丢弃2)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解(3)下层溶液出现白色絮状沉淀(4)下降　上升(5)2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑　 1．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板2．金属钠与溶液反应现象分析思维模板(1)共性：因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。

2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等考点二　氧化钠和过氧化钠完成下列表格化学式Na2ONa2O2氧元素化合价－2－1色、态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1∶21∶2是否为碱性氧化物是不是与水反应的化学方程式Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应的化学方程式Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与盐酸反应的化学方程式Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑深度思考1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (×)(2012·北京理综，7C)(2)2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑H2O既不是氧化剂也不是还原剂 (√)(2011·上海，18A)(3)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ (×)(2010·天津理综，5B)(4)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 (×)(2010·山东理综，13B)(5)Na2O2的电子式为 (×)(2010·课标全国卷，7A)2．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 (　　)A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为NAD．1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA答案　A题组一　过氧化钠的强氧化性1．比较下列四组反应，回答下列问题。

一组：①Na2O2＋CO2　　　　　②Na2O2＋SO2二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液)三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热　⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中　⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象？答案　(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出④中气体明显少于③中气体，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；④中Fe2＋具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生3)⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色原因是SO2的漂白性不稳定，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性4)⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪色原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。

2．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) (　　)A．CH3COO－ B．SO C．CO D．HCO答案　A解析　Na2O2与水反应生成NaOH，HCO＋OH－===CO＋H2O，HCO浓度减小，CO浓度增大；SO具有还原性，被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO－几乎不变题组二　有关Na2O2的定量计算3．往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 (　　)A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙答案　B解析　(1)甲、丁相比：甲：Na→NaOH　　消耗H2O，溶剂减少丁：NaOH无反应　　溶剂不变故NaOH的质量分数：甲>丁2)乙、丙相比： NaOH相等消耗H2O相等溶剂相等故乙、丙溶液完全等同3)乙、丙与甲相比 甲：Na　　乙：Na2O　　丙：Na2O2当它们物质的量相等时，Na(甲)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH物质的量的，它们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。

4．物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的(同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为 (　　)A．1∶1∶0 B．6∶9∶0 C．3∶4∶1 D．3∶3∶2答案　C解析　设反应前N2、O2、CO2的体积都为3，则反应前总体积为9。